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1、第三章 金属及其化合物复习一、金属的化学通性1、金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化Na Al Fe Cu逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱2、与氧气的反应4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe + 2O2 = Fe3O4（黑色）3、金属与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O =Mg(OH) 2 + H23Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应
2、不与水反应(但Al、Zn很困难）4、与酸的反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应5、与盐溶液的反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuNa与CuSO4溶液反应的化学方程式:2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 + H2 注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。二、金属氧化物1、存在：矿石形式
3、，如铝土矿（主要成分为Al2O3），赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等。2、化学性质：、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 、多数金属氧化物能与酸反应，生成盐和水。MgO + 2HCl = MgCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。三、钠及其化合物的相互关系:NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO310H2ONa2O2Na2O2 + 2H2O =
4、 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2焰色反应：Na黄色，K紫色(透过蓝色钴玻璃) 可用于钠元素和钾元素 的检验。物质俗名颜色、状态溶解性与酚酞反应与盐酸反应热稳定性Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末，Na2CO3遇水 Na2CO3H2O在干燥空气中 Na2CO3粉末。细小白色晶体Na2CO3 NaHCO3溶液变红色，显碱性溶液变红色，显碱性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 +H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O反应速率：Na2CO3 NaHCO3Na2CO3受热不分解，很稳定。 2NaHC
5、O3 = Na2CO3 + H2O +CO2 (易分解)可用热稳定性来鉴别Na2CO3与NaHCO3 。碳酸钠与碳酸氢钠四、铝及其化合物的相互关系:AlAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2（KAl(SO4)212H2O） Al2O3 、Al(OH)3既可与强酸反应生成盐和水，又可与强碱反应生成盐和水。是典型的两性氧化物、两性氢氧化物。 明矾（KAl(SO4)212H2O）可作为净水剂。五、铁及其重要化合物、Fe2+与Fe3+的关系，Fe3+的检验方法。FeFeCl2Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4Fe2O3FeCl3Fe2+Fe3+Fe还原剂(如Al)强氧化剂(如Cl2、O2、
6、HNO3)弱氧化剂(如S、I2)强氧化剂还原剂(如Fe粉) J Fe3+遇SCN一显红色，可利用这一反应来检验Fe3+的存在。铁三角：铁的氢氧化物名称化学式物理性质化学性质制取氢氧化亚铁氢氧化铁Fe(OH)2Fe(OH)3难溶于水的白色絮状沉淀难溶于水的红褐色沉淀1.与酸反应Fe(OH)2 +H2SO4 = FeSO4 + 2H2O2. Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3 (白色灰绿色红褐色)1.与酸反应Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O2. Fe(OH)3 Fe2O3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3
7、H2O 亚铁盐与碱溶液反应:FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4铁盐与碱溶液反应:FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl六、金属材料的用途：（结合生活实际）1、合金：一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金具有许多优良的物理、化学性能。合金的硬度大于它的各成分金属；熔点一般比各成分金属低。3、铜合金：青铜(含锡、铅)、黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝)、白铜(含镍、锌及少量的锰)。4、钢碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢 * 钢的含碳量越低，韧性越高，强度越低；含碳量越高，韧性越低，强度越高。练习:1、钠与水反应时产生的各种
8、现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ D ） A B全部 C D2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ CD ）A稀H2SO4 BNaOH溶液 CCuSO4溶液 DMgCl2溶液3、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ C ）A BC D4、关于NaHCO3的叙述，不正确的是（ AD ）A它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B加热至250左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯
9、碱C与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D其分子为NaHCO310H2O在空气中会风化 5、现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造，这硬铝是 （ D ）A. 表面有氧化膜的纯铝 B. AlAg合金C. AlSi合金 D. MgAlSiCuMn合金6、质量的两块铝片，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（ D ）A23 B. 32 C. 21 D. 118、下列各反应过程中，没有发生Fe3+ Fe2+变化的是( ) A向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑 B用三氯化铁溶液腐蚀铜版制作印刷电路板 CFe(SCN)2+ + 5SCN一 = Fe(SCN)63一 D过量的稀硫酸与铁屑反应将铁片投入下列溶液中，无气体产生，但溶液的质量增加，该溶液是( C ) A稀硫酸BAl2(SO4)3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DCuSO4溶液 7、有关铝片溶于NaOH溶液的化学反应方程式是_ 。CD2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2
