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1、课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标知识与技能 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。过程与方法 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。情感与价值观 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。教学重点难点1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。3、训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学方法讲练结合教学过程（复习提问：） 写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义(1)氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计） 根据化学
2、方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可MnO2表示为：2KClO32KCl3O2245 149 96 若 （ ）g （ ）g 48g点燃同理： C O2 = CO2 12 32 44若 （ ）g （ ）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。（讲授新课）根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答 设：设未知量 方：写出正确的化学方程式（配平） 关
3、：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。 比：列出正确的比例式 算：计算正确答案（保留小数点一位） 答： 说明：书写格式MnO2解：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y （1）设 2KClO3 2KCl3O2 （2）方245 149 96 （3）关5.8g y x245/5.8=149/y 245/5.8=96/x （4）比x=2.3g y=3.5g （5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 （6）答练习：若将例题1改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？阅读：课本第1
4、00页例题1、2，强调书写规范化。讲解：根据化学方程式计算的注意事项： 1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比，实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比，是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。2、注意解题格式的书写要规范化。3、注意单位和精确度要求。小结：三个要领：1、步骤要完整； 2、格式要规范 3、得数要准确三个关键：1、准确书写化学式 2、化学方程式要配平 3、准确计算相对分子质量例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,
5、问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）分析：解题思路，特别强调为什么将（53.7）g锌粒的质量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。小结：指出板演中的问题并给予更正。讲解：足量的涵义： 适量（恰好完全反应的合适量） 足量 过量（反应后有剩余的量活动与作业习题2、3、4、3、5、6板书设计 在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。解题步骤：设、方、关、比、算、答 设：设未知
6、量 方：写出正确的化学方程式（配平） 关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。 比：列出正确的比例式 算：计算正确答案（保留小数点一位） 答： 课内练习1.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.239 B.169 C.329 D.469 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克
7、 D.（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克 B.32克 C.22克 D.12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克 B.44克 C.56克 D.100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C.固体样品可能是Cu2OD.若固体样品由两种物质组成，则其
8、中一种质量分数为4/96.利用化学方程式进行计算的依据是（ ）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比7.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2=2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（ ）A.2(a+b)/b B.2a/b C.（2a+b）/b D.b/a8.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B
9、、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A.2A+B=C+2D B.A+2B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D9.在反应2A+B=2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）A.28 B.64 C.44 D.8010.在2A+B=2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为_。11.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为_g。12.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和
10、水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_元素。（填写元素名称）13.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。14.图是分析一种化合物组成的实验装置。实验结果如下： 实验前实验后铜的氧化物+玻璃管137.8 g131.4 g 氯化钙+U形管100.8 g108.0 g 注：玻璃管质量为80.2 g。试根据实验数据求：（1）完全反应后生成水的质量为_g。（2）生成的水中氧元素的质量为_g。（3）铜的氧化物中铜元素的质量为_g。（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_。（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_（已知铜和氧
11、的相对原子质量分别为64和16）；（6）写出铜的氧化物的化学式：_。15.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2。对“电解10 kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小明同学的解法小亮同学的解法解：设铝的质量为X。2Al2O34Al+3O2204 10810 kg XX=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数：100%=100%=53%铝的质量为：10 kg53%=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。请你完成下列下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。16.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2=2CaSO4+ 2CO2。（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石_克。（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_克。
