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1、课题3 二氧化碳和一氧化碳【教学目标】1. 知识与技能通过实验探究，了解二氧化碳的性质。能设计和完成一些简单的化学实验，通过实验现象，得出实验结论。2. 过程与方法通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。体验对实验现象进行分析、推理，得出结论的过程。3.情感态度与价值观通过学习，保持和增强对生活和自然中化学现象的好奇心和探究欲。通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。【教学重点】二氧化碳的化学性质【教学难点】对二氧化碳与水反应原理的探究【教学用品】制取二氧化碳的装置、装有阶梯蜡烛的烧杯、充满二氧化碳的透明软塑料瓶1个、三个充满二氧化碳的集气瓶、用滤纸制作的紫
2、色石蕊小花4朵、稀醋酸、水、石灰水、石蕊试液、试管、酒精灯、试管夹、镊子、火柴、多媒体等【课时安排】2课时【教学过程】 第一课时【引入】请同学们来看两个故事。“死狗洞之谜”，“一个老鼠洞夺三条命 ,山东宣判神秘死亡案”，这两个故事中，罪魁祸首分别是？（二氧化碳和一氧化碳）。从今天开始，我们就来探究二氧化碳和一氧化碳的相关性质。今天这课，我们先来研究二氧化碳的性质。大家都知道，性质分为？（物理性质和化学性质）气体的物理性质我们一般了解哪些方面？(颜色、状态、气味、密度、溶解性)【展示】一瓶二氧化碳。【提问】这是一瓶二氧化碳，请同学们仔细观察然后说说你通过观察可以得到它的哪些物理性质？【学生】无色
3、、无味、气体【老师】之前我们学习了二氧化碳的制法，这是制取的装置，从收集的方法上说明二氧化碳由怎样的物理性质呢？【学生】密度大于空气、能溶于水【教师】很好，这是书本上的知识，我们今天通过实验来验证一下。【演示】二氧化碳的溶解性实验、二氧化碳的密度实验。【归纳】二氧化碳的物理性质。【板书】一、二氧化碳1. 物理性质：通常状况下是无色、无味的气体。密度比空气大，能溶于水。【讲解】二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的情况下能变成液体和固体。观看书上119页图片，固体二氧化碳叫干冰，易升华，升华时吸收大量热。【板书】 干冰（固体CO2）易升华【过渡】学习了二氧化碳的物理性质，二氧化碳有什么化学性质？请
4、同学们回顾一下，我们有没有学习过有二氧化碳参加过的反应？【回答】与澄清石灰水反应、与碳反应、发生光合作用【板书2. 化学性质二氧化碳与石灰水反应CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+ H2OCO2 + C2 COCO2 + H2O=有机物+ O2【提问】119页图片：二氧化碳可以灭火，说明了什么？想不想通过实验来验证一下？【演示】实验。向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。【板书】二氧化碳不燃烧，一般也不支持燃烧，【讲解】书本119页表6-1【板书】二氧化碳不能供给呼吸。【演示实验】向四朵有石蕊试液染成紫色的干燥小花分别喷稀醋酸、喷水、放入盛有二氧化碳的集气瓶、喷水后可放入盛有二氧
5、化碳的集气瓶内，看颜色有什么变化。【分析】石蕊是一种色素，遇酸变成红色，稀醋酸能使石蕊变红，而水和二氧化碳都不能单独使之变红，水和二氧化碳共同作用使之变红，说明水和二氧化碳反应生成了酸性物质，使石蕊变红。【板书】二氧化碳与水反应H2O + CO2H2CO3【实验】将变红的小花从集气瓶中取出，在火上烘烤，又看到什么现象？【讲解】碳酸不稳定，加热生成水和二氧化碳【板书】H2CO3H2O + CO2【过渡】学习了二氧化碳的性质，那么二氧化碳有什么用途，结合生活实际说一下。【板书】3、用途灭火致冷剂，人工降雨化工原料气体肥料，光合作用【设疑】二氧化碳很有用，是不是空气中二氧化碳越多越好？【阅读书本】1
6、20121【讲解】温室效应产生的原因、危害，防治。 第2课时【引入】煤炭在不同的条件下燃烧可生成两种氧化物CO、CO2，CO分子比CO2分子少一个O原子。这种分子构成上的差异，会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异呢？令人谈之色变的煤气中毒的罪魁祸首的庐山真面目有时怎样的呢？这节课让我们揭开CO的神秘面纱，研究CO的性质。【板书】二、一氧化碳【讲述】我们研究物质的性质总是从它的物理性质开始，学习CO也不例外。请阅读课本P121第一段，归纳CO的物理性质，【板书】1. 物理性质：标况下，CO是无色无味的气体，密度比空气略小、难溶于水。【过渡】从物理性质看出，CO与CO2有着很大不同，那它们的化学性
7、质是否一致呢? 我们来看看CO的表现吧。【板书】2.化学性质【过渡】我们常常听到煤气中毒的事故，所谓煤气就是CO的俗称。那就是说CO是有毒的，那它使人中毒的原理是什么呢？【板书】毒性【介绍】CO的致毒原因: CO吸入肺内与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地跟氧气结合（血红蛋白失去输氧功能），人体缺氧而亡。 【提问】如何防止CO中毒？【归纳】使用CO时应注意通风、排气。在液化石油气中添加有特殊气味的物质，作为人们判断煤气泻漏的信号，避免事故发生。【过渡】在日常生活中除了听说煤气中毒，我们还应该听说过煤气爆炸吧，那又是因为CO具有什么性质造成的呢？【板书】可燃性 2CO + O2 =
8、2CO2 做燃料现象：燃烧时发出蓝色的火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。【讨论】煤炉内的反应。【思考】前面我们学过木炭可以夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，使氧化铜失去氧被还原成铜，一氧化碳是否也可以还原氧化铜呢？【板书】还原性 CO + CuO = Cu + CO2 冶炼金属 【归纳】实验步骤：先通CO后加热，先灭灯后停CO。 记忆：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。【小结】CO能夺取CuO中的氧元素，生成CO2，所以说，CO是一种常见的还原剂，具有还原性。【讨论】（1）一氧化碳还原氧化铜先通CO后加热，先灭灯后停CO，这是为什么？先通CO，防止加热时混合气体发生爆炸；后撤CO，防止Cu在高温下与O2反应。（2）CO有毒，在尾气处理时还可用什么方法？可用气球收集尾气中的一氧化碳。还可用排水集气法收集在集气瓶中，实验结束后，再用火点燃。【讨论】你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面能充分利用能源。3
