《齐达高考艺术生文化课补习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《齐达高考艺术生文化课补习.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、齐达艺术生文化课 第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中的元素-氯教学重点：氯气的化学性质。教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。知识梳理一、 氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。全球海洋中含盐左右，主要为、。二、 活泼的黄绿色气体氯气1、氯气的实验室制法 色有气味的体，毒，易，溶于水，难溶于。实验室中应怎样闻气体： 。2、氯气的性质氯气的物理性质： 。氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 。 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现是 。与铁反应方程式 。现象是 。与
2、铜反应方程式 。现象是 。 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。Cl2 和红磷反应：化学方程式： ，反应现象 。 结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ 与水的反应：与水反应的离子方程式： ，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。思考：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。与碱的反应Cl2 +
3、 NaOH - 。（常用于除去多余氯气）离子方程式： 。漂白液主要成分是 。漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。 漂白原理：ClO+ H = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +HCl（稀）= 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、 氯离子的检验1、填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、）影响。+ AgNO3(aq) + 稀硝酸 白色解释：Ag + Cl
4、= AgCl2Ag + CO32 = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H = 2Ag + H2O + CO2疑难点拨一、拟卤素和卤素互化物1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰(CN)2 ，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。 2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。与水反应：IBr H2O HBr HIO与碱反应：IBr 2NaOH NaBr NaIO H2O其中非金属性弱的卤素显正价。二、溴的制取1、工业制溴（以海水为原料）(1)通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：
5、Cl2 + 2 Br- = 2 Cl- + Br2(2)以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质5Br- + BrO3- + 6H 3Br2 + 3H2O2、验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O 注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。三、卤素离子检验的实验操作1.在第一支试管中加入氯化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验现象。2.接着再滴加稀硝酸，观察实验的现象。3.在第二支试管里加入溴化钠
6、溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。4.接着加入稀硝酸，再观察实验的现象。5.在第三支试管里加入碘化钾溶液，接着滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。6.再加入稀硝酸，观察实验的现象。7.对比三只试管里面生成的沉淀的颜色，我们可以看到在三只试管里分别有白色、浅黄色、黄色的沉淀生成，而且这三种沉淀都不溶于稀硝酸。在上述反应中三只试管里面的氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀，并且三种沉淀都不溶于稀硝酸，四、“相似相溶”原理：分子极性相似的物质可以互溶。依此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。根据这种特点，可以用与水不相混溶
7、的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。溴和碘在不同溶剂中的颜色：水四氯化碳（比水重）苯或汽油（比水轻）溴黄橙橙橙红橙橙红碘深黄褐紫深紫淡紫紫红需要说明的是，溴水、碘水由于浓度不同，其溶液的颜色可能相同也可能不同。但在有机溶剂中肯定不同，溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。所以鉴别时，应用有机溶剂萃取后，通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。典例剖析【例1】有关氯的叙述正确的是A液氯和氯水是同一物质 B红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 D用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 解析:液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合
8、物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。 烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。答
9、案即B、D。 【例2】 下列叙述中不正确的是A. 颜色深浅： AgIAgBrAgCl B. 还原性： HIHBrHFC. 水溶液的酸性：HIHBrHClHF D. 光敏性： AgFAgClAgBrAgI解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化得e-能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。答案：D【例3】 鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。解答：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反应将KI区分出
10、来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。方法三：直接加入AgNO3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。【例4】多原子分子氰(CN2)2 ，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。 卤素氰硫氰物质X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN(1)在表中空格处应该分别填写_、_、_。(2)完成下列反应的化
11、学方程式或离子方程式。 (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的还原性强弱为： 。写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式_。解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性BrCN（CN）2（SCN）2，因而可判断（CN）2只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。答案：（1）氧氰；HSCN；KOCN。 知能训练一、选择题1海水中含量最多的离子是 （ ）A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2下列关于氯水的叙述中，正确的
12、是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色 3下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与4下列物质中不会因见光而分解的是（ ）AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO35在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-6自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （
