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1、第三节 硫和氮的氧化物(1)知识梳理：、硫1、存在：2、性质：俗称, 色粉末，溶于水，微溶于，易溶于在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。、二氧化硫1、 物理性质：SO是色、有气味的气体，密度比空气 ，易，溶于水。2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论(1)把盛有S0?的试管倒 立于水中，打开胶塞试管内液面。S0 一溶于水。(2)用pH试纸测定溶液的酸碱性PH试纸。S0的水溶液呈性。(3)滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察。S0具有，S0与有色物质结合2 2成，加热。S02是一种酸性氧化物SO与水的反应：。SO溶于水生成亚硫酸，
2、亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以so2溶于水是一个可逆反应，用”表示。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。S0与碱性氧化物反应：S0Ca0 =2S0 与碱溶液反应：22S02Na0H =+S0与某些盐溶液反应：S0Na C0 =+漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验so气体。还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂(0、Cl、KMnO等)氧化为价的硫。224 S0可以被氧气氧化成三氧化硫，三
3、氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。 第 1 页 共 15 页SO可以使氯水、KMnO溶液褪色。SO + Cl + 2HO=+24222SO2的用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。 练习】l.SO2溶于水后所得的溶液的性质是（）B. 有氧化性、有还原性、有酸性D. 有还原性、无氧化性、有酸性A. 有氧化性、无还原性、无酸性C. 有还原性、无氧化性、无酸性 2在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加KSCN溶液未见血红色，由此得出的结论是（）A. 白色沉淀是 BaSO3B. 白色沉淀是 BaSO4C.白色沉淀是B
4、aSO3和S的混合物D.FeCl被SO还原为FeCl322思考】把SO、Cl分别通入紫色石蕊试液中，现象是SO :, Cl :。2 2 2 2 SO2和Cl2均具有漂白性，都可以使品红溶液褪色。若将等物质的量的两种气体混合后通入品红溶液中，品红溶液，分析原因：。疑难点拨】常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？（i）S.Q2漂白性的实质，是so2与水反应生成的h2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合 物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。so2漂白原理属于非氧化一还原反应。氯水、Ca。）?、H2O2 Na2O2 03使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧
5、化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸 附性漂白，物理变化。知能检测1. 下列说法正确的是（ ）A. SO能使KMnO水溶液褪色B.可以用澄清的石灰水鉴别SO和CO2422C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A. 通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过酸性 KMnO 溶液，再通过澄清石灰水 43. 下列物质不能使品红溶液褪色
6、的是（ ）A.SOB. 活性炭C.Ca（ClO）D.CO2 2 2第 2 页 共 15 页4. 银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好两天左右，雪耳就制成了。雪的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，耳炖不烂，且对人体有害。制作雪耳利用的是A.二氧化硫的还原性B. 二氧化硫的氧化性C. 二氧化硫的漂白性D. 二氧化硫水溶液的酸性5. 实现下列变化，需要加入氧化剂的是（A 一 SB.SO -S2C.SO2-SO32D.MnO2-Mn26欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（A.NaCO 溶液23B. 饱和 NaH
7、CO 溶液3C. 酸性高锰酸钾溶液D. 石灰水7. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A. SO2使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D. 漂白粉使某些染料褪色8. 有关二氧化硫的说法错误的是（A-SO2通入Na2S3或NaHCO3溶液都能发生反应b.so2能使品红溶液褪色，是因为它有氧化性C. 给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D. S2和2混合后加热，可生成SO39为除去混入CO2中的SO2和02，下列试剂的使用顺序正确的是（）饱和Na?溶液；饱和NaH溶液；浓屯迥溶液；灼热的铜网；碱石灰A. B. C. D.10. 下列反应中，不能说明S
