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1、电解质的电离平衡 教学目标:1使学生理解弱电解质的电离平衡;了解浓度、温度对电离平衡的影响。2充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念,培养学生知识迁移水平;通过实验探究、数据分析,培养学生的探究水平、创新水平、总结归纳水平。3、给学生一个感性的理解,充分理解化学学科的内涵,激发学生学习化学的兴趣;通过小组合作的方式,培养学生的合作精神。 教学重点:电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点:稀释对电离平衡的影响课时安排:1课时教学方法:探究、对比、层层深入教学过程:上新课之前复习上节课的电离方程式的书写,及具体电离方程和注意事项。醋酸的电离方程式:_冰醋酸加水稀释醋酸在电离过程中各微粒浓
2、度有哪些变化呢?填表,并思考:CH3COOH浓度H+浓度CH3COO 浓度CH3COOH开始溶水溶解过程中最终结果思考:开始时离子化的速率和分子化的速率怎样变化?_可逆过程达到什么状态?画速率-时间图:1、 电离平衡的定义:_(前提)_(实质)溶液中各分子、离子浓度_(标志)2、 电离平衡的特点:(几个字)3、 影响电离平衡的因素内因:由物质本性决定外因:(重点)浓度:越稀越电离及其它酸碱盐的影响 温度:电离过程是吸热的过程例;课本讨论题:补允加上加热、加水、加醋酸练习巩固1醋酸溶于水电离平衡移动方向C(H+)C(CH3COO C(CH3COOH)加水加冰醋酸加醋酸钠通HCl加NaOH升温2、课后练习第三大题3、(1).过量的锌与一定量的盐酸反应,放出的氢气取决于什么?(2)锌无论与盐酸还是醋酸反应,其实质都是与溶液中的_反应?(3)那么C(H+)相同,溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应最后放出H2哪个多?反应开始时,哪种酸与锌反应速率快?为什么?4.足量的镁与一定量的盐酸反应时,反应速率太快,为减慢反应速率又不影响氢气产生的总量,可以加下列物质中的A、MgO B.水 C、碳酸钾 D、醋酸钠5、 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应达到平衡后,要使次氯酸浓度增大,可以加入A、SO2 B、Na2CO3 C、HCL D、NaOH