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1、氢氧化钠的性质教案安阳县辛村镇一中 李文芹【 教学目标 】 1.通过观察法、实验法得出氢氧化钠的物理性质。 2.通过实验法探究氢氧化钠的化学性质。 3.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 4.培养学生的实验操作能力和探究实验的能力。【重点和难点】 氢氧化钠的化学性质的归纳和化学方程式的书写。【教具准备】 （1）氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、石蕊、酚酞、1个装有二氧化碳的平地烧瓶、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、1个试管架、10多支试管、试管刷、表面皿、镊子、药匙、3个烧杯。 （2）多媒体【课型】 实验课【教学过程】 导入 由气球胀大实验引出这节课我们来学常见的碱氢氧化钠的性质。学习目标：投影目
2、标 ，出示学习目标， 阅读学习目标。出示自学指导：（学生看书55-56页，完成下列问题） 1.氢氧化钠的物理性质有哪些？（通过观察法，实验法，从以下几方面探究回答：颜色、状态、是否易潮解、溶解性及溶解时的放热、吸热情况、其水溶液的味道等）。 2.氢氧化钠的俗名有哪些？使用时应注意哪些事项？ 3.氢氧化钠的化学性质有哪些？学生实验：自学指导一，氢氧化钠的物理性质和自学指导二 提出实验要求，讲解实验步骤，引导学生一步步完成实验。 设疑 根据NaOH的物理性质它有何用途 ，学生思考回答。那么氢氧化钠都能干燥哪些气体呢？接下来我们探究氢氧化钠的化学性质。学生实验:探究氢氧化钠的化学性质二氧化碳气体 自
3、学指导三：氢氧化钠的化学性质 1:与酸碱指示剂反应NaOH溶液 2:与非金属氧化物反应（如右图所示：探究氢氧化钠与CO2的反应） 3:与酸反应（中和反应）步骤：向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，加有无色酚酞的水再逐滴滴加稀盐酸或稀硫酸，由现象得结论。 4:与盐的反应 实验探讨： 提出实验要求，出示实验步骤，师巡视指导实验操作， 学生分组实验。 化学性质1:与酸碱指示剂反应 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红。 化学性质2：与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 化学性质3
4、:与酸反应（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 化学性质4：与盐的反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl知识链接：由氢氧化钠的物理性质和化学性质总结，氢氧化钠应如何保存，且能干燥哪些气体？ 氢氧化钠是一种碱性干燥剂 干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)当堂训练一：（基础知识再现） 1.氢氧化钠是 色体。溶于水，溶解时放出。 2.固体氢氧化钠在空气中易水分，而，所以它可以做
5、为某些气体的 。 ? 3.氢氧化钠有强烈的性，所以它又叫、 。 当堂训练二：（牛刀小试） 1:下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 (A)H2 (B)SO2 (C)CO2 (D)HCl 2:用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在 (A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中 3:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 (A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸 4:按下列要求各写一个化学方程式 (1) NaOH Cu(OH)2 (2) NaOH Na2CO3 (3) NaOH NaCl 5:盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。总结：通
6、过本节课的学习：你获得的知识有。你的困惑是。你的不足是。有待提升的是。最后以趣味实验结束：向写有无色字的白纸上喷无色液体，让学生回味。课下作业：（拓展探究）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。王强认为上述实验是可行的，其共同原理是- 。李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 -。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 -。杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入-，观察到 - 现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。 实验优质课氢氧化钠的性质教案 安阳县辛村镇一中 李文芹
