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1、专题02 化学计量及其应用1.(2017全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键【答案】A【解析】1个11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A正确；溶液体积未知，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下，苯是非气体，C错误；PCl3Cl2PCl5(g)是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 m
2、ol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的PCl键的数目小于2NA，D错误。2(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标
3、准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。3(2017全国卷)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，CO、HCO的数量之和为 0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】CO溶液中同时存在HCO、H2CO3，CO、HCO、H2CO3三者粒子
4、数之和为0.1NA，A错误；Mg与H2SO4反应生成MgSO41 mol Mg转移2 mol电子，2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，C错误；H2I22HI，反应前后分子数不变，D正确。4.(2016全国卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A
5、【解析】乙烯和丙烯的最简式均为CH214 g混合气体中含有的氢原子数为2NA，A正确；合成氨是可逆反应，反应进行不到底，生成的NH3分子数小于2NA，B错误；1 mol Fe溶于过量硝酸，生成硝酸铁，电子转移数为3NA，C错误；标准状况下，CCl4是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，D错误。5(2018全国卷，节选)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。(2)滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标
6、准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。【解析】(2)利用I2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色即可说明达到滴定终点。根据题中反应可得：Cr2O3I26S2O，则1.200 0 g样品中含有Na2S2O35H2O的质量248 gmol11.140 g，样品纯度100%95.0%。【解析】
7、(1)烧杯容量瓶刻度线(2)蓝色褪去且半分钟内不变色95.01(江苏启东中学2020届高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是()A通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB常温下，78 g苯中含有6NA个CH键C1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAD在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA【解析】因为Cl2并没有完全和水反应，绝大部分还是Cl2分子，A项错误；1 mol苯中含有6 mol CH键，B项正确；1个甲基(14CD3)所含的中子数和
8、电子数分别为11、9，C项正确；在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，反应2 mol CuH共失去3 mol电子，D项正确。【答案】A2(安徽黄山屯溪一中2020届高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5NAC25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA【解析】A项，要考虑水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子数大于2NA；B项，石墨每一层的结构中一个碳原子被3个
9、六元环共用，一个六元环有6个碳原子，故六元环与碳原子的数目之比为12,12 g石墨烯含有1 mol碳原子，因此含六元环的个数为0.5NA；C项，因为没有溶液的体积，pH13的NaOH溶液中含有氢离子的数目不能确定为0.1NA；D项，1 mol氢氧根离子所含电子数为10NA。【答案】B3(山东日照一中2020届高三质检)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A500 mL 1 molL1乙醇(C2H6O)溶液中含有CH键数目为2.5NAB1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目为0.1NAC在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NAD1 L 1 molL
10、1 H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA【解析】A项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH,1个乙醇分子含5个CH键，0.5 mol CH3CH2OH含CH键的物质的量为2.5 mol，正确；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 gmol1,1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol，NaHSO4中阳离子为Na，MgSO4中阳离子为Mg2，故混合物含阳离子的物质的量为0.01 mol，错误；C项，甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；
11、D项，H2O2可能既作氧化剂，又作还原剂，如1 mol H2O2完全分解生成H2O和O2，转移电子的物质的量为1 mol，错误。【答案】A4(广东深圳中学2020届高三模拟)为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有()选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都转移到容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分ABC D【答案】A【解析】NaOH溶于水放
12、热，冷却至室温再转移至容量瓶中，错；沿玻璃棒注蒸馏水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管，错；液面超过刻度线，应重新配制，错。 5(海南加积中学2020届高三调研)重量分析法测定产品BaCl22H2O的纯度步骤为：准确称取m g BaCl22H2O试样，加入100 mL水， 用3 mL 2 molL1的HCl溶液加热溶解。边搅拌边逐滴滴加 0.1 molL1 H2SO4溶液。待 BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 molL1 的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含 Cl为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl22H2O的质量分数为_。【答案】100%【解析】
13、经过烘干灼烧至恒重得到的沉淀即为n g BaSO4，根据钡元素守恒，n(Ba) mol，n(BaCl22H2O) mol，m(BaCl22H2O) g，则BaCl22H2O的质量分数为100%。1(四川石室中学2020届高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A34 g H2O2中含有的阴离子数为1NAB4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAC标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子【解析】A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B项，每个乙醇分子含有的CH键的个数为5，错误；C项，标准状况下，水为液
14、体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3，转移NA个电子，正确。【答案】D2(陕西西安交大附中2020届高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为NAB1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6NA个电子C22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子D11 g DO中含有6NA个中子【解析】A.未说明所处状况，2.24 L NH3无法计算物质的量，错误；B.N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于6NA，错误；C.N2O与CO
15、2氧元素的质量分数不同，故无法计算O的物质的量，错误；D.11 g DO的物质的量为0.5 mol，所含中子为0.5(1110)mol6 mol，正确。【答案】D3(河北唐山一中2020届高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB室温时，1.0 L 0.01 molL1的CH3COONa溶液中含有CH3COO的数目为0.01NACFe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NAD14 g分子式为C3H6的链烃中含有的CH键的数目为2NA【解析】1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，A错误；室温时，1.0 L 0.01 molL1的CH3COO
