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1、 月考高二化学试卷 一、选择题（31648，每小题只有一个正确的选项） 1.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/moL 2、在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是( ) A(A) = 0.5molL
2、1S1 B(B) = 0.3 molL1S 1 C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S1 3、已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 ( ) A.H1=H2H3 B.H3H2H1 C.H3H1H2 D.H2H1H3 4、下列说法不正确的是( ) A、吸热反应在一定条件下也可以发生 B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的
3、总能量的相对大小 D、放热反应在常温下一定很容易发生 5、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温恒容下已达到平衡的是（ ） A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者共存 CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的混合气体的密度 6 、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol现有4molSO2参加反应， 当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( ） A40 B50 C80 D90 7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢铁在潮
4、湿的空气中容易生锈 C温度过高对合成氨不利 D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH5 8、下列说法中有明显错误的是( ) A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加， 因而反应速率增大 B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 - 2 - D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上 万倍地增大反应速率 9、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/
5、L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( ) A Z为0.3mol/L B Y2为0.1mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L 10、在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( ) AH+ BOH- CK+ DH2O 11、已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ） A50 B0.02 C100 D无法确定 12、一定条件下，可逆反
6、应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变 下述条件后，有关叙述错误的是（ ） A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等 B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆增大的倍数 C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆减小的倍数 D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大,N2 转换率减小， H2 转化率增大 13、如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中,对可逆反应：4L（g） 2M（g）+N（g） H0平衡状态的影响（P1P2），图中Y轴是指（ ） A气体混合物的平均相对分子质量 B气体混合物的总物质
7、的量浓度 CL在气体混合物中的体积分数 D气体混合物的密度 14、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。 某 研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列 关系图：下列判断一定错误的是（ ） A图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 B图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 C图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 D图I研究的是压强对反应的 影响，且乙的压强较高. 15、在恒容密闭容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) H= QkJmo
8、l处于平衡状态(已 知m+np,Q0)下列说法中正确的是（ ） - 3 - 升高温度时，C(B)C(C)的值减小；降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小； 加入B后，A的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；增大压强，混合气体的密度增大. A. B. C. D.全部 16、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若 甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 （ ） A等于P B小于P C大于P D无法判断 二.填空题（共40分） 17（
9、12分）、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热为H。 回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”) （5）若将NaOH溶液改用相同体积.相同浓度的氨水，此时测得中和热为H1
10、， 则H1 H（填大于，小于或者等于）。 18.（12分） 写出下列反应的热化学方程式。 (1)已知下列两个热化学方程式； H2(g)+ 2 1O2(g)=H2O(1)； H=285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol a.实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则 混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 b.已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学 方程式。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量 _。
