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1、章末复章末复习习知识回顾知识回顾一、金属材料一、金属材料1.金属金属纯金属（纯金属（90多种）多种）合金（几千种）合金（几千种）2.金属的物理性质金属的物理性质共性：共性：常温下都是固体（汞除外）；常温下都是固体（汞除外）；有金属光泽；有金属光泽；大多数金属是热、电的良导体；大多数金属是热、电的良导体；有延展性。有延展性。这些是金属区别于非金属的物理性质这些是金属区别于非金属的物理性质但但是是，不不同同金金属属的的密密度度、沸沸点点、熔熔点点、硬硬度度等等物理性质物理性质差别也较大。例如差别也较大。例如:大大多多数数金金属属都都是是银银白白色色的的，但但铜铜却却呈呈紫紫红红色，金呈黄色。色，金
2、呈黄色。不同金属也有本身的特性不同金属也有本身的特性3.金属之最金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铝铜）铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银）银：导电、导热性最好的金属（银铜铜金金铝）铝）（5）铬：硬度最高的金属）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属）锂：密度最小的金属二
3、、合金二、合金合金：合金：由一种金属跟其他一种或几种金属由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。金属特性的物质。(注：混合物注：混合物)更大的硬度更大的硬度较低的熔点、密度小较低的熔点、密度小更高的强度更高的强度(可塑性好、易于加工、机械可塑性好、易于加工、机械性能好性能好)更好的抗腐蚀性能更好的抗腐蚀性能合金与纯金属相比：合金与纯金属相比：三、金属的化学性质三、金属的化学性质1.多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。氧化物。金属金属+氧气氧气 金属氧化物金属氧化物注注意意：
4、虽虽然然铝铝在在常常温温下下能能与与氧氧气气反反应应，但但是是在在铝铝表表面面生生成成了了一一层层致致密密的的氧氧化化铝铝薄薄膜膜，从从而而阻阻止止了了反反应应的的进进行行，所所以以铝铝在在常常温下不会锈蚀。温下不会锈蚀。“真真金金不不怕怕火火炼炼”说说明明金金即即使使在在高高温温时时也也不不能能与与氧氧气气反反应应，金金的的化化学学性性质质极极不不活泼。活泼。金属金属+酸酸 盐盐+H2 置换反应置换反应（条件：活动性：金属（条件：活动性：金属H）2.活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。发生置换反应，放出氢气。3.较活泼金属可跟较不活
5、泼金属化合物的溶较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。金属金属+盐盐 新金属新金属+新盐新盐 置换反应置换反应（条件：金属活动性参加反应的金属化合物（条件：金属活动性参加反应的金属化合物中金属元素）中金属元素）四、常见金属活动顺序四、常见金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于氢前的金属能置换出盐酸
6、、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。液中置换出来。由由一一种种单单质质与与一一种种化化合合物物反反应应，生生成成另另一一种种单质单质与另与另一种一种化合物化合物的反应叫做置换反应。的反应叫做置换反应。特点：特点：形式上：单质形式上：单质+化合物化合物单质单质+化合物。化合物。一般形式可表示为：一般形式可表示为：A+BCB+AC。是化学。是化学反应基本类型之一。反应基本类型之一。五、置换反应五、置换反应特点：特点：“置换置换”实际上就是位置交换，实际上就是位置交换，“一换一一换一”，反应前后一定有单质出现；反应
7、中一定有化，反应前后一定有单质出现；反应中一定有化合价的改变。合价的改变。六、铁的冶炼六、铁的冶炼1.原原理理：在在高高温温下下，利利用用焦焦炭炭与与氧氧气气反反应应生生成成的的一一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。2.现现象象：红红色色粉粉末末逐逐渐渐变变为为黑黑色色，产产生生的的气气体体能能使使澄清的石灰水变浑浊。澄清的石灰水变浑浊。3.注意事项：注意事项：先先通通CO再再加加热热的的目目的的：排排出出装装置置内内的的空空气气，以以免免加热时加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。与空气混合，可能会发生爆炸。实实验验完完毕毕后后继继续续通通入入CO的的目目的的；防防
