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1、高中化学选修3检测题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:150分,考试时间:120分钟。第I卷（选择题 共70分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5 Ba:137一、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A、 玻璃态是水的一种特殊状态 B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、水由液态
2、变为玻璃态，体积缩小 D、 玻璃态水是分子晶体2下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A.SiO2和SO2 B.CO2 和H2O C.NaCl 和 HCl D.CCl4 和 KCl3.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致42001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为A、MgB B
3、、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B3*5在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键*6已知（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aca0 Bbd0 C2ab0 D2cd07Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径A 前者大于后者
4、B 前者小于后者C 前者等于后者 D 大小比较不能确定8. 下列说法正确的是A、DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的B、邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高C、水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D、氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键9.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）A. 1S 2S 2PB. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2PD. 1S 2S 2P10. 下列各微粒属于等电子体的是A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH3 C. CO2 和NO2 D. C2H6 和N2H6二、选择题(本题包括10小题，每小题
5、4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。12在40G
6、Pa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶体干冰中含2mol CO键 13氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以SP3杂化 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 氯化硼遇水蒸气会产生白雾14在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Ql的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=Q1。 2H2(g)
7、+O2(g)=2H2O(1)； H=Q2BS(g)+O2(g)=SO2(g)； H =Q1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； H=Q2CC(s)+ O2 (g)=CO(g)； H=Q1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； H=Q2pDH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=Q1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)； H=Q215下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH16NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A 12克金刚石中C-C键为4NA B. 12克石墨中C-C键为1.5NA C.124克白磷中P-P键为6NA D.44克二氧化
8、硅中Si-O键为4NA17 实验测得-25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A B C D 18.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）ATiC B CD19如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是A、键角为120 B、化学组成为SiO32- C、键角为10928 D、化学组成为SiO44-20. 关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是A、配体为水分子，外界为BrB、中心原子采
9、取sp3杂化C、中心离子的配位数为6D、中心离子的化合价为2价班级 姓名 1234567891011121314151617181920第卷（共80分）物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3PO43-NCl321、用VSEPR 理论判断：（9分）*22如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿 晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（11分）钙钛矿晶胞OTiCa(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离、钙离子各有 、 个。(2)该晶体结构中，Ca. Ti O个数比是 。该物质的化学式可表示为 。(3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，N
10、A表示阿伏加德罗常数，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为pdnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为 g/cm3。*23.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_ (填晶体类型).（9分）*24.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产
11、生 现象，若加入 AgNO3溶液时，产生 现象。（9分） *25.下图表示两种晶体的微观结构：（9分）H3BO3的层状结构图I 图II试回答下列有关问题: 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K距离最近的K有 个，0价氧原子与2价氧原子的数目比为 。正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有 。正硼酸晶体属于原子晶体H3BO3分子的稳定性与氢键有关在H3BO3分子中各原子未能都满足8e稳定结构含1molH3BO3的晶体
12、中有3mol氢键含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键晶体中每个B与相邻的3个O共平面*26金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌，金原子半径为rnm,金原相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数 （4分）求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_ _gcm-3。 *27.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。）（8分） (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)*28白磷（P4）是正四面体构型的分
