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1、第三章水溶液中的离子均衡第三节盐类的水解第一课时教课设计讲课者：李明教课目的知识目标：盐类水解的定义和实质；盐溶液酸碱性的判断。能力目标：经过对水解原理的剖析，培育学生的逻辑思想能力、创新思想能力；经过分组实验，培育学生的着手能力；德育目标：进行辨证唯心主义教育；感情目标：经过分组实验，培育学生的科学研究精神和脚踏实地的科学态度；教课要点盐类水解的定义和实质：盐溶液酸碱性的判断。教课难点盐类水解的规律。教课方法实验研究、启迪议论、比较概括法、小组合作学习、分组议论法（一）知识准备复习发问溶液的酸碱性取决于什么学生回答+H与OH浓度的相对大小。老师小结酸性溶液C（H+）C（OH-）中性溶液C（H
2、+）C（OH-）碱性溶液C（H+）C（OH-）引人新课酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性生活中常有的盐除NaCl外，还有好多，如我们做稀饭用的碱（NaCO）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO）.233那么Na2CO3明显是盐为何叫“碱”，俗称“纯碱”其水溶液莫非呈碱性假如是那为何这些问题就是我们本节课所要解决的问题。（二）提出课题盐的溶液呈什么性学生思虑如何查验溶液的酸碱性归纳用PH试纸测溶液的PH演示实验用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为何（三）实验研究学生疏组实验实验内容：用pH试纸查验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、
3、KNO3溶液的酸碱性。方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组随意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。实验结果（动画飞入表1的有关空格中。）思考由大批实验剖析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系（四）实验结论（指引学生从表中得出结论）盐溶液Na2CO3NH4ClAlCl3Al2(SO4)3KNO3NaClpH（填大于7、小于7、等于7）溶液的酸碱性盐的种类学生小结盐的构成与溶液的酸碱性的关系（指引学生从表中得初结论）（五）问题研究（实验结果的理论解说）问题为何不一样类的盐的水溶液酸碱性不一样问题研究1以CH3COONa溶液为例：解说强碱弱酸盐溶液为何呈碱性指引经过指引学生
4、剖析，解决有关问题想想水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离共有几种离子概括CH33+COONa=CHCOO+NaH2OH+OH问四种离子中那些离子之间能够反响问对水的电离均衡有何影响结果如何学生：议论，回答。老师：让个别学生独自回答。概括解说(媒体投影)CH3COONa溶于水时,溶液中存在两种电离:CHNa+3COONa=CH3COO+H2OH+OHCH3COOH（弱电解质）CHCOONa电离出的+CHCOOH，使水的电离均衡向CHCOO和水电离出的H联合生成了弱电解质333右挪动，产生了更多的，成立新的均衡时，+OHC(OH)C(H)，进而使溶液显碱性。思虑写出该反响过程的化学方程式
5、和离子方程式：投影概括CH3COONa+H2CH3COOH+NaOHCHCOO+HOCHCOOH+OH323老师上边这个过程就是CH3COONa发生了水解反响。问题研究42以NHCl溶液为例：剖析为何强酸弱碱盐溶液呈酸性学生：两名学生上黑板展现，其余学生着手剖析。（学生疏组议论，派代表讲话，其余同学增补；这时学生也可提出新问题）指导学生板书：NH4Cl=NH4+-Cl+-H+H2OOH+NHH032即NH4+H2ONH3H20+H+进而造成c(H+)c（OH)，因此溶液显酸性。问题研究3以NaCl溶液为例：剖析为何强酸强碱盐溶液呈中性学生：两名学生上黑板展现，其余学生着手剖析。（学生疏组议论，
6、派代表讲话，其余同学增补；这时学生也可提出新问题）指引剖析1.老师指引学生概括盐水解的定义指引学生概括盐水解的条件指引学生概括盐水解的实质4.指引学生概括盐水解的规律（什么样的盐水解什么样的盐显什么性质），能获得什么样的结论。学生概括：学生疏组议论，分组叫学生起往返答。老师：评论，指导，得出结论。（课件展现）当堂检测：见教案讲堂小结：板书设计一、盐类的水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的+联合成弱电解质的反响叫盐H或OH类的水解。条件：有弱离子的盐溶液实质：盐中的离子使水的电离均衡发生了挪动。（促使了水的电离）中和反响的逆反响水解的规律：屏幕打出：有实验获得的结论：强碱弱酸盐
7、溶液水解呈碱性强酸弱碱盐溶液水解呈酸性强酸强碱盐溶液不水解呈中性获得的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。拓展常有能发生水解的离子：2-3-2-2-阴离子：CO3、HCO3、PO4、ClO、S、HS、SO3、F、CHCOO等。4+3+3+2+2+阳离子：NH、Al、Fe、Ag、Cu、Mg等盐类的水解教案(第一课时)学习目标：1、初步掌握盐类水解的观点，理解盐类水解的实质。2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。3、掌握科学的学习方法。要点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断难点：学会从现象到实质到概括总结的能力。学习方法：阅读法、复习法、实验研究法、比较概括法、小组
8、合作学习。复习回首：1.如何判断溶液的酸碱性2. 据我们所学的知识，判断以下溶液的酸碱性：HCl研究问题1溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl测定不一样盐溶液的pH（填大于7、小于7、等于7）盐溶液PH酸碱性CH3COONa溶液溶液、NH4Cl盐的种类溶液。Na2CO3溶液NH4Cl溶液FeCl3溶液NaCl溶液KNO3溶液Na2SO4溶液NaHCO3溶液研究问题2试用分类法找出盐的构成与盐溶液酸碱性的关系。盐的种类强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性练习：判断以下盐溶液的酸碱性。（1）KF（2）FeCl3（3）KSO24研究问题3不一样种类盐溶液的酸碱性
9、为何不一样呢学生阅读教材：P55-56页内容。概括总结盐类的水解、定义：2、条件：3、实质：盐类水解的实质为盐中的_与水中的_发生反响生成了_.水的电离均衡被损坏,_（促使或克制）水的电离。致使溶液显酸或碱性的原由是：_.、规律：有_才水解；无_不水解；谁_谁水解；谁_显谁性。(填强或弱）知识稳固：达成下表：盐的种类惹起水解的离子对水的电离均衡的影溶液的酸碱性实例强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐水解的实质与中和反响关系【当堂检测】判断以下盐溶液可否水解及溶液的酸碱性：CuSO4；CaCl2；Na2S；NaF；NH4NO3；KNO3；BaCl2；Na2SO3；NH4NO3；Na2SO4；Al2(SO4)3。不可以水解的：_;水解显酸性的：_;水解显碱性的：_。2.以下物质加入金属镁能够产生氢气的是（）A浓HNOBNaHCOCNHClDCHCOONa33433.以下物质加入到水中，能促使水的电离，溶液pH减小的是（）AHClB.Al2(SO4)3C.Na2S4.能使H2OH+OH-电离均衡向电离方向挪动，并且所得溶液显碱性的是（）A将水加热到99，使水的pH=B向水中滴入稀HSO24C向水中加入小苏打D向水中加入氯化铝固体
