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1、1.原子结构第一章 原子结构与性质知识点归纳质子核电荷数决定元素种类 质量数近似相对原子质量中子 f 决定原子种类 f 同位素(两个特性)=L决定整个原子不显电性电子数 丿最外层电子数.决定主族元素的化学性质 1i原子的电子式2层电子数丁f原子结构示意图电子排布 f电子层亠2.位、构、性关系的图解、表解与例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系(2)元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同原子核对外层 电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱主要化合价正价+1到
2、+7负价-4到-1最高正价等于族序数(F、O除外)兀素性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 电离能增大， 电负性增大金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱， 第一电离能逐渐减小， 电负性逐渐减小最高价氧化物 对应水化物的酸碱性酸性增强 碱性减弱酸性减弱 碱性增强非金属气态氢 化物的形成和 热稳定性气态氢化物形成由难到易， 稳定性逐渐增强气态氢化物形成由易到难， 稳定性逐渐减弱3.元素的结构和性质的递变规律4核外电子构成原理（1）核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。能层12345KLMNO最多容纳电子数（2n2）28183250离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由低及高能级ssPsp
3、dspdf 最多容纳电子数22 62 6 102 6 10 14能量nsv(n-2)fv(n-1)dvnp广随着原子序数递增 原子结构呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素周期律元素主要化合价呈周期性变化 元素的金属性与非金属形呈周期性变化 元素原子的第一电离能呈周期性变化 元素的电负性呈周期性变化按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排成一个横行 把最外层电子数相同的元素（个别除 外），排成一个纵行短周期（第一、二、三周期）元 素 周 期 表周期（7个长周期（第四、五、六周期） 横行）t 不完全周期（第七周期）广JI 族（18个纵行）V性质递变原子半径 主要化合价主族（第I
4、A族一第WA族共七个） 副族（第I B族一第WB族共七个） 第哪族（第810纵行） 零族（稀有气体卜金属性强 弱判断实 验标志 非金属性 强弱判断 实验标志（2）核外电子排布遵循的三个原理：. 能量最低原理 b.泡利原理c.洪特规则及洪特规则特例（3）原子核外电子排布表示式：a.原子结构简图b.电子排布式c.轨道表示式5. 原子核外电子运动状态的描述：电子云.确定元素性质的方法1. 先推断元素在周期表中的位置。2. 般说，族序数一2=本族非金属元素的种数（1 A族除外）。3. 若主族元素族序数为m,周期数为n,贝V：（1）m/n1时是非金属，m/n越大，非金属性越强；（3）m/n=1时是两性元
5、素。第二章 分子结构与性质复习1微粒间的相互作用化学键（1）微粒间的w相互作用广按成键电子云 的重叠方式 按成键原子.的电子转移T方式U键 n键离子键一般共价键- 共价键I金属键配位键3分子间作用力范德华力 氢键L极性键L非极性键（2）共价键的知识结构本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠） 特征：具有方向性和饱和性键特征片电子云呈轴对称（如SSO键、P键spO 键、ppO 键）n键特征电子云分布的界面对通过键轴的 一个平面对称（如ppn键） 共价单键一o键共价双键一1个o键、1个n键键能越大，共价键越稳定键长越短，共价键越稳定上用于衡量共价键的稳定性描述分子空间结构的重要参数共价叁键一1
6、个o键、2个n键 键能： 键长： 键角：2分子构型与物质性质构型解释杂化理论定义：原子形成分子时，能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道 sp杂化分类Sp2杂化实验测定Sp3杂化Sp杂化：直线型杂化轨道理论彳Sp2杂化：平面三角形SP3杂化：四面体型.价电子理论分.分子V极性决定因素共子空间极性 分子空间构型由非极性键结合而成的分子时非极性分子（03除外），由极性键组 成的非对称型分子一般是极性分子，由极性键组成的完全对称型分 子为非极性分子。对于AB型分子，若中心原子A化合价的绝对 nI值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，否则为非极性分子极性Y判断手性分子：概念手性原子：概念相似相溶规
7、则：极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂3配合物的结构和性质组成!概念：由提供孤对电子的配体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合而成的化合物 外界”中心原子配位体j配位数L中心原子空轨道J配位体可提供孤对电配位数是2时可形成直线型如Ag（NH3）2+空间结构W配位数是3时可形成平面三角形如HgIJ配 合物丨配合物的结构配位数是4时可形成彳四面体ZnClJ-I平面正方形PtCl4P内界 外界Zh(nH3)4SO4中心原电离方程式： Zn(NH3)4SO4=Zn(NH3)42+ SO42-子4杂化轨道类型与分子空间构型的关系及常见分子杂化类型一般构型常见分子sp直
