《2023学年江苏省南通市海安市高二(上)第一次月考化学试卷(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年江苏省南通市海安市高二(上)第一次月考化学试卷(含答案)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2023 学年江苏省南通市海安市高二上第一次月考化学试卷一、选择题每题 2 分，共 20 分，每题只有一个选项符合题意1. 以下关于热化学方程式的说法错误的选项是 A化学反响过程所吸取或放出的热量与参与反响的物质的物质的量成正比 B热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简洁分数C热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据D同一化学反响，反响条件不同H 可能一样2. 如图为反响 2H2g+O2g2H2Og的能量变化示意图。以下说法正确的选项是A. 2mol H2g和 1mol O2g能量之和小于 2mol H2Og的能量B. 将 1mol H2 和
2、 1mol O2 拆开形成H2O 吸取 1368kJ 能量C. 2mol H2g和 1mol O2g反响生成 2mol H2Ol，共放出 484kJ 能量D. 2mol H2g和 1mol O2g反响生成 2mol H2Og，共放出 484kJ 能量 3中和反响的反响热测定试验中以下说法错误的选项是A一组完整试验数据需要测温度三次 B可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反响C烧杯间填满碎纸屑是为了削减试验过程中热量散失D在量取 NaOH 溶液和 HCl 溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大4反响 A+3B4C+2D，在不同条件下反响，其平均反响速率 vX表示反响物的消耗速率或
3、生成物的生成速率如下，其中反响速率最快的是第 1 页共 1 页AvA0.4mol/LsCvC1.2mol/LsBvB0.8mol/LsDvD0.7mol/Ls5：CH4g+2O2gCO2g+2H2OlH1，2H2g+O2g2H2OgH2，2H2g+O2g2H2OlH3常温下取体积比为4：1 的甲烷和氢气的混合气体 0.5mol，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为kJ。A0.4molH1+0.05molH3 B0.4molH1+0.05molH2 C0.4molH1+0.1molH3 D0.4molH1+0.1molH26. 反响 A+BC 分两步进展：A+BX，XC，反响过程中能量变化如以下图
4、所示，E1 表示反响 A+BX 的活化能 以下有关表达正确的选项是AE2 表示反响XC 的活化能B反响 A+BC 的H0CX 是反响 A+BC 的催化剂D参加催化剂可转变反响 A+BC 的焓变AvNH3vO2BvO2vH2O7. 4NH3+5O24NO+6H2Og，假设反响速率分别用 vNH3、vO2、vNO、vH2O表示，则正确的关系是CvNH3vH2ODvO2vNO8. ：断开或形成1 mol 共价键吸取或放出的能量数据如表。则反响2CH4gHCCHg+3H2g的H单位：kJmol1为共价键HHCHCC能量变化/kJmol1abcA6bc3aBc+3a4b9以下热化学方程式中，正确的选项是
5、Cc+3a4bDbcaA. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2gCO2g+2H2OgH890.3 kJmol1B. 在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g+O2g2H2OlH571.6 kJmol1CHCl 和 NaOH 反响的中和热H57.3 kJmol，则 H2SO4 和 CaOH2 反响的中和热H257.3 kJmol1D500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2g和 1.5 mol H2g置于密闭容器中充分反响生成NH3g放热 19.3k
6、J， 其热化学方程式为N2g+3H2g2NH3gH38.6kJmol110. 肯定温度下，向容积为 4L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反响，反响中各物质的物质的量变化如下图，以下对反响的推断合理的是A. 该反响的化学方程式为 3B+4C6A+3D B反响进展到 1s 时，vAvDC反响进展到 6s 时，B 的平均反响速率为 0.025molLs1D反响进展到 6s 时，各物质的反响速率相等二、不定项选择题每题 4 分，共 5 小题11. 热化学方程式2H2g+O2g2H2OlH1571.6kJmol1，则关于热化学方程式2H2Ol2H2g+O2gH2 的说法中不正确的选项是A. 方程式中物
