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1、2019学年度高二化学第一学期期中检测试题化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。小编准备了高二化学第一学期期中检测试题，具体请看以下内容。一、选择题(每小题只有一个答案，共22小题，每小题2分，共44分)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D.2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是( )A.0.45
2、 mol / (Ls) B.0.15 mol / (Ls)C.0.225 mol / (Ls) D.0.9 mol / (Ls)3.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = H-TS和S的变化情况是( )A. 0，0 B. 0，0C. 0，0 D. 0，04.已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H=-92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 ( )A.431 KJ/mol B.946 KJ/molC.649 KJ/mol D.869 KJ/mol5.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始
3、浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-0.1 0.20平衡浓度/molL-0.050.050.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数6.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g);0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )A.t5时增大了压强 B.t3时降低了温度C.t2时加入了催化剂 D.t4t5时
4、间内转化率一定最低7.在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大 D.a c+d8. 下列热化学方程式中，正确的是 ( )A.甲烷的燃烧热H = -890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJmol-1B.一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3
5、kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJmol-1C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6 kJmol-1D.HCl和NaOH反应的中和热H = -57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H = 2(-57.3)kJmol-19.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 () 个单位时间内生成n mol O2的同时生成2n
6、 mol NO2;单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态;混合气体的颜色不再改变的状态;混合气体的密度不再改变的状态;混合气体的压强不再改变的状态;混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;反应与外界没有热交换的状态;A.3个 B.4个 C.5个 D.6个10.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是( )A.p3p4，y轴表示A的转化率B.p3p4，y轴表示混合气体的密度C.p3D.p311.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)
7、Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.2v正(X)=v逆(Y) B.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC.混合气体的密度不再变化 D.反应容器中Y的质量分数不变12、反应：L(s)+aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应C.a D.a+113.有下列物质： NaOH固体; 浓硫酸; NH4NO3晶体; CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的
8、水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ( )A. B. C. D. 14.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )15.可逆反应2X+Y 2Z在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(z)与反应时间(t)的关系如图2所示.下列判断正确的是 ( )A. T1 T2 , P1 P2B. T1 T2 , P1 P2C. T1 T2 , P1 P2D. T1 T2 , P1 P216.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H = 1300kJ/mol的说法中，正确的是 ( )A.有10NA个电
9、子转移时，吸收1300kJ的能量B.有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量17.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)已达到平衡状态()A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.各气体的物质的量 D.气体的总物质的量18.可燃冰又称天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的。1体积可燃冰可贮载100200体积的天然气。下面说法不正确的是 ( )A.可燃冰有可能成为人类未来的重要能
10、源 B.可燃冰是一种比较洁净的能源C.可燃冰提供了水可能变成油的例证 D.可燃冰的主要可燃成份是甲烷19.在一定条件下，反应CO+NO2 CO2+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( )A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应C.CO的浓度增大 D.各物质的浓度不变20.化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是()A.温度越高B.反应物浓度越小C.反应进行的越完全 D.生成物浓度越大21.对于A2+3B2 2 AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()A.v(AB3)=0.5 mol
11、/(Lmin) B.v(B2)=0.6 mol/(Lmin)C.v(A2)=0.4 mol/(Lmin) D.无法判断22. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于 ( )A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%二、非选择题(共56分)23.(每空1分，共6分)可逆反应aA(g) + bB(g) c C(g) + d D(g)达平衡后，改变下列条件：(1)增大C(A)：A的转化率_，B的转化率_。(2)增大C(C)：新平衡时，C
12、(c)新_C(c)原。(3)若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡_。(4)增大A的浓度，达到新平衡时，C(c)新_C(c)原，生成物占反应混合物的百分比_(一定、不一定)提高。24.(每空2分，共10分)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_，升高温度，化学平衡向_(填正反应或逆反应)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A.c(CO2)=c(CO) B.K不变
13、 C.容器中的压强不变D.v正(H2)=v正(CO2) E.c(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时的温度为_;在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 molCO、1.5 mol H2O，则此时反应朝_方向进行(填正反应、逆反应)。25.(每空2分，共6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是_。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的
14、速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_。26.(方程式3分，其余各空2分，共9分)工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同时生成二氧化碳，其三步反应如下： 2H2 (g)+CO(g) CH3OH (g) H= -90.8 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H= -23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) H= -41.3 kJmol-1(1)总合成反应的热化学方程式为 。(2)一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，
15、可以采取的措施是_(填字母代号)。A.高温高压 B.加入催化剂 C.减少CO2的浓度D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚(3)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K =400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc / molL-10.440.600.60此时，v (正) _ v (逆) (填、或=达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是_。27.(每空2分，共14分(1)已知：Fe(s)+12O2(g)=FeO(s) H1=-272.0 kJ2Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s) H2=-1675.7 kJmol-1。
