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1、2014年高一下化学月考试题命题人：覃小芳2014-4-3注意事项：1、 本卷共100分，考试时间为90分钟2、 请把试卷的答案写在第卷上，考试结束只交第卷第卷（选择题）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，221共42分）1下列现象的产生与人为排放大气污染物无关的是 ( )A光化学烟雾 B.臭氧层空洞 C.酸雨 D.闪电2NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是 ( )A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3下列各组粒子中属于同位素的是 ( )A16O和18
2、O BH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na4某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )A14B15C16D175NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，1mol D2O含有的质子数为10NAB标准状况下，11.2L SO3所含分子个数为0.5NAC1mol Fe与氯气充分反应时失去的电子数为2NAD0.1mol/L稀硫酸100mL中含有的硫酸根离子的个数为0.1NA6下列对于硝酸的认识中不正确的是( )A硝.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与酸的反应属于置换反应C.金属与HNO3反应一般不产生氢气D.可用铁或铝制品盛装浓硝
3、酸7下列表达方式错误的是 ( )AHCl B C DOCO8在PH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( )AK+, Na+, SO42-, HCO3- B. K+, Na+, AlO2-, Cl- C. Mg2+, NH4+, SO42-, Cl- D. Fe2+, Mg2+, NH4+, NO3-9下列离子方程式书写正确的是 ( )A. NO2与水得反应：NO2+H2O = H+ + NO3- + NOB. 金属Cu与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + NO2+ 2H2OC. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2D. SO2与水
4、反应：SO2 + H2O = H2SO310 已知金刚石与石墨是碳元素的两种单质，在100 kPa，1mol石墨转化为金刚石要吸收1895kJ热能，那么在相同压强下，下列说法正确的是 ( )A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨比金刚石稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石总能量高D. 金刚石与石墨结构相同11 下列反应属于吸热反应的是 ( ) 碳与水蒸汽制取水煤气 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 酸碱中和反应 食物因氧化腐烂 煅烧石灰石制生石灰A. B. C. D. 12. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色
5、后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色C.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化剂D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO313在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素B制催化剂的元素C做半导体的元素D制耐高温合金材料的元素14燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 () A负极反应式为CH410OH8e=CO327H2OB正极反应式为2O24H2O8e=8OHC随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲
6、烷燃烧的能量利用率大 15下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A6和8B19和16C12和17D10和816下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS1710.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是( )A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的
7、体积比为14C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3 mol某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4 18已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 () A原子半径：ABDC B. 原子序数：dcba C. 离子半径：C3DB+A2+ D. 原子的最外层电子数目：ABDC19 下列微粒半径大小比较正确的是 ()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa20下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是 ( )A. 离
8、子化合物中都含有离子键B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 离子化合物中不可能含有共价键D. 共价化合物也可以含有离子键21下列装置中，属于原电池的是()2.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )9.在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是( )A.0.15 mol/L B. 0.225 mol/LC. 0.30 mol/L D. 0.45 mol/L第卷（选择题）一、 选择题答题卡题号12345
9、67891011答案题号12131415161718192021总分答案第卷（非选择题）二、非选择题(共五个题，58分)12.(14分)(2012临沂模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。22. （14分）回答下列有关元素周期表和元素周期律的问题：（
10、1）元素周期表中共有 个横行，即 个周期。除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 元素结束。（2）同一周期的主族元素，从左到右，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（3）同一主族元素，从上到下，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（4）主族元素的最高正化合价一般等于 ，非金属元素的负化合价等于 。23（4分）下列六种物质中Ar CO2 SiO2 Na2O2 NaOH K2S只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。（ 填序号）24（22分）下表出了AR九种元素在周期表中的位置EFACDGRBH（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是_（均填元素符号）；（2）A、B、C、D四种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填碱的化学式）；（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_(填字母)；（4）F元素氢化物的化学式是_，该氢化物在常温下与A发生反应的化学方程式是_，所得溶液的PH _7（填、或）；（）元素的最高价氧化物的水化物是_
