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1、第四周非选择题增分练26硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。(1)H3BO3为一元弱酸，可由硼砂(Na2B4O710H2O)与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_。常温下0.1molL1的H3BO3溶液pH约为5.0，则H3BO3的电_。(2)在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)4Na(s)离常数Ka约为2H23PO4(s)NaBH4(s)H0图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_。(填字母)A生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2B若向容器内通入少量H2，则v(放氢)v(
2、吸氢)C升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大D降低温度，该反应的平衡常数减小2NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是_。(3)NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为NaBH42H2O=NaBO4H2。t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为分钟)。lgt1/2随pH和温度的变化如图(b)所示，在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是_(用离子方程式表示)；T1_(填“”或“”)T2。用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。总反应的化学方程式为_。解析：(1)H3BO3、Na2B4O710H2O中B元素的化合
3、价均为3，Na2B4O710H2O与盐酸在加热条件下发生的反应为复分解反应，生成硼酸和NaCl，化学方程式为Na2B4O710H2O2HCl=4H3BO32NaCl5H2O。H3BO3溶液呈酸性，发生电离：H3BO3H2H，溶液的pH5.0，则c(H)105molL1，其电离4c常数Kacc3BO3410510510.11051.0109。(2)该反应为可逆反应，molBPO4、4molNa和2molH2不能完全转化生成1molNaBH4，A项错误；若向容器内通入少量H2，平衡向正反应方向移动，v(放氢)v(吸氢)，B项正确；升高温度，吸氢、放氢速率均加快，平衡向逆反应方向移动，气体分子数增D
4、多，容器压强增大，C项正确；降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，项错误。NaBH4的产PdCl2O22为中间产物，PdCl42为催化剂，故总反应的化学方程式为H2O2=H2O2。(3)BHH3H2O=H3BO34H2H2O2=H2O2率在603K之前随温度升高而增大，是因为反应没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快。(3)分析4H443NaBH4的水解反应可知，BH中H为1价，2O中H为1价，两者能发生氧化还原反应。在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，其原理是BH与H发生氧化还原反应：BHH3H2O=HBO34H2。t1/2越大，则lgt1/2也越大。根据图示，pH相同时，T1对
5、应的t1/2大，反应速率慢，故T1T2。根据图示，用H2制备H2O2，Pd、PdCl42答案：(1)Na2B4O710H2O2HCl=4H3BO32NaCl5H2O1.0109(2)BC反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快PdCl42427碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，还含少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子方程式为_。(2)“溶解”时放出的气体为_(填化学式)。(3)已知金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：Ni2Fe2Fe3Cr3开始沉淀的pH6.27.62.34.5完全沉
6、淀的pH8.69.13.35.6“调pH1”时，溶液pH的范围为_。(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式：_。477(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO2和Cr2O2在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2)随c(H)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_4_，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_，温度升高，溶液中CrO2的平衡转化率减小，则该反应的H_(填“”“”或“”)0。2解析：(1)“浸泡除铝”时加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2Al
7、O3H2。(2)“溶解”时加入稀硫酸，稀硫酸能与Ni、Cr、FeS反应，所以“溶解”时放出的气体为H2和H2S。(3)结合题给流程图可知，“调pH1”前Fe2已经被氧化为Fe3，故“调pH1”的目的是除去Fe3、Cr3，同时保证Ni2不生成沉淀，由题表中数据可知，“调pH1”时溶液pH的范围为5.66.2。(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，根据得失电子守恒和原子守恒可得：4Ni(OH)2O2=4NiOOH2H2O。(5)由题图可知，随着HOH2O。A点时溶液中Cr2O27的474浓度的增大，CrO2不断转化为Cr2O2，离子方程式为2CrO22H2274浓度为0.25molL1，
8、则溶液中c(CrO2)1.0molL10.25molL120.5molL1，又c(H)1.0107molL1，故该转化反应的平衡常数Kc2c24O227c241014；温度升高，溶液中CrO2的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，说明正反应放热，则该反应的H0。2答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)H2、H2S(3)5.66.2(4)4Ni(OH)2O2=4NiOOH2H2O4(5)2CrO22H7Cr2O2H2O101428过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO44HCl=4NaCl2CO2O22H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠
9、，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：方案一：(1)操作和的名称分别为_、_。(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有_(填操作序号)。(3)请简述操作的操作过程：_。方案二：按如图装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_，打开_(填“K1”“K2”或“K3”)，导管A的作用是_。(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1？_。(6)实验结束时，
10、量筒中有xmL水，量筒中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_。解析：(1)为获得样品的质量值，需要进行称量，故操作是称量；为从溶液中得到固体溶质，需要进行蒸发，故操作是蒸发结晶。(2)操作用玻璃棒搅拌以加快反应速率；操作用玻璃棒搅拌以加快溶液的蒸发并防止出现暴沸现象。(3)蒸发结晶时，通常不能将水全部蒸发完再停止加热，应待还有少量水或出现大量晶体时就停止加热，然后利用余热将剩余的少量水蒸干。(4)反应是在塑料气袋中进行的，生成的CO2、O2均在袋内，气袋膨胀会将瓶内空气排出，通过量筒测量气体体积，故首先应关闭K2、K1，打开K3，此时测量出的体积为CO2、O2两种气体的体积之和(瓶内排出的空气体积与塑料气袋内生成的气体体积相等)。导管A可平衡气压，有利于分液漏斗中稀盐酸的顺利滴下，同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响。(6)B中固体试剂为碱石灰，吸收反应产生的CO2，则量筒收集的是ymL氧气，由2Na2CO44HCl=4NaCl2CO2y103LO22H2O，可求出m(Na2CO4)22.