8、线型BeCl2、HgCl2、BeH2 等Sp2平面三角型BF3、BCl3sp3四面体ch4、cci4、nh3 （三角锥）、H2O （V 型）dsp2平面正方形q、XeF,sp3d三角双锥PCl5sp3d2八面体SF6一般来说，一个分子有几个轨道参与杂化就会形成几个能量相同的杂化轨道，形成几个共价 键，相应对应一般构型，但如果分子中存在孤对电子或在一定场效应作用下，分子构型会发 生变化如 NH3、H2O 等。另外，具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同空间 结构特征。5价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则中心原子的价层电子对数与分子的几何构型有密切联系，对AB型化合物，A的价层
9、电 m子对数：A的价电子数+B的价电子数X mn=2计算时一般说来，价电子数即为最外层电子数，但B为卤素、氢原子时，提供1个价电子; 若为氧原子、硫原子则不提供电子；若有成单电子则看成电子对。价层电子对数与几何构型的关系。电子对数234几何构型直线型平面二角形四面体如果价层电子对中有未成键的孤对电子，则几何构型发生相应的变化，用价层电子对理论解 释。6，分子类型与轨道类型、空间构型、共价键类型的关系分子类型分子构型键角键的极性分子极性常见物质A非极性分子He、Ne、ArA2直线（对称）形非极性键非极性分子H、NAB直线（非对称）形极性键极性分子HX、CO、NOab2 或 ab2直线（对称）形1
10、800极性键非极性分子CO CSc2 2a2ba2b折线（不对称）形极性键极性分子h2o、h2sAb3正三角（对称）形1200极性键非极性分子bf3、SO3Ab3三角锥（不对称）形极性键极性分子nh3、PCl3Ab3正四面体（对称）形109028，极性键非极性分子CH、cci447等电子原理 等电子原理是指原子数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，其性质相近 如 CO 和 N2 ，都为二原子十价电子分子，二者的物理性质如熔点、沸点、水中溶解度等 方面都非常接近，但化学性质差异较大，如CO有还原性和可燃性，而n2还原性很弱，且 不具有可燃性。等电子原理不只局限于无机物，在有机物中也存
11、在，如苯（C6H6 ）和硼氮苯 （B3N3C6） ，二者都为十二原子三十价电子分子，其性质相近。8氢键及其对物质性质的影响厂定义：由于电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电 负性很强的原子之间形成的作用力分子内氢键：分子间氢键属性：氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，其大小介于范 德华和化学键之间对物质性质的影响：（1） 溶质分子和溶剂分子间形成氢键，则溶解度骤增（2） 氢键的存在，使分子的熔沸点升高第三章 晶体结构与性质复习1. 认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征.2. 理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.3. 知道四种晶体的结构粒子、
12、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响4. 学会晶胞所含粒子的数的计算方法。一、晶体的常识1.晶体与非晶体比较本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶 体有呈周期性有序排列有有凝固、凝华、结晶X-衍射实验等非 晶 体无无序排列无无/、四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阳阴离子原子分子金属离子 和自由电子微粒间作用力肯定有离子键可能 有共价键共价键分子间：范德华力 分子内：共价键金属键是否有分子存在无无分子、是巨大网状结构有分子无导电性熔化时或水溶液能导电无或差晶体不导电,溶于水 能电离的，其水溶液 能导电；熔化不导电导电熔化时键的变
13、化断开离子键、共价键 不一定断断键不断键减弱物质种类大多数盐、强碱 活泼金属 氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC、B气体、多数非金属单 质、酸、多数有机物金属三、四类晶体结构与性质的比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体粒子阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子粒子间作用离子键分子间作用力共价键金属键硬度较大较小很大一般较大，部分小熔、沸点较咼较低很高有咼有低溶解性易溶于极性溶剂相似相溶难溶难溶，有些可与水反 应导电性熔化或溶于水能导 电不易导电不易导电良导体（导电传热）晶体熔沸点高低的判断不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外）同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高 原子晶体：原子半径越小f键长越短f键能越大，熔沸点越高 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点越高 （含氢键时反常） 金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越
