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1、-中考教育化学计算题汇编中考化学计算题汇编一、中考化学计算题1某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为研究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适合水使其完好溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为_。(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是_？【答案】90.5%10.22g【解析】1）依照氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）依照图像解析解答。1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。M
2、gCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl9558117x0.58gy9558117x0.58gyx=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g9.05g100=90.5%该粗盐样品中NaCl的质量分数为10g（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。2某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na23的质量分数，称取纯碱样品13.4COg，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产
3、生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。（1）当加入稀盐酸40.0g时，所得溶液中溶质的成分是_（写化学式）。（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1）_。【答案】NaCl、Na2CO321.0【解析】【详解】（1）由图可知，当加入稀盐酸40.0g时碳酸钠没有完好反应，故溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3。（2）由图可知，恰好完好反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。设恰好完好反应时生成氯化钠的质量为x，需要碳酸钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744yx4.4g10611744yx得x=11.7g，y=10.6g，4.4g
4、故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g2.8g11.7g反应后溶液中溶质的质量分数为：100%21.0%69g3向100克某硫酸和硫酸铜的混杂溶液中加入浓度10%的氢氧化钠溶液，产生积淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系以下列图。请计算：1）与混杂液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_克。2）求原混杂溶液硫酸铜的溶质质量分数_。【答案】48%【解析】【解析】依照图求算与混杂液中的硫酸铜反应的氢氧化钠，结合与混杂液中的硫酸铜反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求原混杂溶液硫酸铜的溶质质量分数。【详解】由图可知与硫酸铜反应的氢
5、氧化钠溶液的质量为80g40g40g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为40g10%4g设原混杂溶液硫酸铜的溶质质量分数为xCuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）216080100gx4g100gx804gx8%答：原混杂溶液硫酸铜的溶质质量分数为8%。【点睛】看清横轴和纵轴，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色积淀和硫酸钠。4将20g黄铜(铜和锌的合金)与93.7g稀硫酸放入烧杯中恰好完好反应，反应后烧杯中物质的质量为113.5g，求：(1)产生氢气的质量_。(2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数_。【答案】0.2g16.1%【解析】【详解】(1)依
6、照质量守恒定律可得，产生氢气的质量为：93.7g+20g-113.5g=0.2g；(2)解：设参加反应的锌的质量为x，生成氯化锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2651612xy0.2g651612xy0.2gx=6.5gy=16.1g反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数:16.1g100%16.1%20g113.5g6.5g答：产生氢气的质量为0.2g，反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数为16.1%【点睛】该题为文字计算题，解题要点是反应前后物质质量差为生成气体质量，反应后溶液质量要减去不溶杂质质量5某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，以致溶质质量分数为98的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边延长
7、。接到报警后消防官兵马上赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸清除了险情。请回答：(1)溶质质量分数为98的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是_。(2)计算要完好中和泄漏的98的浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量为_。【答案】19.6t14.8t【解析】试题解析：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是20t98%=19.6t（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O7419.6txx=14.8t答：（1）98%的浓硫酸20t中含H24的质量为19.6t；SO（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。
8、考点：溶液的计算、化学方程式的计算6化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分解析取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完好反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共耗资稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为请计算：(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确是0.1%)30.6g【答案】(1)8.4%；(2)20.2%【解析】（1）每片0.5g，20片该药剂的质量为0.5g20=10g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g=4.4g（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化
9、钠的质量为yNaHCO+HCl=NaCl+HO+CO322844458.5x4.4gy84/x=44/4.4gx=8.4g117/y=44/4.4gy=5.85g胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10g100%=84%反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g4.4g=29g反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g29g100%20.2%答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y7为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。
10、产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系以下列图，试计算：A点生气体的量；中碳酸的量分数（果精确到0.1%）；B点，杯内溶液中溶的化学式。【答案】（1）2.2g1分（数和位各0.5分）2）解：6g中Na2CO3量x分0.5Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22分10644X2.2g106:44=x:2.2gX=5.3g分1中Na23的量分数：CO1分答：中Na2CO3的量分数88.3%分0.53）NaCl、HCl2分（只填1种且正确得1分，全得2分，其他情况不得分）【解析】(1)依照量守恒定律，A点生二氧化碳的量6g+36.5g-40.3g=2.2g。(2)依照二氧化碳的量合化学方程
11、式可求得碳酸的量，用量除以的量可求得碳酸的量分数。(2)解：中Na2CO3的量Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO210644x2.2gx。x=5.3g中Na2CO3的量分数：100%88.3%答：中碳酸的量分数88.3%。(3)B点酸量，溶液中的溶HCl和生成的NaCl。8某化学活小用稀酸赤Fe2O3含量行定（不与酸反且不溶于水），获取一黄色残液。防范直接排放造成境染，其成一步行研究。HClFeCl3；可以依照一共生成的积淀量该残液，取100g滤液，向其中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据以下表：加入氢氧化钠的溶液的质量/g20406080160180生成积淀的质量/g00（
12、1）经过对上述实验数据的解析，该滤液中含有的溶质是_(写化学式)。（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。【答案】【小题1】(2分)HClFeCl3(写化学式)【小题2】设滤液中HCl的质量为x，X=1.83g；设滤液中FeCl3的质量为y，y=8.13g【解析】刚开始没有产生积淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中必然含有的溶质为5.35g就可以求出氯化铁了。【小题2】(4分)方法一：解：设滤液中HCl的质量为x。NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.540g5%x40/40g5%=36/x.5X=1.83g方法二：解：设滤液中FeCl3的质量为y。3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3162.5107y5.35g162.5/y=107/5.35gy=8.13g9过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO转变成O，其反应的化学方程式是：2NaO+22222CO22Na2CO3+O2。若有2