8、O2是酸性氧化物的是（）A.SO + HOHSO2 22 3C.2SO + O2SO22厶3B.SO2D.SO22NaOH = NaSO HO2 3 2CaO = CaSO311. 有一瓶无色气体可能含有H2、C02、HBr、S02、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明 溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。原气体中一定没有.，一定含有.，可能含有第三节 硫和氮的氧化物 （2）知识梳理： 一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1 、氮气N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，
9、氮气在水里溶解度。在通常情况下，N与0，但是在或的条件下，可以化合生2 2成。化学反应方程式：。2、一氧化氮N0是色，溶于水的毒气体。在常温下很容易与空气中的。2化合生成N0，化学方程式：。【练习 1】下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.HB.C0C.N0D.02 2 23、二氧化氮物理性质N0是色，有气味的毒气体，密度比空气，易，溶于水。化学性质N0溶于水生 和。反应方程式：。【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。实验操作：a.将充满NO?的试管倒立在水槽里，发 ，最后水充满整个试管容积的。反应的化学方程式：。b.向试管中通入0时，无色气体变为色气体，反应
10、的方程式：。随着02的不断通入，气体的体积逐V ，液面不 ，当通入的02恰好完全反应时，水将充满整个试管。发生的总反应是：。二、S02和N02对大气的污染1、S02和N02的主要来源的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。2、危害引起污染，直接危害人体健康。溶于水形。3、防治措施工业废气在排入大气之前，必须回收处理；控制汽车尾气的排放标准。（l）pH.的降水称酸雨，主要是大气中的.和.溶于水造成的。形成原理： NOxSO2（或 SO2危害直接破坏.，使.酸化。 加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。练习】下列气体中，不会造成空气污染的是（A.N2B.NOC.NO2D.SO2三、有关
11、氮的氧化物溶于水的计算1、NO和NO2的混合气体：此混合气体溶于水的反应：3NO2+ HO = 2HNO + NO,可利用气体体23积的变化差值进行计算。V （剩余）=V（NO） 原+ 3 V（NO2）2、NO2和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应：NO+ O2 + H2O = 一HNO33、NO和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应：_NO+O2 + 叩=HNO34、NO2（标准状况）溶于水，溶液的浓度：烧瓶中充满VL NO2,溶于水所得溶液的体积为：VL。3NO2HO = 2HNO NO23mol2molmol22.42 亠 mol3 22.42 V ,x mol c= 3 224=
12、 mol/L2vL2243例1在一定条件下，将15mL的充满NO和NO2的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为8mL,则 原来气体中 NO 的体积为多少？ 解析：NO不溶于水，NO2溶于水且与水反应又生成NO,故剩余8mL气体为NO。解：设原来的气体中NO、NO2的体积分别为x、3NO HO = 2HNO NO2 2 33mL1mLx+y= 15mL解得 x = 4.5mL1/3 yx1/3 y= 8mLy= 10.5mL答：原来气体中 NO 得体积为 4.5mL。例2.将盛有25mLNO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中，足够时间后量筒内剩余5mL无色气体，则原混合 气体中NO2的体
13、积可能是多少?解析:反应后剩余的5mL无色气体，可能是。昇也可能是NO。5x= 25mL5mL= 20mL解：设原混合气体中氧气的体积为x 当剩余的无色气体为5mLO2时:4N0 + O + 2H0 = 4HN0222 34mL1mL4xxx=4mL原混合气体中NO的体积为:24x= 16mL当剩余的无色气体的体积为 5mL N0 时：过量的N02发生了如下的反应:4N0 0 2H0 = 4HN02 2 2 34mL 1mL3N0 H0 = 2HN0 N02 2 33mL1mL4x x5x= 25mL15mL= 10mLx= 2mL15mL5mL原混合气体中 N0 的体积为： 25mL2mL=23mL2答：原混合气体中N02的体积可能是16mL或23mL。知能检测：1.在N02与水的反应中（）B.N02只是氧化剂D.N02既是氧化剂，又是还原剂A. 氮元素的化合价不发生变化C.N02只是还原剂2在N02被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（）A.3:1B.1:3C.1:2D.2:13. 与3.2gS02所含氧原子数相等的N02的质量为（）A.3.2gB.4.6gC.6.4gD.2.3g4. 盛满等体积N0和N02混合气体的试管，
