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1、高二上期化学检测试题 04（2014.11）命题人：高柏生第卷（选择题题：共69分）一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共30分）1已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) mol/(Lmin)表示，则正确的关系是（ ）。AV(A)1/3V(C) BV(B)4/3V(A) CV(C)4V(B) DV(D)1/2V(C)2、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平移动的是 （ ）A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率3下列有关热化学方程式的叙述正确
2、的是A已知2H2 (g)+O2(g) 2H2O(g) H= 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) H= 57.4kJ/mol C已知C(石墨，s) C(金刚石，s) H0 ，则金刚石比石墨稳定D已知C (s) + O2(g) CO2(g) H 1；C(s)+/2 O2(g) CO(g) H2，则H 1H 24100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行
3、的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 Na2CO3(s) BaCl2(aq) Na2S(s) CH3COONa(s) KNO3(aq) H2O NaCl(aq)A B C D.5下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应6、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1
4、100.15D3550.250.2107. 可逆反应达到平衡的根本原因是A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等8. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放 的总能量 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. a与b相比，a的反应速率更快9在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lm
5、in) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)10丙烷的燃烧热为H =a kJ/mol，有以下反应： C3H8(g) = C3H6(g) + H2(g) H = + b kJ/mol 2C3H6(g) + 9O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) H = c kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（ ）A2a=cd2b B a=cd2b C 2a=cd2b D a=cdb/2二、选择题（每小题
6、只有一个选项符合答案，每小题3分，共39分）11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) H0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深12下列方法中可以说明2HI(g)H2 (g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的
7、同时有两个HI键断裂； 百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、13恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中正确的是A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达到
8、平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)C若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达到平衡14.可逆反应mA(s)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D化学反应方程式中各物质的系数关系是：m + n p + q15. 已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H
9、= 270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A该反应表示氢气和氟气反应放出270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量16密闭容器中，反应A(？) + xB(？)2C(g)达到平衡时，A的浓度为0.5mol.L-1，若保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol. L-1 .下列判断正确的是 A. 物质B可能为固态 B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降
10、低 D. x的值大于等于117. 右图表示：x(气)+y(气) 2Z(气) H 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系图中t2t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的 A增大了压强 B降低温度 C增加了x和y的浓度 D使用了催化剂18一定温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)当反应达到平衡时，测得c(H2)1.9mol/L，c(CO)0.1 mol/L，则CO2的浓度为()A0.1 mol/L B0.9 mol/L C1.8 mol/L D1.9mol/L19一定条件下，将3
11、 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是()A该条件下此反应的化学平衡常数值约为0.91B增大C的浓度此反应的化学平衡常数增大CB的转化率为60%D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 20对于可逆反应：3A2（g）B 2（s）4AB 3（g）H0测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A10 min时，改变的外界条件可能是温度B05 min内，V(H2)=0
12、1 molL-minC恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)肯定减小D1012 min时反应的平衡常数逐渐增大22可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如左图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如右图所示。a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1t2 两图中阴影部分面积相等 图中阴影部分面积更大。以上所列正确的为()A B C D232X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C该温度下此反应的平衡常数K=90LmolD其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小第卷（非选择题：共51分）24(8分)现有反应mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则(1)该反应的正反应是_热反应，且mn_p (填“”、“”或“”)。(2)增大压强时，B的质量分数_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_。(3)若加入C(体积不变)，则A的转化率_。(4)若降低