8、止止氧氧化化铁铁被被还还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。尾尾气气的的处处理理：因因为为CO有有毒毒，所所以以尾尾气气中中的的CO气气体体要要经经过过处处理理，变变成成无无毒毒的的气气体体。可可点点燃燃使使其其生生成成无毒的二氧化碳气体。无毒的二氧化碳气体。4.工业冶铁：工业冶铁：原料原料工业炼铁的主工业炼铁的主要设备是高炉要设备是高炉主要反应主要反应焦炭的作用焦炭的作用是作燃料和是作燃料和生成一氧化生成一氧化碳。石灰石碳。石灰石的作用是除的作用是除去炉渣。去炉渣。产物：产物：（1）生铁；）生铁；（2）高炉煤气：）高炉煤气：CO、CO2、N2、大量灰尘等；
9、、大量灰尘等；（3）炉渣：主要是）炉渣：主要是CaSiO3。主要含铁，除此之外还主要含铁，除此之外还含有含有2%4.3%的碳的碳,还还含有少量磷和硫。含有少量磷和硫。铁的合金铁的合金生铁生铁钢钢C%其它杂质其它杂质机械性能机械性能 用途用途生铁和钢的区别生铁和钢的区别2%4.3%0.03%2%Si、Mn、S、P （较多）（较多）Si、Mn、S、P （较少）（较少）质硬而脆、无质硬而脆、无韧性韧性坚硬、韧性大、坚硬、韧性大、可塑性好可塑性好制铁锅、暖气制铁锅、暖气 机床底座等机床底座等 制造机械、制造机械、交通工具等交通工具等七、铁的锈蚀七、铁的锈蚀（1）铁铁生生锈锈的的条条件件是是：铁铁与与O
10、2、水水接接触触（铁铁锈锈的的主要成分：主要成分：Fe2O3xH2O）（铜铜生生铜铜绿绿的的条条件件：铜铜与与O2、水水、CO2接接触触。铜铜绿的化学式：绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）干干保持铁制品表面洁净干燥。保持铁制品表面洁净干燥。膜膜在钢铁表面覆盖保护膜，如在车船在钢铁表面覆盖保护膜，如在车船的表面喷涂油漆，机械表面涂油，在铁制品的表面喷涂油漆，机械表面涂油，在铁制品表面烧涂搪瓷。表面烧涂搪瓷。镀镀在钢铁表面镀一层其他金属，如在在钢铁表面镀一层其他金属，如在钢铁表面镀锌、铬。钢铁表面镀锌、铬。（2）防止铁制品生锈的措施：）防止铁制品生锈的措施：烤烤用化学方法使钢铁表面形成致密的用化
11、学方法使钢铁表面形成致密的氧化膜，如在锯条上烤蓝等。氧化膜，如在锯条上烤蓝等。改改改善金属的本质，添加合金元素，改善金属的本质，添加合金元素，如在钢铁中加入镍制成不锈钢，可以增强耐如在钢铁中加入镍制成不锈钢，可以增强耐腐蚀能力。腐蚀能力。（3）铁铁锈锈很很疏疏松松，不不能能阻阻碍碍里里层层的的铁铁继继续续与与氧氧气气、水水蒸蒸气气反反应应，因因此此铁铁制制品品可可以以全全部部被被锈锈蚀蚀。因因而而铁铁锈应及时除去。锈应及时除去。（4）铝铝与与氧氧气气反反应应生生成成致致密密的的氧氧化化铝铝薄薄膜膜，从从而而阻阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐
12、蚀性能。八、金属资源的保护和利用八、金属资源的保护和利用1.保护金属资源的途径：保护金属资源的途径：防止金属腐蚀；防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；回收利用废旧金属；合理开采矿物；合理开采矿物；寻找金属的代用寻找金属的代用.2.意义：意义：节约金属资源，减少环境污染节约金属资源，减少环境污染。随堂练习随堂练习1.下列关于金属材料的说法不正确的是（下列关于金属材料的说法不正确的是（）A.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜成致密的氧化铝薄膜B.银的导电性最好，普遍用来做导线银的导电性最好，普遍用来做导线C.硬铝（铝合金）的硬度大于纯
13、铝硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源属资源B2.镍镍（Ni）和和锰锰（Mn）都都是是重重要要金金属属，将将Ni 丝丝插插入入MnCl2溶溶液液中中，无无明明显显现现象象，插插入入CuCl2溶溶液液中中，Ni 丝丝表表面面有有红红色色固固体体析析出出，则则这这三三种种金金属属活活动动性性由由强到弱的顺序是（强到弱的顺序是（）A.Ni、Mn、Ni B.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、NiB3.下下列列环环境境中中，铁铁钉钉表表面面最最容容易易产产生生铁铁锈锈的的是是（）A.在稀盐酸中在稀盐
14、酸中B.在潮湿的空气中在潮湿的空气中C.在干燥的空气中在干燥的空气中D.浸没在植物油中浸没在植物油中B4.小小王王同同学学想想测测定定某某CuZn合合金金中中铜铜的的质质量量分分数数，取取合合金金粉粉末末13g，向向其其中中逐逐渐渐加加入入一一定定溶溶质质质质量量分分数数的的稀稀硫硫酸酸，所所加加稀稀硫硫酸酸与与生生成成氢氢气气的的质质量量关关系系如如图所示，请完成下列分析及计算图所示，请完成下列分析及计算:（1）反应生成氢气的总质量为）反应生成氢气的总质量为_g（2）计算合金中铜的质量分数）计算合金中铜的质量分数0.1解解：质量质量设合金中通的质量分数为设合金中通的质量分数为x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H265 2 13(1-x)g 0.1g 65 213（1-x）0.1g=x=0.75=75%答答：合金中铜的质量分数为合金中铜的质量分数为75%。课堂小结课堂小结1.本节课学习了什么内容？本节课学习了什么内容？2.你有何收获？你有何收获？