7、质前的系数表示物质的量B该反响H20C该反响H2+571.6kJmol1 D该反响与上述反响属于可逆反响COg+O2gCO2gH1a kJ/mol12. CO、H2、C2H5OH 三种物质燃烧的热化学方程式如下：H2g+O2gH2OgH2bkJ/molC2H5OHl+3O2g2CO2g+3H2OgH3ckJ/mol以下说法不正确的选项是AH10 B2COg+4H2gH2Og+C2H5OHlH2a+4bckJ/mol CCO2 与H2 合成C2H5OH 反响的原子利用率为 100% D2H2Ol2H2g+O2gH2bkJ/mol13. 通过以下反响可获得型能源二甲醚CH3OCH3 以下说法不正确
8、的选项是Cs+H2OgCOg+H2 gH1a kJmol1COg+H2OgCO2g+H2 gH2b kJmol1CO2 g+3H2 gCH3OHg+H2OgH3c kJmol12CH3OHgCH3OCH3 g+H2OgH4d kJmol1C反响 CH3OHg CH3OCH3 g+H2Ol的HkJmol1A. 反响、为反响供给原料气 B反响也是 CO2 资源化利用的方法之一D反响 2COg+4H2 gCH3OCH3 g+H2Og的H 2b+2c+d kJmol1 14溴与氢气在肯定条件下反响的热化学方程式如下：Br2g+H2g2HBrgHQ1 kJmol1Br2l+H2g2HBrgHQ2 kJm
9、ol1以下说法正确的选项是AQ1Q2B1mol HBrg具有的能量大于 1mol HBrl具有的能量C一样条件下，Cl2g+H2g2HClgHQ1kJmol115：H+aq+OHaqH2OlH157.3kJmol1，H2g+O2gH2OgH2D向 1mol Br2g中参加 1mol H2g在该条件下充分反响，放出Q1kJ 热量241.8kJmol1，以下有关说法不正确的选项是A向含 0.1mol NaOH 的溶液中参加肯定体积的 0.1molL1 乙二酸，反响中的能量变化如下图BH2SO4aq+BaOH2aqBaSO4s+2H2OlH114.6kJmol1 C假设反响 中水为液态，则同样条件下
10、的反响热：HH2D1L 1mol/L 醋酸和 1L 1mol/L 氨水完全反响放出的热量大于 57.3kJ三、非选择题共 60 分16. 在火箭推动器中装有强复原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的 N2 和水蒸气，并放出大量热 0.4mol 液态肼和足量H2O2 反响，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量（1） 写出该反响的热化学方程式。（2） H2OlH2Og；H+44kJ/mol，则 16g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。（3） 上述反响应用于火箭推动剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。中和热的测定是高中重要的定量试
11、验取0.55moL 的 NaOH 溶液 50mL 与 0.25mol/L 的硫酸 50mL 置于如下图的装置中进展中和热的测定试验，答复以下问题：（4） 从图中试验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。（5） 假设改用60mL 0.25molL1H2SO4 和 50mL 0.55molL1NaOH 溶液进展反响与上述试验相比，所放出的热量填“相等”、“不相等”，假设试验操作均正确，则所求中和热 填“相等”、“不相等”。（6） 将50mL 0.55mol/LNaOH 溶液和 50mL 0.25mol/L 硫酸溶液密度都近似为1g/cm3进展以上试验，经过屡次试验测出反响前后温度差平均值为 3.4中
12、和后生成溶液的比热容 c4.18J/g，则中和热H kJ/mol取小数点后一位。（7） 上述试验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的缘由可能是 填字母。a试验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分屡次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4 溶液的温度17. 金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25，101kPa 条件下。有关物质的能量如表所示X2 表示任意卤素单质：物质MgX2MgF2MgCl2MgBr2MgI2能量/kJmol1001124641.3524364答复以下问题：（1） 镁与卤素单质的反响属于“放热”或“吸热”反响。（2） 镁与卤素单质反响的生成物中，热稳定性最差的是。（3） 镁与液溴反响的热化学方程式为。（4） 反响F2g+MgCl2sMgF2s+Cl2g的H
