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1、掘港高级中学高一化学20122013学年第一学期期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 K 39 Mg24 N14选择题（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是( )A用火力发电 B用已脱硫的煤作燃料C使用天然气作燃料 D使用风力发电2分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 ( )AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直
2、径在1nm100nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加DNa在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧3下列实验操作正确的是 ( ) 4下列贮存化学试剂的方法正确的是 ( )A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B、漂白粉露置在空气中C、烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 D、金属钠保存在煤油中5两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 ( )A、原子总数 B、分子总数 C、质子总数 D、质量6配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成实验结果偏高的原因是 ( ) A容量
3、瓶中原有少量蒸馏水 B溶解后未冷却至室温即转移C定容时仰视容量瓶刻度线 D洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中7下列反应的离子方程式正确的是 （ ）。A稀盐酸滴在石灰石上： CO32+2H+ = CO2+H2OB氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+3OH= Al(OH)3C碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3+H+ = CO2+H2OD氯气与水反应： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl +ClO8黑火药是我国历史上的重大发明之一，它是硝酸钾、炭粉、硫粉的混合物，爆炸后生成CO2、K2S和N2，其反应方程式为2KNO3+ 3C +S = K2S + 3CO2+N2 下列叙述中正确的是 （ ）
4、A该反应属于置换反应 B该反应中C被还原C该反应中KNO3、S是还原剂 D该反应中生成1mol CO2 转移4mol电子9下列现象或事实可用同一化学原理解释的是 ( )A氯气和二氧化硫使品红溶液褪色 B常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸 C浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均减小 D氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯10关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 （ ） A加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液一定含有ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含有CO32D加入NaOH
5、溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）11某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANH4、Fe2、NO3、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、NO3 DK、Ca2、HCO3、Cl12设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB、1mo1L1的A1C13溶液中，C1 离子的数目为3NAC2.3g Na在常温或者加热条件下完全反应，Na所失去的电子数目均为0.1NAD、17g氨气所含的电子数
6、目为10NA13下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是 ( )A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D摩尔质量：Na2CO3NaHCO314下列说法正确的是 （ ） A、金属铝在空气中耐腐蚀的主要原因是铝不活泼不易与空气中的物质发生反应 B、电解氯化钠溶液可制得金属钠 C、多数金属单质有较强的还原性，所以自然界中金属全部以化合态存在D、钠和铁均比铜活泼，所以钠和铁都能从硫酸铜溶液中置换出铜15将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅
7、，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 （ ） A0.05 mol B1mol C1.05mol D0.13mol非选择题（共50分）16（8分）某同学准备用CuSO45H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。（1）该同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；需要CuSO45H2O晶体 克；（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 ；（3）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；配制时有少量液体外泄，则所配制的溶液浓度将 。17(8分)物质AH是我们熟悉的单质或化合物，其中A
8、、F为金属单质，A在空气中燃烧火焰为黄色，F合金的用量是金属中最大的。C、D为气态非金属单质，D呈黄绿色。G的水溶液呈浅绿色，在适当的条件下它们之间可以发生如下图所示的转化（部分产物被略去）。AH2OBCDEFGCH试回答下列问题：（1）E的化学式为 ；D与F反应的化学方程式是 ；（2）A在空气中燃烧的化学方程式是 ；（3）A与水反应的的离子方程式是 ；F与高温水蒸气反应的化学方程式是 ；（4）写出G溶液中滴加B溶液后观察到的现象 。18（12分）（实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。KCl、KBr、K2SO4溶液适量BaCl2
9、溶液过滤BaSO4滤液过量氯气蒸发冷却结晶KCl固体样品加水溶解 （1）过滤时需要用到的玻璃仪器是 。（2）检验加入BaCl2溶液后SO42是否沉淀完全的操作为 。（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由 。（4）通入氯气发生的化学方程式是 。（5）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。他的思路如下：KCl、KBr、K2SO4溶液过量BaCl2溶液过滤BaSO4溶液溶液过量K2CO3溶液过滤沉淀A加过量溶液再通入氯气蒸发、冷却、结晶KCl固体沉淀A的化学式是 ，溶液中的溶质是 。19（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：
10、运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：a.制取氨气（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 。（2）实验室还可在 （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。b.实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下： （3）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式_c.问题讨论（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的
