《【新教材】高考化学热点题型提分秘籍【专题08】原子结构、分子结构、化学键原卷版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【新教材】高考化学热点题型提分秘籍【专题08】原子结构、分子结构、化学键原卷版（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新教材适用高考化学专题八 原子结构、分子结构、化学键【高频考点解读】 1了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2了解元素、核素和同位素的含义。3了解原子核外电子排布。4了解化学键的定义。5了解离子键、共价键的形成。6了解化学反应的本质。【热点题型】题型一 原子结构的概念 例1、嫦娥二号月球探测器获得了7 m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu和Pu的质子数之差为2B.Pu和Pu是两种不同的核素C.Pu的中子数与质子数之差为144D.Pu和Pu互为同素异形体【提分秘籍
2、】 (1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如：具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。【举一反三】已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“金哥”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，
3、制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U和U是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O具有相同的电子数DSi2O中质子总数为80 【热点题型】题型二 特殊核外电子排布的微粒例2、已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_；(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是种气态单质分子
4、，则A的化学式为_，B的结构式为_；(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_； (4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。【提分秘籍】 (1)短周期与前20号元素的内容是不同的，短周期只包含118号，而前20号元素还比短周期多了K、Ca两种元素。要注意题中的表达。(2)在10e和18e微粒中，要综合考虑，除无机分子外，还要考虑有机分子，如10e的CH4,18e的C2H6等。(3)第A族元素不都是碱金属元素。【规律方法】(1)记忆含10电子微粒的方法
5、：首先找出含10电子的原子(单原子分子)Ne，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物CH4HF，向后寻找金属元素形成的阳离子NaAl3。(2)记忆含18电子微粒的方法：首先找出含18电子的原子(单原子分子)Ar，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物SiH4HCl，向后寻找金属元素形成的阳离子KCa2。还有部分含18电子的分子可通过含10电子的氢化物得到，含10电子的氢化物分子去掉一个H原子得到含9电子的基团：CH3、NH2、OH、F，这些基团两两结合即可形成含18电子的分子。【举一反三】用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素
6、是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。【热点题型】题型三 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较例3、下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2【提分秘籍】1离子键与共价键离子键共价键成键粒子阴
7、、阳离子原子成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间成键作用静电作用存在举例如：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等如：H2、O2、HCl、CO2、CH4等。2.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物和共价化合物的比较离子化合物共价化合物化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键构成粒子阴、阳离子原子易形成化合物元素一般由第A族(H除外)、第A族活泼金属与第A族、第A族活泼非金属形成一般是由非金属元素形成(铵盐除外)(2)判断：【方法规律】巧判化学键类型(1)看物质的结构粒子。结构粒子是阴、阳离子，形成离子键；结构粒子是原子或分子，形成共价
8、键。(2)看化合物类型。离子化合物中含离子键，共价化合物中含共价键(多原子单质分子和原子团中含共价键)。【举一反三】某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确【热点题型】题型四 考查化学键与物质类别的关系例4、下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子C由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D只有非金属原子间才能形成共价键【提分秘籍】化学键与物质类别的关系 1只含共价键的物质(1)同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶
9、体硅等。(2)不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。2只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。3既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。4无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等。【特别提醒】(1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。(2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。(3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔沸点比NaCl的高。【举一反三】下列物质中含有相同的化学键类型的
10、是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3【高考风向标】 1（2014新课标全国卷） X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ2（2013海南卷）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)的原子核外有1个电子B. 1 H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D. 1HO与DO的相对分子质量相同3（2
11、014山东卷） 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D. Cl与Cl得电子能力相同4（2014海南卷） 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：MNXY(1)元素X在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(MN)2的电子式为_。(MN)2称为拟卤素，性质与卤
12、素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。5（2014天津卷）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al
13、2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。6（2014山东卷） A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧
