《初三化学计算题汇总.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学计算题汇总.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初三化学计算题汇总1（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.035.035.035.0剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?2（门头沟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶
2、于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl）（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）3（怀柔）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠96。为测定该
3、产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。(2)该产品中碳酸钠的质量分数？4（朝阳）向盛有102 g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：反应方程式为：M
4、gSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。（2）当滴入10的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。5（海淀）长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。时间/min12345生成二氧化碳的质量/g3.05.06.06.66.6计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数 。（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的
5、质量 。6（昌平)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 绒织的质量分数为14.0的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?7（平谷）（3分）为测定某变质烧碱样品中NaOH的质量分数，取一定量的该烧碱样品于试管中，向样品中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入
6、稀盐酸质量关系如下图所示：（1）计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。（2）求样品与稀盐酸恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？8（石景山）（3分）为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中将140 g 14的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中充分反应后测定剩余固体质量数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：该混合物是由铜粉和_组成的。加入105 g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量。9（通州）（3分）氯化钠除了用做调味品外，还是一种重要的化工原料。氯碱厂用给氯化钠溶液通电的方法可制得氢
7、氧化钠、氯气和氢气。某实验小组同学在老师帮助下，取一定质量含氯化钠质量分数为10%的溶液进行电解，当氯化钠完全反应后，停止通电。右图是他们对生成的氯气质量与时间关系所做的分析记录。试计算：（1）参加反应的氯化钠质量是多少？（2）完全反应后所得溶液的质量分数是多少？10（顺义）为测定铜锌合金中的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。次数第1次第2次第3次加入稀硫酸的质量/g505050剩余固体的质量/g33.5a20.5请计算：（1）a的数值为 。（2）合金中铜的质量分数为 。（3）实验所用稀硫酸的质量分数是 。11.（延庆） （3分）化学实验小组的
8、同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象。他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10 g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值t，记录如下：组号稀盐酸溶质质量分数/ %氢氧化钠溶液溶质质量分数/ %t / 第1组3.652.003.5第2组3.654.00x第3组7.308.0014（1）表中x =_。（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。（3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性。你选的试剂及其用量是_。1、已知尿素的化学式为CO（NH2
9、）2，则一个尿素分子中含有 个原子；尿素的相对分子质量是 ；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为 ；氮元素的质量分数为（填计算式） 100kg尿素中含氮元素的质量为 ；某农田需2.8kg氮元素，则应施 kg尿素。 12、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用 千克碳酸氢铵NH4HCO3 纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250ml营养成分：（每1100ml）钙0、11g脂肪 3、3g蛋白质2、9g13、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙Ca10（PO4）6（OH）2形式存在，其相对分子质量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题：一盒牛奶中至少含钙
10、 克羟基磷酸钙Ca10（PO4）6（OH）2中钙元素的质量分数为 （保留0、1%）若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝 盒牛奶。 14、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2%的生铁多少kg？（要求用两种方法）MnO215、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？10、7克固体是什么，各多少克？（ 2KClO3 = 2KCl+3O2）16、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 17、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？18、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？19、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 20、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
