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1、专题四 化学计算第一课时 有关化学式的计算【方法指导】1、 关于化学式的基本计算：以物质的化学式为基础，查找相对原子质量代入进行计算。（1）计算相对分子质量：相对分子质量就是化学式中各原子相对原子质量的总和。（2）计算物质中各元素的质量比：实际质量之比等于相对质量之比。（3）计算物质中某元素的质量分数。部分元素的相对质量/总的相对分子质量100%2、关于化学式的综合计算：（1）求一定质量的化合物中某元素或某成分的质量。扣紧实际质量之比等于相对质量之比列比例方程式解题。（2）求混合物中某元素或某化合物的质量。由元素与纯净物之间的比例可以互相换算以求质量，进而与混合物通过质量分数进行联系。（3）推
2、断物质的化学式。【经典例题】例1、达菲”是治疗人类感染禽流的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸（化学式C7H10O5）存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法正确的是A、 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40B、 莽草酸的相对分子质量为87 C、 每个莽草酸分子中含有21个原子D、 莽草酸中碳元素的质量分数约为21%分析：根据莽草酸的化学式C7H10O5计算出其相对质量为：127+110+165=174，故B不对；莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：127：110：165=42：5：40；每个分子中共有原子个数是7+10+5=22个，故C不对；莽草酸中碳元素的质量分数为：16
3、5/174=48%，故D不对答案：A感悟：根据化学式进行的有关的计算是初中化学最基本的计算，也是学习有关化学方程式计算的基础。计算不难，但要注意代入数据的准确性以及计算的准确性，不要犯小儿科的错误。例2、（1）化肥尿素CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为 ，其相对分子质量为 。(2)在公共场所有一广告牌，如右图所示。通过计算 回答，这是一则 (填“真实”或“虚假”)的广告。分析：化学式中元素符号右下角的数字就是一个分子中含某元素的原子的个数，所以CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比1：1：2：4，其相对分子质量为121+161+142+14=60；尿素CO(N
4、H2)2中氮元素质量分数为142/6046。7%，所以假使化肥全是尿素，最高质量分数也职能为46。7%，这是一则虚假广告。答案：1：1：2：4；60；虚假感悟：利用计算可以解决生活中的问题，这也是学习化学的目的之一。【课堂练兵】 1.下列计算方法正确的是（ ） A.CuSO45H2O的相对分子质量=（64+32+164）518=14400 B.CO2中C:O=1:2 C.NH4NO3中氮元素的质量分数=N的相对原子质量/ NH4NO3相对分子质量100% D.Ca(OH)2相对分子质量=40+（1+16）22. 鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于
5、DHA的叙述中不正确的是（ ）ADHA由三种元素组成 BDHA是有机化合物CDHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为3344 DDHA中氢元素的质量分数最大3. 虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是（ ） A虾青素是由96个原子构成 B虾青素是一种氧化物C虾青素的相对分子质量是596 D虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10131 4.分子数相等的CO和CO2 中，氧元素的质量比是（ ） A.1:1 B.1:2 C.11:7 D.11:14 5.质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比是（ ） A.1:1 B.1:2 C.11
6、:7 D.11:14 6.相同质量的SO2和SO3中，SO2和SO3的分子个数之比是（ ） A.1:2 B.6:5 C.3:2 D.5:47.有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则混合物中镁粉的质量分数为（ ） A.20% B.40% C.48% D.80%8.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种铁化合物中与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量之比是（ ） A. 6:9:8 B.12:8:9 C.2:3:6 D. 1:3:49某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于83。则混合气体的组成不可能是（ ）A.CO2和O2 B.CO和O2
7、C.CO和CO2 D.CO、CO2和O210.测得人体尿液中含氮0.93%，假设这些氮都以尿素CO(NH2)2形式存在，则人尿液中含尿素的质量分数为（ ）A.3% B.2% C.1% D.46.7%11. 世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为（ ） A.C02 B.C102 C.S02 D.N0212.锌片、是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。右图是某品牌葡萄糖酸锌口服
8、液的标签，请根据标签信息回答：葡萄糖酸锌的相对分子质量_；葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_。（精确到0.1%）13. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。(2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1)。(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。14. 青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白
9、质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量1014203碳酸氢铵（NH4NO3）净重：50kg含氮量：16.8%化学工业公司15.氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草
10、生长迟缓，便使用了一种氮肥。下图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算：（1）这种氮肥共含有多少种元素？（2）碳酸氢铵的相对分子质量是多少？（3）这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？第二课时 有关化学方程式的计算【方法指导】1、 正确理解化学方程式中“量”的含义是进行计算的核心。首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变；其次，实际质量比与相对质量比相等。2、在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！化学式写正确方程式要配平相对分子质量计算要准确。3、步骤：解、设化学方程式找已知物和未知物、算相对分子质量列比例答4、根据化学方程式计算的几种类型：（1）
11、基本计算，互求反应物和生成物的质量(或体积，利用密度公式将体积和质量进行换算)。（2） 含杂质物质的计算。注意混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式下面。（3） 天平平衡问题的计算：注意物质的溶解与气体的生成。（4） 寻找新数据的计算。一般要利用质量守恒定律。（5） 表格数据处理的计算。看懂表格数据的含义，找准变与不变的数据含义。（6） 分析函数图像的计算。看懂图像含义，找准关键点数据。【经典例题】例1、我市火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫，以防止环境污染，其反应方程式为：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。 (1)若100 g废气中含6.4 g二氧
12、化硫，则处理100 g这种废气需要含碳酸钙80的石灰石多少克？ (2)处理上述100 g废气，可得到含CaSO4 85的粗产品的质量为多少？分析：在化学方程式的计算中，各物质之间量的关系，都是纯物质的量的关系，如果是不纯量，则一定要换算成纯量才能代入计算。利用化学方程式计算的一般步骤可概括为：一设（未知量）、二写(化学方程式)、三找(对应的质量比)、四列(比例式)、五答。答案：(1)确定纯净物与不纯物间的换算：设需含80的碳酸钙的石灰石质量为x，则纯CaCO3的质量=不纯物的质量纯度=0. 8x。又设可得到含CaSO4 85的粗产品质量为y，则纯CaSO4质量为85y。(2)根据化学方程式进行
13、计算：2CaCO3(粉末) + 2SO2 + O2=2CaSO4 + 2CO22100 264 2136 0.8x 6.4g 85%y 解得x=12.5g 解得y=16g答：(1）需石灰石12.5 g；（2）可得粗产品16 g。感悟：根据化学方程式的计算依据一定要准确，即化学方程式要正确，“量”要正确；同时数学关系要找准，即找准已知和和未知条件，比例式正确，解答正确。【课堂练兵】1.2.3g钠、2.4g镁、2.7g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）A.1:2:3 B. 1:1:1 C. 2:3:1 D. 3:2:12.完全电解Xg水，能得到5mL氧气，则同时可得到氢气的质量和体积分别为( )A8X/9,5mLB.X/9g，10mLC.Xg，5mLD.Xg，10mL3.将13g某金属R放入足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物，共放出氢气0.4g，则R的相对原子质量是( )A23 B24 C56 D654.加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（ ） A.K2MnO4 和 MnO2 B.KMnO4 和K2MnO4 C. KMnO4 ，K2MnO4 和MnO2 D. MnO2 和KMnO4 5.氢气和氧气的混合气体15g，使之充分反应后生成9g水，则原混
