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1、2017年高考押题卷(一)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：O 16Cu 64Fe 56Au 197第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因C小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A0.1 mo
2、lL1 Na2S溶液中所含S2总数小于0.1NAB若CH3COONa溶液中CH3COO的数目为NA，则Na的数目大于NAC一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应，转移电子的数目为6NAD标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA9已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法不正确的是()A分子式为C15H22O5B能够发生水解反应C与互为同分异构体D青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关10甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶
3、液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B. 乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D. 丁溶液含有Mg211灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如下：下列关于该海水电池的说法不正确的是()Aa电极材料不可以是铁B电池总反应式为MgH2O2=Mg(OH)2C正极反应式为H2O22H2e=2H2OD通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况12有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液，下列说法正确的是(
4、)A溶液中，c(CH3COO)c(H)B若溶液、等体积混合，则所得溶液中的c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C若溶液、等体积混合，则所得溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D若溶液、等体积混合，则所得溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)13X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是() A单质沸点：XYZZC简单离子的半径：WYZD四种元素只能形成两种离子化合物第卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部
5、分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第37题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(43分)26(14分)甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/ (kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3
6、_kJmol1。(2)反应、对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是_；随着温度的升高，K1_(填“减小”、“增大”或“不变”)。(3)合成气组成2.60时，体系中CO平衡转化率()与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_。(4)下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电池总反应式为：2CH3OH3O2=2CO24H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量，其负极的电极反应式为_。27(14分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4在工业上具有广泛用途。某化工厂利用废铁屑(含氧化铁和少量氧化铝)生产碱式硫酸铁的工艺流
7、程如图所示：硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度(g/100 g水)见下表：温度/0102030Na2SO44.99.119.540.8FeSO415.820.826.332.8部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.7完全沉淀3.29.74.7(1)A是_，加入少量NaHCO3溶液的目的是调节溶液的pH，应控制pH稍高于_，已知室温下Al(OH)3的Ksp1.31033，则室温下当调节pH5时，溶液中c(Al3)_。(2)写出生成NO的反应的离子方程式：_(3)K2FeO4是一种高效环保净水剂，工业上可用电解法制备：Fe2K
8、OH2H2OK2FeO43H2。阳极的电极反应式为_。(4) 铁触媒是合成氨工业中所用的催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3，当其中FeO与Fe2O3的物质的量之比为11时，其催化活性最高。写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备 铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_；为制得这种催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入C(炭粉)的质量为_g。28(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3在水溶液中的行为。 资料：.Fe3在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如Fe(H2O)63；Fe(H2O)63发生如下水解反应：Fe(H2O)63(几乎无色)nH2OFe(H2O)6n(OH)
9、n3n(黄色)nH3O(n06)；.FeCl4(H2O)2为黄色。进行实验：【实验】【实验】分别用试管、中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线FeCl2溶液透光率随温度变化曲线(1)实验中，试管溶液褪色的原因是_(2)实验中，试管溶液呈棕黄色与FeCl4(H2O)2有关，支持此结论的实验现象是_(3)由实验图甲、乙可知：加热时，溶液颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。(4)由实验，可以得出如下结论：【结论一】FeCl3溶液中存在可逆反应：FeCl4(H2O)24H2OFe(H2O)634Cl得出
10、此结论的理由是_【结论二】结论一中反应的H_(填“0”或“0”)。(5)实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案：取试管中溶液，_(请描述必要的实验操作和现象)。(二)选考题：共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。37选修3：物质结构与性质(15分)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有_个未成对电子；Cu2的电子排布式为_；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量
11、乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为_，其所含化学键有_，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为_。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有键的数目为_。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HN=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是_。(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2的配位数为_。图1(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_ gcm3(用含a、NA的代数式表示)。图238选修5：有机化学基础(15分)某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)：请回答下列问题：(1)C的结构简式是_。(2)的反应条件是_。的反应类型是_。(3)下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是_(填字母)。A水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大B能发生消去反应C能发生加聚反应D既有酸性又有碱性(
