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1、水的电离和溶液的酸碱性考纲要求1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。考点一水的电离1水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。
2、(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。4外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐来源:学科网ZXXK来源:Zxxk.ComNa2CO3来源:Z*xx*k.Com正来源:Z_xx_k.Com来源:Zxxk.Com来源:学科网不变增大来源:学,科,网Z,X,X,K增大来源:学,科,网Z,X,X,K减小来源:学#科#网Z#X#X#K来源:学科网ZXXKNH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减
3、小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小深度思考1在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的c(H)和c(OH)总是相等的。2甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？答案甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H
4、)c(OH)Kw，平衡左移。不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。反思归纳(1)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。题组一影响水电离平衡的因素及结果判断125 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(
5、NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A BC D2一定温度下，水存在H2OHOHHQ(Q0)的平衡，下列叙述一定正确的是()A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw不变题组二水电离的c(H)或c(OH)的计算3求算下列溶液中由H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4
6、)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。4下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323理清溶液中H或OH的来源(1)常温下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL1(2)溶质为酸的溶液来源OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。实例如计算pH2的盐酸溶液中水电离出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) molL11012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 mol
7、L1。(3)溶质为碱的溶液来源H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。实例如计算pH12的NaOH溶液中水电离出的c(OH)，方法是先求出溶液中的c(H)(Kw/102) molL11012 molL1，即水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离的c(H)105 molL1，因为部分OH与部分NH结合c(OH)109 molL1。pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 molL1。考点二溶液的酸碱性和pH值1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)
8、和c(OH)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。(2)中性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。(3)碱性溶液：c(H)7。2pH及其测量(1)计算公式：pHlgc(H)。(2)测量方法pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法。(3)溶液的酸碱性与pH的关系室温下：深度思考1pH7的溶液一定是碱性溶液吗？pH7的溶液一定是中性溶液吗？2下列溶液一定显酸性的是_。pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液3用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问
9、题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?反思归纳(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。(3)25 时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。题组一走出溶液稀释时pH值判断误区11 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。2pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。3物质AE都是由下表中的离子
10、组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到 1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl(1)根据pH的变化关系，写出下列物质的化学式：B_，C_。(2)写出A与C反应的离子方程式：_。走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH稀释后溶液pH酸强酸pHa加水稀释到体积为原来的10n倍pHan 弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb注：表中an7，bn7。题
11、组二多角度计算溶液的pH值4求下列溶液的pH(常温条件下；混合溶液忽略体积的变化)K；(已知lg20.3)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液(2)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%，电离度100%)(4)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合(5)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合(6)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合(7)0.001 molL1的NaOH溶液(8)pH2的盐酸与等体积的水混合(9)pH2的盐
12、酸加水稀释到1 000倍规律方法1. 单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg(nc)。强碱溶液(25 )：如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(H) molL1，pHlgc(H)14lg(nc)。2混合溶液pH的计算类型(1)两种强酸混合：直接求出c(H)混，再据此求pH。c(H)混。(2)两种强碱混合：先求出c(OH)混，再据Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混。(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。c(H)混或c(OH)混题组三溶液混合酸碱性判断规律5判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的H
