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1、高一化学教学一体案 刘献平班次: 姓名: 学号: 位置: 组 座日期: 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法(一)学习目标：1初步学会粗盐提纯的实验技能 2掌握过滤、蒸发的实验操作 3初步了解离子的检验方法和物质的除杂方法4了解实验室规则和安全措施，了解常见意外事故的处理方法。学习过程：一、化学实验安全根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？(1)、遵守实验室规则。(2)、了解安全措施。(3)、掌握正确的基本操作方法。 （一）药品取用方法 （二）物质加热方法 （三）气体的收集方法(4)、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(一)、实验室规则：1、进实验室前，应先预习
2、实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。5、有意外事故，应及时向老师报告。(二)、了解安全措施1、认识各种图标；2、药品存放和取用的注意事项（1）金属钠、钾放在 中；（2）白磷放在 中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同 混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放 中 阴冷处（6）碱放在带 的试剂瓶中。掌握常见事故的处理：洒在桌面上的酒精燃烧时，立
3、即用湿抹布盖灭；碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液；酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；液溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗，再用酒精擦洗处理；水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理；误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；误服钡盐，可服用Na2SO4或MgSO4溶液解毒。吸入有毒气体，要立即离开现场并吸入氧气；若为Cl2、H2S、SO2等可用5%NaHCO3溶液喷雾吸入；若为CO同时要注意保暖；若为NH3呼吸困难者要立即送医院抢救。二、混合物的分离和提纯：思考：（1） 同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从
4、沙里分离出来的吗？（2）如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法将铁铜分离?（3）你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？1、过滤（1）过滤是利用较大的固体颗粒不能通过滤纸隙缝这一特性，将 和 分开的一种实验方法。过滤时应注意：一贴、二低、三靠；主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；洗涤方法是在 中加蒸馏水 ，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止；是否需要用玻璃棒搅拌？如何检验沉淀已经洗涤干净呢？洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。2、蒸发（1）蒸发是用加热的方法，将溶液中的溶剂蒸
5、发除去，而析出溶质的一种实验方法。主要仪器： 蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒。蒸发皿的液体不超过容积的2/3，蒸发时应注意边加热边 ，蒸至剩余少量液体时，停止加热利用余热将其蒸干，以防飞溅；同时要用 夹住蒸发皿，防止搅拌时用力不匀打翻蒸发皿；千万不能用手去拿烧热的蒸发皿，以防烫伤。思考：问题1：若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？问题2：在水溶液中NaCl和各种杂质以什么形式存在？问题3：如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应
6、加入什么试剂？ 杂质加入试剂反应原理硫酸盐MgCl2CaCl2问题4：在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？除杂时常将可溶性的杂质转化成沉淀，再过滤除去。利用这种方法除杂时，一般要求所加的除杂剂要过量，过量的除杂剂也要除去，最后一种除杂剂过量后要能用物理的方法除去；对生成沉淀的除杂剂是否加过量有两种判定方法，一是待生成的沉淀物沉降后，在上层清液中继续加除杂剂，若不再变浑浊说明除杂剂已足量；另一种方法是在上层清液中加原杂质，若能变浑浊说明除杂剂已足量。对不生成沉淀的除杂剂是否加过量，
7、可用测定溶液的酸碱性等方法进行。3、粗盐的提纯：步骤操作现象溶解称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 。过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。除去可溶性杂质 依次加入：出现大量白色沉淀。过滤将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中。滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。调节pH值再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH值等于7或
8、略小于7。滤液中滴加盐酸有气泡产生。蒸发结晶将调节完PH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。水份蒸发，逐渐析出白色固体 。小结：除杂的原则：不增 不减 易分【例1】、对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有
9、白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失则：（1）溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 。（2）能否判断原溶液中是否含有Cl- ，其原因为 ；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是 。【例2】、检验KClO3固体中是否含有氯元素，从下列仪器和操作方法中选择适当的内容填空： （1）所选用的仪器有 ：试管，酒精灯，石棉网，温度计，橡胶塞，量筒，试管夹，烧杯，玻璃棒；（2）正确的操作步骤是 ：a加热至完全分解，b溶解，c过滤，d蒸发，e滴加稀HNO3，F滴加BaCl2溶液，g滴加AgNO3溶液。【课堂作业】：1、为了除去氯化钾晶体中含有的少量MgSO4、CaCl2杂质，进行下列六
10、项操作：加水溶解，加热蒸发得到晶体，加入略过量的BaCl2溶液，加入适量的HCl，加入略过量的K2CO3和KOH溶液，过滤。其正确的操作顺序是 。2、提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ） A、 加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3 B、加入过量的K2SO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3 C、加入过量的Na2SO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3 D、加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO33、下列基本操作正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热B给盛有液体的体积超过1/3容
11、积的试管加热C用天平称取药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁4、某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（）A15.5g B15.0g C14.5g D14.0g5、下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
12、第一章班次: 姓名: 学号: 位置: 组 座日期: 从实验学化学第一节 化学实验基本方法(二)学习目标： 了解蒸馏与萃取的原理，掌握蒸馏与萃取的实验操作和注意事项。 学习过程：知识回顾：1：分离可溶性物质和不溶性物质的混合物可用 方法.2：现有氯化钠的水溶液,若要得到氯化钠晶体应进行 操作.思考：分离乙醇的水溶液可以用什么方法?（已知乙醇的沸点为78）基础知识：一蒸馏（阅读教材P7最后一自然段和P8第一自然段）1蒸馏的原理：蒸馏是利用混合物中 的不同，除去 、 或 杂质的方法，一般用来分离 混合物。2蒸馏所用的仪器：下图为常见的蒸馏装置，请指出各仪器的名称。 3蒸馏操作中应注意的问题温度计的水银球应该插入到 位置。冷凝水应该从 进， 出。其原因是 。在进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶内要放入少量碎瓷片，其目的是 。思考：根据P7 图14和实验13，讨论蒸馏在工业上有和应用，其意义是什么？。二萃取（阅读教材P8最后一段）1萃取的原理：萃取是利用某物质在两种 的溶剂中 的不同，使该物质从 转移
