《化学复习资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学复习资料.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学复习资料一、化学方程式分类归纳（一）化合反应：1.单质的燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 4Al+ 3O2点燃2Al2O33Fe+2 O2点燃 Fe3O4 S+O2点燃SO24P+5O2点燃2P2O5 2H2 +O2点燃2 H2OC +O2点燃CO2(O2充足)2C+O2点燃2CO(O2不充足)2.有毒气体CO的燃烧：2CO+O2点燃2CO23.非金属氧化物与水反应：CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO44.金属氧化物与水反：CaO+H2O=Ca(OH)25.CO2通过炽热的碳层：CO2+C高温2CO6.用无水硫酸铜检验水的存在：Cu SO4+5 H2O= CuSO45H2O
2、（二）分解反应：1.实验室制氧的三个反应：2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 2.其它分解反应：2HgO加热2Hg+O2H2CO3= H2O+CO22H2O通电2 H2+ O2CaCO3高温CaO+CO2Cu(OH)2加热CuO+ H2OCa(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O（三） 置换反应：CuO+H2加热Cu+H2OFe2O3+3 H2加热2Fe+3H2O2CuO+C 高温2Cu+CO2 2 Fe2O3+3C高温4Fe+3CO21.金属与酸溶液的置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 Mg+2HCl
3、=Mg Cl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+2HCl=Fe Cl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6 HCl=AlCl3+3H22.金属与盐溶液的反应：2l+3Cu SO4=3Cu+ Al2(SO4)3Al+3Ag NO3=3Ag+Al(NO3)3Fe+CuSO4= Fe SO4+CuFe+CuCl2=Cu+FeCl2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（四）复分解反应：1.酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2
4、(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+ H2OCuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O2.酸+碱盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2OCa(OH)2+H2SO4= CaSO4+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O3.酸+盐新酸+新盐 AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2 HCl= 2NaCl+ H2O+CO2NaHCO3+ HCl= NaCl+H
5、2O+CO24.碱+盐新碱+新盐2 NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO43 NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+ 3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+NaOH 2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3+H2O 5.盐+盐新盐+新盐BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl+ NaNO3AgNO3+KCl=AgCl+ KNO3(五)其他反应：1.碱和非金属氧化物反应：CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O2NaOH+ SO2 =Na2SO3+H2O2.三种有机物的
6、燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O3.CO冶炼金属：CuO+CO加热Cu+CO2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO24.葡萄糖的氧化分解：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O5.绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2二、 实验设计与评价*实验设计的原则：原理正确、操作简便、现象明显、药品经济、结论可信、安全、环保。*对实验方案的评价：一看方案是否科学合理，二看操作是否简单易行，三看是否节约药品、成本，四看是否有利于环保。*设计实验：1.验证三种不同金属的活动性顺序，有两种简
7、便易行的方案，即“中间金属原则”。“中间金属”即活动性位于中间的那种金属。方案1：中间金属形成单质，其他两种金属形成化合物。如：Fe、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2方案2：中间金属形成化合物，其他两种金属形成单质。如：Zn、Cu、Fe(NO3)22.设计实验证明NaOH溶液与CO2确实发生了反应。方案有两种：（1）可以将NaOH溶液与CO2置于一个密闭的容器中，由于CO2被NaOH溶液吸收了，使密闭容器内压强明显减小，从而借助容器变瘪、水倒吸、气球胀大等明显现象加以证明。（2）可以通过验证生成物的存在加以证明。如：向反应后的溶液中滴加稀HCl或CaCl2溶液或澄清的石灰水。 3.设计实验证
