《人教版高中化学选修四配套同步练习：第一章 第三节 化学反应热的计算 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修四配套同步练习：第一章 第三节 化学反应热的计算 Word版含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.第三节化学反应热的计算 目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如，H1、H2、H3之间有如下的关系：H1H2H3。2意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。例如：C(s)O2(g)=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的H不易测定，但是下述两个反应的H却可以直接测得：(1)C(s)O2(g)=CO
2、2(g)H1393.5 kJmol1(2)CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的H。分析上述两个反应的关系，即知：HH1H2。则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1。二、反应热的计算1根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算例1由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H为()A483.6 kJmol1 B241.8 kJmol1C120.6 kJmol1 D241.8 kJmol1解析已知4.
3、5 g水蒸气生成时放热60.45 kJ，要求方程式中生成2 mol H2O(g)的H，比例关系：解得Q483.6 kJ，故H483.6 kJmol1。答案A2利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量例2甲烷的燃烧热H890.3 kJmol11 kg CH4在25，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()A5.56104 kJmol1 B5.56104 kJmol1C5.56104 kJ D5.56104 kJ解析16 g CH4燃烧放出890.3 kJ热量，1 kg CH4燃烧放出的热量为1 000 g55 643.75 kJ5.56104 kJ。答案C3利用盖斯定律的计算例3已
4、知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H336.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为()A7.28 kJmol1 B7.28 kJmol1C43.68 kJmol1 D43.68 kJmol1解析根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的
5、叠加处理予以消去：因此将32得到：6FeO(s)6CO(g)6Fe(s)6CO2(g)H43.65 kJmol1化简：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H7.28 kJmol1答案A知识点一盖斯定律及应用1运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如C(s)O2(g)=CO2(g)，可设置如下：H1H2H3其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。如：求P4(白磷)=4P(红磷)的热化学方程式。已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H14P(s，红磷)5O2(g)=P4O10(s)H2即可用得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
6、答案P4(白磷)=4P(红磷)HH1H22已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A(Q1Q2Q3) Kj B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(3Q1Q2Q3) kJ答案D解析46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)根据题意写出目标反应C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H然后确定题中各反应与目标反应的关系则H(Q
7、3Q23Q1) kJmol1知识点二反应热的计算3已知葡萄糖的燃烧热是H2 840 kJmol1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ答案A解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H2 840 kJmol1据此建立关系式6H2OH 618 g 2 840 kJ 1 g x kJ解得x26.3 kJ，A选项符合题意。4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.8 kJmol1现有CO、H2、CO2
8、组成的混合气体67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A80% B50% C60% D20%答案B解析根据生成18 g液态H2O知混合气体中含1 mol H2，该反应产生的热量为 kJ285.8 kJ。CO燃烧放出的热量为710.0 kJ285.8 kJ424.2 kJ，则CO的物质的量为n(CO)1.5 mol，V(CO)%100%50%。练基础落实1已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJmol1则
9、Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJmol1 B379.3 kJmol1C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol1答案A解析HH1H2348.3 kJmol1(31.0 kJmol1)317.3 kJmol12已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变
10、为O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应答案A解析将两个热化学方程式叠加处理得：3O2(g)2O3(g)H284.2 kJmol1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，O2的能量低，O2更稳定。3能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g
11、)=CH3OH(l) H127.4 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol1答案A解析根据目标反应与三种反应热的关系，利用盖斯定律，首先计算出目标反应的反应热H2(285.8 kJmol1)(282.5 kJmol1)(726.7 kJmol1)127.4 kJmol1。4已知火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)的燃烧热为6 000 kJmol1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为()A1 500 kJ B3 000 Kj C6 000 kJ D12 000 kJ答案B解析二
12、甲基肼的相对分子质量是60,30 g二甲基肼是0.5 mol，放出的热量是燃烧热的一半，即3 000 kJ。练方法技巧用关系式求反应热5在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJmol1 B16Q kJmol1C8Q kJmol1 D16Q kJmol1答案D解析建立关系式：C4H104CO28KOHH1 mol 4 mol 8 mol H 5 molL10.1L QkJ则H16Q kJmol1练综合拓展6比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H
