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1、精品文档高考化学温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十五)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列化学微粒可以代表一个分子的是()2.(2013丽水模拟)下列有关化学用语的说法中不正确的是()A.次氯酸的结构式为HClOB.与OH都表示羟基C.氯化铵的电子式:H+-D.乙酸的分子比例模型为:3.(2013南通模拟)下列物质中,不存在化学键的是()A.食盐B.氯气C.氦气D.氨气4.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2
2、-与Z+核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在共价键和离子键的是()A.Z2YB.X2Y2C.X2YD.ZYX5.下列叙述中,正确的是()A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.离子化合物中一定有金属元素C.氢键是物质中原子间强烈的相互作用D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构6.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是()A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于NH3C.1 mol NH5中含有5 mol NH键D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体7.根据下
3、列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190-682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注:AlCl3熔点在2.5105Pa条件下测定。A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大8.(2013阜新模拟)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NAB.1个乙醇分子中存在8对共用电子对C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最
4、外层都达到8电子稳定结构9.(2013宁波模拟)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.Z元素形成的某种单质有漂白性D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键10.(能力挑战题)(2013余姚模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下
5、列有关说法中错误的是()A.X原子可能为第A族元素B.Y原子一定为第A族元素C.该分子中,只含有共价键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(14分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:(1)X、Z两种元素的元素符号为X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_,它的分子中的化学键的类型是
6、_(填“离子”或“共价”)键;含有离子键和共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_;X与W形成的化合物与水反应时,水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:_。12.(12分)城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=_,
7、该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。A.XY2的电子式:X2+2-B.WZ2的结构式:ZWZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-=2Y-+ZD.用电子式表示XY2的形成过程为:13.(14分)(能力挑战题)(2013绍兴模拟)(1)请用下列10种物质的序号填空:O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2既有离子键又有共价键的是_。(2)
8、X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为_;若XY2为共价化合物时,其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190(2.02103Pa),但在180就开始升华,据此判断,氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是_。答案解析1.【解析】选D。A中x=2,所以微粒为S2-;B为N;C为铜原子;D为S8分子。2.【解析】选A。根据价键规则,氧原子可形成两个共价单键,而氯原子可形成一个共价单键,故次氯酸的结构式应为HOCl,A项错误。3.【解析】选C。氦气等稀有气体是
9、单原子分子,不存在化学键。4.【解析】选D。三种元素周期数依次增大,说明X、Y、Z分别在1、2、3周期,Y2-与Z+核外电子层结构相同,则Y为氧,Z为钠,三元素原子序数之和为20,则X为H,在选项中的物质中只有NaOH中既存在离子键,又存在共价键。5.【解析】选A。A项说明化学反应的实质,正确;离子化合物中不一定含金属元素,如铵盐,B错;C项中化学键是分子中相邻原子间强烈的相互作用,氢键不是化学键,错误;共价化合物中的氢化物中的H不符合8电子结构,BF3中的B也不满足8电子结构,D错误。6.【解析】选C。由题意知NH5的电子式为H+-,NH5为离子化合物,熔沸点高于NH3,投入水中可产生NH3
10、和H2,NH5中既有离子键又有共价键。7.【解析】选D。三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同,因而表现出不同的性质。原子晶体具有较高的熔沸点,硬度大,不能导电。离子晶体具有较高的熔沸点,较大的硬度,在溶液中或熔融状态下能导电。分子晶体熔沸点低,硬度小,不导电,熔融时无化学键断裂,根据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析,NaCl的熔、沸点均比MgCl2高,所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强,故D项不正确。8.【解析】选B。A项,1 mol Na2O2中含有3 mol离子,即2 mol Na+和1 mol,A错;B项1个CH3CH2OH中共形成8个共
11、价键,即存在8对共用电子对,B正确;C项NaOH中含离子键和共价键,Na2O只含离子键,C项错;D项,PCl3的分子中,每个原子都达到了8电子稳定结构,而BCl3分子中,硼只满足6电子结构,D错。9.【解析】选C。据题意以“Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17”为突破口,可知为氨气,则Y为N,W为H,再根据其他条件推知X为C,Z为O,W为Na。A中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,则原子半径为XYZ,错误;B中过氧化钠为离子化合物,错误;C中臭氧有漂白性,正确;D中由C、N、O、H四种元素形成的化合物可以是离子化合物也可以是有机化合物,因此可以只含共价键,错误。【方法技巧】判断化
12、合物是离子化合物还是共价化合物的方法:一看组成:组成中有N或第A、A族金属元素的一定为离子化合物。二看种类:强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。三看性质:熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。10.【解析】选B。据球棍模型知,该分子为共价化合物,X原子可形成3条价键,则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素,但Y一定不能为第A族元素,因Y若为H,只能使最外层达2个电子;若为Na等,则组成的一般为离子化合物。11.【解题指南】解答本题应注意以下2点:(1)解答本题时要充分运用题中的信息进行推断,如“元素周期表中三个连续短周期的元素”,则说明一定有第1周期元素,一般含有氢元素;(2)熟练
13、掌握元素化合物知识是解题的关键,因为这类试题与元素化合物知识联系最密切;另外,它可联系高中化学的所有知识,综合性很强。【解析】Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Z是O,则Y是N;N、O的最外层电子数之和是11,所以W是Na,X、W同主族,又因为氮元素能够和X形成含有3个共价键的分子,所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2,水作氧化剂。答案:(1)HO(2)H共价Na+2-Na+(3)NH4NO3N+OH-NH3+H2O氧化剂(4)12.【解析】(1)由X原子的结构示意图不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层
14、结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含共价键的离子化合物,CS2是共价化合物,仅含有共价键,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错。Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但钙元素的核电荷数大,半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为-Ca2+-,H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S=2H+2Cl-+S,A、C错。答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D13.【解析】12型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价