8、明NaOH溶液与稀HCl发生了中和反应。事先在NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴入稀HCl，红色褪去(溶液由红色变为无色时，恰好中和)。 4.证明CO2与水发生了反应：将其通入到石蕊试液中，溶液变红即可证明。三、离子的共存：离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体或沉淀，若生成水、气体或沉淀，则离子不能共存。常见的有：1.H+和OH-反应生成H2O。2.H+和CO32-、HCO32-反应生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体。3.NH+4和OH-会生成NH3和H2O。4.Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀。Cu2+、Fe3+与OH-会生成Cu(OH)2、Fe(O
9、H)3沉淀，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，Ba2+与SO42-、CO32-生成BaSO4和BaCO3沉淀。四、物质的分离与除杂：1.混合物的除杂有两条途径：一是物理方法，有过滤法和结晶法。二是化学方法，原则是“不增、不减、易分”，“ 不增”是指除杂过程不引入新的杂质，“不减”是指新加试剂一般只与杂质反应，不能与所需要的物质反应；“易分” 是指加入的试剂后使杂质转化为沉淀，气体和水，与所需要的物质易分离。方法有以下几种：（1） 化气法：如KCl（K2CO3）括号内为杂质，下同（2） 沉淀法：如NaCl（Na2SO4）（3） 溶解法：如Ag粉(Fe粉)（4） 转化法：如HNO3（H2SO4） N
10、aCl（Na2CO3）（5） 加热法：如CaO（CaCO3） CuO（Cu）（6） 吸收法：如CO（CO2）2.气体的干燥与除杂：（1）气体干燥a氢氧化钠固体：碱性，不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体。 b生石灰：碱性，不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体。 c无水氯化钙：中性，大多数气体都能干燥。d浓硫酸：酸性，不能干燥NH3等碱性气体。（2）气体的除杂：括号内为杂质。O2(CO2)：通过氢氧化钠溶液。CO2（O2）：通过灼热的铜网。CO2（CO）：通过灼热的氧化铜。O2（CO）：先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液。除去NH3，可用浓硫酸吸收。除去HCl，可用饱
11、和NaHCO3吸收。五、物质的鉴定：待鉴别离子所用试剂现象或方程式SO42-BaCl2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCl-AgNO3溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3CO32-稀HCl和澄清的石灰水产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2ONH+4湿润的红石蕊试纸；与碱共热红石蕊试纸变蓝NH4Cl+NaOH加热NaCl+NH3+H2OH+石蕊试液；活泼金属；碳酸盐紫色石蕊变红；有气体产生；Zn+2
12、HCl=ZnCl2+H2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2OH-石蕊试液；酚酞试液；铵盐CuSO4溶液变蓝变红有刺激性气味的气体生成产生蓝色沉淀Cu2+氢氧化钠溶液原溶液显蓝色；生成蓝色沉淀Fe3+氢氧化钠溶液原溶液显黄色；生成红褐色沉淀六、常见原子团的化合价-1价OH（氢氧根）NO3（硝酸根）ClO3（氯酸根）MnO4（高锰酸根）-2价SO4（硫酸根）SO3（亚硫酸根）MnO4（锰酸根）CO3（碳酸根）-3价PO4(磷酸根)+1价NH4(铵根)七、气体的鉴别1.O2与CO2：2.CO2与CO：3. H2O与H2O2：4.CO2与NH3：5.H2、CO与CH4八、溶液的酸碱性：
13、1.酸性溶液不一定是酸溶液，如：（NH4）2SO4溶液显酸性。2.碱性溶液不一定是碱溶液，如：Na2CO3溶液显碱性。十、常见物质的名称、俗名、化学式学名俗名化学式学名俗名化学式汞水银Hg碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3硫硫磺S碳酸氢钠小苏打NaHCO3氧化钙生石灰CaO碳酸氢铵碳铵NH4HCO3固体二氧化碳干冰CO2硝酸铵硝铵NH4 NO3氯化氢水溶液盐酸HCl硫酸铵硫铵(NH4)2SO4氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca（OH）2氯化钠食盐NaCl氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH甲烷沼气CH4五水合硫酸铜胆矾、蓝矾CuSO45H2O乙醇酒精C2H5OH碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3乙酸醋酸CH3COOH 十一、物质的推断：1地壳中含量前四位的元素： ；空气中含量最多的元素 。2某些单质、化合物的物理性质：淡黄色固体 ；红色固体 、 ；黑色固体 、 、 、 、 ；蓝色沉淀 ；红褐色沉淀 ；常温下液态金属单质 ；液态化合物 、 、 ；蓝色溶液 ；浅绿色溶液 ；黄色溶液 。不溶于盐酸或稀硝酸的白色沉淀 、 。十二、酸、碱、盐溶解性规律：钾、钠、硝酸、铵盐溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵，钾、钠、钙、钡的碱不溶，常见五酸都易溶。
