《江苏省无锡市2014届高三上学期期末考试化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省无锡市2014届高三上学期期末考试化学试题.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org）”无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷 高三化学 2014.01第I卷选择题（共40分）注意事项：1本试卷满分120分，考试时间100分钟。2请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12013年“六五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有
2、责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是 ACO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量C推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染DPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重2下列有关化学用语使用正确的是A钾离子结构示意图： BNH4I的电子式： CCO2分子比例模型： D甲烷的结构简式：CH43常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32、AlO2、I、NO3 B由水电离出的
3、c（OH）=1013 molL1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO、Cl C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、Cl D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2、Br4下列有关物质性质的应用正确的是 A有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性 D常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
4、B利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D利用图4装置可进行酸碱中和滴定6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 NA B常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA C1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA D常温下，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH离子数为0.02 NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ANa2CO3溶液的水解：CO32H3OHCO3H2OBAlCl3溶液中滴加浓氨
5、水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OC氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONOD向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O8铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，则下列说法正确的是A该隔膜是阳离子交换膜B正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHCAl电极的反应式为：Al-3e+4OH= AlO2 +2H2OD当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005mol9下列物
6、质的制备与工业生产相符的是 NH3NOHNO3浓HClCl2漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al A B C D10五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是 A五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A BA和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物 CE最高价氧化物对应水化物化学
7、式为H2EO4 DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：达菲 莽草酸 对羟基苯甲酸下列有关说法正确的是 A达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B1mol莽草酸与N
8、aOH溶液反应，最多消耗4molNaOH C对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化 D利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸12下列有关说法正确的是 A常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0B检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 C锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)13下列实验或
9、方案正确的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精C在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 D检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热PaQpOHMbabpH014某温度下，向一定体积0.10molL1醋酸溶液中逐滴加 入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lg(OH) 与pH的变化关系如图所示，则A在反应过程
10、中P点水的电离程度最大BM点和Q点溶液导电能力相同C反应过程中一定存在：0.1molL1+c(OH)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)DQ点对应的溶质可能有三种可能：CH3COONa CH3COONa、CH3COOH CH3COONa、NaOH15硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.24
11、0.240.48SO2的平衡转化率 80%12下列判断中，正确的是 A甲中反应的平衡常数小于乙 B平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C该温度下，平衡常数值为400 D平衡时，SO2的转化率：180%2第II卷非选择题（共80分）16（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：H2OX(晶体)TiOSO4浸取液固体熔块钛铁矿粉浓硫酸343353K水浸取铁屑冷却过滤H2TO3TiO2 高温 煅烧（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应
12、的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为 。（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在 离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （写明步骤、试剂和现象）。（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）的化学式为 。（4）第步反应化学方程式 。17（15分）工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：ONaBr1) CH3CHClCOOH,2) H+NaOH试剂X催化剂CBACH3CH3OCHCN(CH2CH3)2OCHCOOHO1） SOCl2,2） NH(CH2CH3)2,DE（敌草胺）（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 。（2）试剂X是 。（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式： ；W是一种常用的抗氧剂，理由是 。PCl3（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：能遇氯化铁溶液变紫色；能发生水解反应；它是A的衍生物；在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式： 。（5）已知：RCH2COOH RCHClCOOH；RCl RCOOHNaCNH3O
