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1、高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2元素性的递变规律2每课一练苏教版选修32.2 元素性的递变规律基础达标1.下列元素一定为主族元素的是（）A.其原子最外电子层有7个电子的元素B.最高正价为+3价的元素C.其原子最外层电子数大于电子层数的元素D.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素解析：本题可用列举法求解。B中如Fe为副族元素。C中如稀有气体元素Ne。选项D中如HMnO4中Mn属于副族元素。答案：A2.（2005广东高考）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物
2、XY解析：周期表中氢与锂原子序数差2，但都在A族，且不在同一周期，故A、B错；举碳与氧成CO，氟与钠形成NaF的例证可知C、D正确。答案：CD3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2解析：在BeCl2分子中，Be位于元素周期表第2周期A族，其原子核外最外层电子数为2，加上共用的两对电子其最外层电子数才为4。这样，虽然Cl原子满足了最外层8电子结构，但Be原子却远未达到8电子结构。磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外层都是8电子结构。若构成PCl5分子，磷原子最外层已是10电子结构，
3、所以B项是本题的一个答案，而C项不符合题述要求。N2分子因共用三对电子，使两个N原子最外层都满足8电子结构，故D项也是本题的一个答案。本题还可从另一角度求解。若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为8分子中原子总数-2共价键总数。即若要满足题目要求，BeCl2分子中各原子的最外层电子数之和应为83-22=20，而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际分别为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。答案：BD4.下列说法中正确的
4、是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：非金属元素呈现的最低化合价的绝对值，等于其所得电子数，B错。最外层有2个电子的原子中有氦，它不是金属，C错。最外层有5个电子的原子中锑（Sb），铋（Bi）是金属，D错。故选A。答案：A5.下列说法中错误的是（）A.所有的非金属元素都分布在p区B.元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学
5、性质均相同解析：本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。答案：AD6.下列各组元素属于p区的是（）A.原子序数为1，2，7的元素B.O，S，PC.Fe，Ar，ClD.Na,Li,Mg解析：A中1号为氢为s区，C中Ar、Cl为p区，Fe为d区，D项均为s区。答案：B7.下列粒子半径的比较中，正确的是（）A.NaNaB.Cl-ClC.Ca2+Cl-D.MgNa解析：阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以A错，B对；Ca2+和Cl-均具有与Ar原子相同的电子层结构，
6、因为Ca2+的核电荷数大，故半径Ca2+E(硒)E(砷)E(硒)E（溴）E（硒）（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_EE(硒)、E（溴）E（硒）。（3）根据同主族、同周期规律可以推测：E（K）E(Ca)E(Mg)。（4）10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。答案：（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）(3)485738(4)10号元素为氖。该元素原子最外层电子排布已达到8电子稳定结构13.A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和；
7、C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。（2）写出上述元素A、B、C两两化合生成离子化合物的化学式。解析：自然界中含量最多的元素为氧，B元素由题意知，K层和L层之和为10，则M层为8个，N层为2个；C是第3周期电离能最小的元素，为Na，第3周期中电负性最大的元素为氯。答案：（1）A：氧（O）B：钙（Ca）C:钠（Na）D:氯（Cl）(2)CaONa2ONa2O214.X、Y、Z是AA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与N
8、a所形成化合物的电子式为_。（3）Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其价电子排布式为_。解析：在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三元素均为非金属，必位于A、A、A三个主族，则可认定X必为氟，Y为硫，Z为砷。答案：（1）F2（2） (3)砷两 Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p315.短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与H2O反应产生A单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：（1）A、B、C各是什么元素？（2）写出这三种元素所形成化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。答案：(1)A:OB:FC:Na(2)这三种元素形成的化合物有NaF、Na2O、Na2O2，它们形成过程分别是1
