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1、精选高考化学复习资料二、主观题考前题型专练专练一物质结构与性质命题角度原子核外电子排布式、电子排布图；原子的第一电离能和电负性的递变规律；键和键、分子间作用力、氢键、化学键数目的计算；利用杂化轨道理论、价电子对互斥理论、等电子体理论等推测分子的空间构型，轨道杂化方式(sp、sp2、sp3)的判断；常见晶体的类型的判断、金属晶体的堆积模型的判断、晶胞中粒子数目及体积、密度的计算。解题策略第一，答题时要依据题目给出的元素在周期表中的位置关系、结构信息、性质信息或图示信息推测元素种类；第二，按题目要求书写基态原子(或离子)的电子排布式或电子排布图；第三，对于分子结构，能应用价电子对互斥理论推测分子的
2、空间构型，指出原子轨道的杂化方式，判断分子中共价键的类型、各种晶体的类型及比较熔沸点的高低等，或利用分子间作用力、氢键等解释物质性质。第四，分析其晶体结构，依据题目信息计算晶胞结构中化学键数目、粒子半径、密度，或判断金属晶体堆积方式等；最后针对题目设计的其他问题进行正确作答。题型狂练1(2013泸州二模，15)图表法、图像法是常用的科学研究方法。下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素ABCDEFGHIJ原子半径(1010m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态613457154最低价态2243134试回答下列问题：(1)以
3、上10种元素中第一电离能最小的是_(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：_周期，_族，其基态原子的核外电子排布式是_。(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是_(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_ _。(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成_个键，_个键。(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第_族。图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸
4、点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_，理由是_。解析确定表中10种元素是解题的关键。先由最高正价及最低负价可初步确定元素在周期表中所在的族，再结合原子半径的数据即可确定AJ 10种元素依次为S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si。答案(1)B第4第B1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)CO2、CCl4分子晶体、原子晶体 (3)71(4)AAbA点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高，是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力2(2013绵阳三诊).氯化铁溶液用于检验食
5、用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。(1)此配合物中，铁离子的价电子排布式为_。(2)此配离子中含有的作用力有_(填序号)。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 G键 H键(3)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_。.元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则(4)化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是_(填化学式)。(5)AD2分子的空间构型为_。(6)A、B和C的成键情况如下：ABA=BCBC=B键能/
6、kJmol1360803464640A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为_。解析(1)Fe是26号元素，基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；铁原子失去最外层2个电子和次外层1个电子得到Fe3，其价电子排布为3d5。(2)此配离子中含有极性键如CO键、非极性键如CC键、配位键、键、键。(3)该配合物中的碳原子形成单键的为sp3杂化、形成双键的为sp2杂化。(4)由题意可知A为C、B为O、C为Si、D为S，其中SiC为原子晶体，而SO2为分子晶体，SiC的熔沸点高。(5)CS2的分子结构与CO
7、2相似，为直线形分子。(6)从能量最低原理分析，碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJmol121 606 kJmol1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJmol141 440 kJmol1)，故C与O易形成含双键的分子；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640 kJmol121 280 kJmol1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJmol141 856 kJmol1)，故Si与O易形成含单键的原子晶体。答案(1)3d5(2)CDEGH(3)sp2、sp3(4)SiC(5)直线形(6)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJmol1
8、21 606 kJmol1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJmol141 440 kJmol1)，故C与O易形成含双键的分子；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640 kJmol121 280 kJmol1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJmol141 856 kJmol1)，故Si与O2易形成含单键的原子晶体3已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基
9、态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为_。(2)AB的立体构型是_，其中A原子的杂化轨道类型是_。(3)A与B互为等电子体，B的电子式可表示为_，1 mol B中含有的键数目为_NA。(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_ _。解析由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。(1)铬原子价电子排布式为3d54s1。(2)AB为CO，中心碳原子采取sp2杂化，无孤电子对，故CO的空间构型为平面三角形。(3)C的电子式为CC2，C与O互为等电子体，故O电子式应为OO2，1 mol O中含有2 mol 键。(4)HF水溶液中存在的氢键共有4种。答案(1)3d54s1(2)平面三角形sp2杂化 (3) 2(4)FHF、FHO、OHF、OHO
