《精品鲁教版化学选修四配套练习：3.4.1 离子反应发生的条件含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品鲁教版化学选修四配套练习：3.4.1 离子反应发生的条件含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品化学学习资料课时提能演练(十八) (30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列反应不能发生的是( )A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H22.下列实验中，溶液颜色无明显变化的是( )A.KI溶液中滴入淀粉溶液B.往FeCl2溶液中通入氯气C.显红色的酚酞溶液中加入过量盐酸D.往酸性高锰酸钾溶液中通入足量二氧化硫3.(2012潍坊高二检测)下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是( )无色溶液中：K+
2、、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、Al(OH)4-、NO3-、S2、SO32-水电离的H+=110-12 molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I、Cl-、S2A.B.C.D.4.(2012南京高二检测)下列离子方程式中正确的是( )A实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2OH=ClHClOB向AlCl3溶液中滴加过量
3、氨水制备Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu25.在含Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸完全反应，离子数目基本不变的是( )A.Al3+B.Fe3+ C.Fe2+D.NH4+6.(2012渭南高二检测)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A.盐酸逐滴加入到食盐溶液中B.硫酸逐滴
4、加入到氢氧化钠溶液中C.硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中D.醋酸逐滴加入到氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的CH3COONH4为强电解质)中二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7(10分)(1)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是_。(2)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝，原因是_(用化学方程式表示)。(3)溶液中SO32-与H+不能大量共存，是因为发生了_反应，酸性条件下NO3-与Fe2+不能大量共存，是因为发生了_反应(填反应类型)。(4)只选用一种试剂就能把浓度均为1 molL-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液
5、加以区别，这种试剂是。ACaCl2BAgNO3CH2SO4DNaOH8.(10分)(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：_。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾KAl(SO4)212H2O至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：_。在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。答案解析1.【解析】选D。醋酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应；二氧化硅是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；AgNO3与盐
6、酸反应生成难溶于水的氯化银沉淀；D中由于H+的氧化性比较弱，不能与铜发生氧化还原反应。2.【解析】选A。A项，碘单质遇淀粉变蓝，碘化钾遇淀粉无颜色变化；B项，FeCl2溶液中通入氯气生成FeCl3溶液变黄色；C项显红色的酚酞溶液呈碱性，加入过量盐酸溶液呈酸性，变无色； D项，紫色的酸性高锰酸钾能被二氧化硫还原，使紫色褪去。3.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)注意不同选项限制条件的含义。(2)熟练掌握相关物质的化学性质，掌握离子之间的反应情况。【解析】选C。中Ca2+与CO32-、SO42-不能大量共存，中为碱性条件，各离子能大量共存，中水电离的H+浓度为110-12 molL-1的
7、溶液，可能显酸性，也可能显碱性。CO32-、SO32-与H反应，NH4+与OH-反应，不能大量共存，中为酸性溶液，各离子能大量共存，中为酸性溶液，Fe2+被MnO4-和NO3-氧化，不能大量共存，中Fe3+和S2、I-发生氧化还原反应,Al3+ 和S2发生水解相互促进反应，均不能大量共存。【误区警示】NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化还原性物质(如I- 、Fe2+等)，这是容易被忽视的一点，解题时要多加注意。4.【解析】选B。本题考查离子方程式的书写。氯气与烧碱反应，产物是NaClO，而不是HClO，A项错误；实验室制Al(OH)3可选用铝盐和弱碱反应，因为Al(OH)3不溶于弱碱，B项
8、正确；电解饱和MgCl2溶液时，会生成氢氧化镁沉淀，C项错误；D项电荷不守恒，错误。【方法技巧】书写离子方程式时物质书写形式的规律(1)在溶液中以离子形式存在的强酸、强碱、可溶性盐写成离子。(2)写化学式的物质有以下几类：单质、氧化物、气体、水在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O等)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质CaCO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等必须写化学式。5.【解析】选A。加入足量的Na2O2后，溶液中含有大量的OH-， Al3+、Fe3+分别与OH-反应生成Al(OH)4-、Fe(OH)3沉淀,再加
9、入过量稀盐酸完全反应后又会重新生成Al3+、Fe3+，Al3+数目基本不变；NH4+与OH-反应生成NH3逸出，NH4+数目减少；因Na2O2具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+数目增多，Fe2+数目减少。6.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)溶液导电性强弱由离子浓度大小等因素决定。(2)溶液中离子浓度的改变是由所发生的离子反应及对应电解质的强弱决定的。【解析】选C。A选项：盐酸滴入食盐溶液，不发生离子反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强；B选项：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，对NaOH溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗；C选项：
10、发生H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4+2H2O，溶液中离子浓度减少，恰好发生如上反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加H2SO4，H2SO4过量，溶液中H+、SO42-增多；醋酸逐滴加入氨水，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。7【解析】(1)水溶液中NaHCO3电离出Na+、HCO3-， NaHSO4电离出Na+、H+、SO42-。(2)硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后Al3+与S2-发生水解相互促进的反应：3Na2S+2AlCl3+6H2O=2Al(OH)3+6NaCl+3H2S(3)SO32-与H+发生复分解反应，酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应。(4)H2S
11、O4与Na2SO4不反应；与Na2SO3反应产生刺激性气味的气体；与Na2CO3反应产生无色无味的气体；与BaCl2反应产生白色沉淀。答案：(1)HCO3-和H+(2)3Na2S+2AlCl3+6H2O=2Al(OH)3+6NaCl+3H2S(3)复分解 氧化还原(4)C8.【解析】(1)因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，在NaHSO4溶液中有Na+、H+和SO42-。当反应后溶液呈中性时发生的离子反应是2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O。(2)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，当恰好不再生成沉淀时OH-有剩余，反应的离子方程式为H+SO42-+Ba2+OH-=Ba
12、SO4+H2O。(3)当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，OH-与Al3+的物质的量之比恰好为41，则此时反应的离子方程式为2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)4-，再向溶液中继续滴加明矾溶液时的离子方程式为3Al(OH)4-+Al3+=4Al(OH)3。答案：(1)2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(2)H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O(3)2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)4- 3Al(OH)4-+Al3+=4Al(OH)3【互动探究】(1)若在(1)所得到的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。提示：此时中性溶液中的溶质只有Na2SO4，再加入Ba(OH)2溶液后的离子反应为Ba2+SO42-=BaSO4。(2)若在(2)所得到的溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式。提示：向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，当恰好不再生成沉淀时OH-有剩余，继续滴加NaHSO4溶液，只发生反应：H+OH-=H2O
