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1、汾阳中学高二化学选修4学案第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解 （第一课时） 学案学习目标：1、体会盐类水解的原理2、会分析影响盐类水解平衡的因素3、熟练掌握水解方程式的书写学习重、难点：盐类水解的原理和影响因素。【课前自主学习】一、 盐溶液的酸碱性盐溶液pH酸碱性NaCl7中性Na2SO47中性NH4Cl7酸性(NH4)2SO47碱性NaHCO37碱性CH3COONa7碱性任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：1. 水溶液呈 性 2. 水溶液呈 性3. 水溶液呈 性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1NH4Cl溶液： 水微弱电离,电离出 和 NH4C
2、l在水溶液中完全电离,电离出 和 NH4Cl电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 NH4Cl水溶液存在的微粒有 种,分别是 .2CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出 和 CH3COONa电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 CH3COONa水溶液存在的微粒有 种,分别是 .三、盐类的水解:1概念在溶液中，由_跟水电离出来的_结合生成_的反应。2特征一般是_反应，在一定条件下达到化学平衡
3、。盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是_热反应。【试一试】1下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）A CH3COONa BNa2SO4 CNH4Cl DH2SO4【课堂互动探究】一、影响盐类水解的因素1内因盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的碱性_；弱碱碱性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的_越强。2外因(1)温度：由于盐类水解是_过程，升温可使水解平衡_移动，水解程度_。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_移动，水解程度_；若增大盐的浓度，水解平衡_移动，但水解程度_。(3)外加酸碱：加酸可抑制_水解，加碱能抑制_水解。(4)两种水解
4、离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互_，使两种水解程度都_，甚至反应完全。3以FeCl3溶液为例，外界条件对Fe3的水解平衡的影响可归纳成下表：Fe33H2OFe(OH)33HH0条件移动方向n(H)c(H)水解程度现象加入浓溶液加水升高温度加入盐酸溶液加入NaOH溶液加入NaHCO3溶液加入铁粉二、盐类水解离子方程式的书写1盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“”、“”等符号。2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如Na2S溶液中S2的水解方程式：_(主要)；_
5、(次要)。3.多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如Fe33H2OFe(OH)33H。4弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(1)NH与S2、HCO、CO、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH与CH3COO的相互促进水解可表示为_。(2)Al3和CO或HCO、_、_等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体、沉淀，用“=”连接，并标出“”“”等符号。如Al3与HCO的相互促进水解表示为_。Al3与c(AlO)的相互促进水解表示为_。【课堂小结】第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 （第二课时）学案学习目标：1、掌握
6、盐类水解反应的应用 2、能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。学习重、难点：离子浓度大小的比较。【课前自主学习】1生产、生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：(1)用纯碱溶液清洗油污时，_可以增强其去污能力。(2)配制FeCl3溶液时，可加入少量_抑制水解。思考：实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？2盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、_，写出明矾净水的离子方程式： (2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧
7、化物)。(3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)_，TiO2xH2OTiO2xH2O。3泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为_。【试一试】1下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率【课堂互动探究】一、盐类水解的综合应用1判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、
8、CH3COOH，pH由大到小的顺序为_。2比较盐溶液中离子浓度的大小例：NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为_。3加热蒸发盐溶液析出固体_ _(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)_(3)较低温度下受热分解的盐Ca(HCO3)2盐的分解产物4盐溶液的配制(1)配制FeCl3溶液时，为防止水解，应加入什么物质？(2)配制Na2S溶液时，为防止水解，应加入什么物质？规律总结： 配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。 配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。5试剂保存Na2CO3溶液通常保存在什么样的试剂瓶中？为什么？还有哪些溶液的保存也应注意同样的问题？6判断
9、离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH和_、_等。(2)若相互促进程度较大，很彻底，则不能大量共存，如Al3与_、_、_、_、_等，Fe3与_、_、_等。7某化肥的施用草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？8利用盐的水解去除杂质如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe33H2OFe(OH)33H，Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3。9选择制备物质的途径(1)如何制
10、备Fe(OH)3胶体？(2)能否在水溶液中制备Al2S3？为什么？二、离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中_ _。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中：_c(OH)_。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中：_；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中：_。4不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响的程度。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl bCH3COONH4cNH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是_。5混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离程度大于相应离子的水解程度例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中 _。(
