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1、.课题：第四章生命之源-水复习涉县索堡中学 学习目标：1、通过复习，梳理本章的知识要点。2、通过合作学习，巩固对本章知识的实际应用。3、认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。4、能正确书写简单的化学方程式；能根据化学方程式进行简单的计算。重难点：质量守恒定律的验证实验，常见化学方程式的书写。知识梳理1、人类可利用的淡水资源约为总水量的_，且分布不均匀。2、(1)水的净化方法：静置沉淀、_、_、蒸馏。其中，净化程度最高的是_。常用的絮凝剂是_ _，对水中杂质_ _，使杂质_ _。活性炭的净水作用：活性炭具有多孔的结构，有_性，可吸附_性杂质，还可以吸附_性杂质，常用来吸附_、_、_，吸附
2、过程属于_变化。自来水厂净水过程主要包括_、_、_、_，杀菌的过程发生_变化。(2)水的纯化：经过净化后的水是干净的水，但还不是纯水，经过_得到的水才是纯水。3、硬水是含有较多_的水。检验硬水和软水的方法： 。产生的泡沫_，有白色垢状物的是硬水；产生泡沫_的是软水。硬水的软化方法：化学处理、_。4、电解水实验现象：接通电源，在两极产生气泡，正极与负极产生的气体体积比为_。 产物的检验：正极产生的气体能使带火星的木条_，证明是_；负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是_。结论：水在直流电作用下，发生化学变化生成_和_。(2)水的组成：水是由_和_组成的；每个水分子是由_和_构成的。5、纯
3、水是无色、无气味的液体，在101 kPa下，水的凝固点是0 ，沸点是100 。水在_时密度最大，其密度数值为_。水结冰时，体积会_，6、参加_反应的各物质的_总和，等于反应后生成的各物质的_总和。化学反应的实质是_分解为_，_重新组合为新_，新分子聚集成新物质，在这个过程中，原子的_没有改变，_没有增减，_也没有改变，元素的_和_也没有改变，因此化学反应前后各物质的_保持不变。.7、用_ _表示化学反应的式子，叫做化学方程式。可表示_；可表示出_；可表示出_。.合作提升类型一爱护水资源 2012日照 2012年3月22日是第二十届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是()A工业废水处理达标后循
4、环使用 B农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术C大量开采使用地下水 D洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所类型二水的净化2012黄石 以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是()静置沉淀过滤吸附沉淀蒸馏A BC D类型三硬水与软水2011福州 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是() A水是一种重要的溶剂 B用肥皂水可以区分硬水和软水 C生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D通过过滤可以使硬水变软水类型四 水的组成 2011河北 通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。(1)根据实验中只生成氢气和
5、氧气，确定了水是由_组成的。得出此结论的依据是_。(2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为2:1，推求出水分子组成中_为2:1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。(3)写出此实验中发生反应的化学方程式：_。类型五质量守恒定律的验证 2012昆明 右图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：(1)甲组药品混合前、后质量关系为：m前m后，请解释原因： _，写出甲组反应的方程式：_。该实验若试剂不变，应如何改进此装置？_。(2)乙组药品混合前、后质
6、量关系为：m前m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是_。类型六质量守恒定律的应用 .2012安顺 我国已经立法规定酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为()AO2 BH2O CSO2 DCO变式题在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g120152反应后质量/gm2908Am的值是1B甲可
7、能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中乙、丁的质量比是29:8类型七化学方程式的意义 2012南充 小明同学从SO2SO2中获得以下信息：该反应中反应物是硫和氧气； 该反应发生的条件是点燃； 反应前后元素种类和原子个数保持不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为21。其中正确的信息是()A BC D类型八化学方程式的书写 2012揭阳 下列化学方程式符合事实且书写正确的是()A向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2OB铜在空气中加热：Cu + O2 =CuO C铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe + 3O22Fe2O3D木炭在氧气
8、中完全燃烧：2C + O22CO2类型九直接给出反应中一种物质的量求另外一种物质的量 2012泉州 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3N23C=2AlN3CO，现欲制备13.3 t氮化铝，需要参加反应的氮气质量为多少？.类型十没有直接给出反应中一种物质的量求反应中物质的量 2012咸宁 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10 g，使其完全反应。在一定温度下，向反应后固体中加5 g水，充分溶解。过滤后得饱和溶液7 g，将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12 g，且剩余物为混合物。(提示：二氧化锰不溶解于水)求：(1)生成氧气的质量为_g。(2)原混合物中氯酸钾的质量分数。类型十一含杂质的计算 2012天津 某钢铁厂每天消耗4000 t含Fe2O 3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1) （Fe2O3 3CO2Fe 3CO2)
