《2013年高考理综化学真题_精校精析(广东卷)(纯word书稿).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高考理综化学真题_精校精析(广东卷)(纯word书稿).doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013广东卷7 下列说法正确的是()A糖类化合物都具有相同的官能团B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基7B解析 单糖是糖类化合物的典型代表，其中葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，前者所含的醛基和后者所含的酮基或羰基不相同，A项错误；形成水果香味的主要成分是酯类，B项正确；油脂是高级脂肪酸甘油三酯，皂化反应时生成高级脂肪酸盐和甘油(或丙三醇)，不可能生成脂肪酸和丙醇，C项错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，而不是羧基和羟基，D项错误。8 水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、
2、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO8C解析 Al3与CO容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，A项错误；MnO具有强氧化性，Fe2具有还原性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即8H5Fe2MnO=5Fe3Mn24H2O，B项错误；K、Ca2、Cl、NO之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中能大量共存，C项正确；NH和OH能发生复分解反应，生成一水合氨，即NHOH=NH3H2ONH3H2O，D项错误。9 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g
3、 O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子9A解析 8 g O2的物质的量为n(O2)8 g32 g/mol mol，氧的核电荷数为8，则8 g O2中n(电子)16n(O2)16 mol4 mol，N(e)n(e)NA4 molnA mol14nA，A项正确；1 L 0.1 molL1的氨水中n(NH3H2O)cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，由于NH3H2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，则N(NH)远远小于0.1nA，B项错误；标准状况下的盐
4、酸是混合物，不能用V22.4 L/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCl分子，C项错误；由2NaO2Na2O2可知，NaNa失去1个电子，则1 mol Na被完全氧化成Na2O2时失去nA个电子，D项错误。10 下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中10.D解析 NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢气体，NaCl加热不分解，因此可用加热法除去NaCl中的NH4C
5、l，与NH4Cl为强酸弱碱盐无关，叙述、均正确，但无因果关系，A项错误；用KSCN溶液可以鉴别Fe3是因为Fe3与KSCN溶液反应生成的Fe(SCN)3显红色，与Fe3具有氧化性无关，陈述、均正确，但无因果关系，B项错误；溶解度CaCO3NaHCO3，陈述正确，陈述错误，C项错误；HF是唯一能与SiO2反应的酸，玻璃的主要成分是SiO2，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，陈述、正确且有因果关系，D项正确。11 下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg211B解析 二氧化硫具有漂白性，可以用
6、于漂白纸浆和草帽辫，A项合理；锅炉中的水垢主要成分是 CaCO3，用硫酸除水垢会发生反应：CaCO32HSO=CaSO4CO2H2O，生成的硫酸钙微溶于水而覆盖在水垢表面阻止了反应的进一步进行，不会彻底清除水垢，B项不合理；制取粗硅的主反应为SiO22CSi2CO，C项合理；硫化铜、硫化汞难溶于水，Na2S易溶于水，加入硫化钠作沉淀剂，S2与废水中Cu2和Hg2结合生成CuS沉淀、HgS沉淀，D项合理。12 50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)
7、c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL112C解析 pH4的醋酸中，c(H)104 molL1，A项错误；饱和小苏打溶液中，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，根据物料守恒可知c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，则饱和小苏打溶液中c(Na)c(HCO)，B项错误；根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，C项正确；25 时KWc(H)c(OH) 1014，升高温度，KW1.01014，则pH12的纯碱溶液中c(H)1012 mol/L，c(OH)102 molL1，D项错误。22 元素R、
8、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()图0A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQ22BD解析 R与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸，则R为氟元素；由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴，同周期元素随原子序数增大，非金属性逐渐增强，非金属性硫氯，即X氯溴，气态氢化物的稳定性HFHClHBr，即RTQ，C项错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性氯溴，则最高价氧化物的酸性TQ，D项正确。23 下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗
9、糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应23.AC解析 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的热量，单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，使黑色固体体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A项正确；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内层金属与酸的反应，钝化是化学变化， B项错误；金属钠置换了乙醇羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，C项正确；黑
10、色的铁粉高温下与水蒸气发生置换反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，D项错误。30脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：反应：CH3COCH2COOCH2CH3CHCHCHCH3OHCHCHCHCH3CHCOOCH2CH3CH3CO (1)化合物的分子式为_，1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗_mol O2。(2)化合物可使_溶液(限写一种)褪色；化合物(分子式为C10H11Cl)可与NaOH水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为_。(3)化合物与NaOH乙醇溶液共热生成化合物，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1112，的结构简式为_。(4)由CH3COOCH2CH3
11、可合成化合物。化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物。 的结构简式为_，的结构简式为_。(5)一定条件下，CHOH与BrCCH也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为_。30答案 (1)C6H10O37(2)酸性KMnO4溶液(或溴水)CHCHCHCH3 NaOHClCHCHCHCH3NaClOH(3)CHCHCHCH2(4)HOCH2CH=CHCH2OHHCOCHCHCOH(5)CHCCBr解析 (1)反应中化合物的分子式为C6H10O3；根据烃的含氧衍生物燃烧通式可得：C6H10O37O26C
12、O25H2O，则1 mol 完全燃烧最少需要消耗7 mol O2；(2)反应中化合物的官能团是碳碳双键、羟基，碳碳双键能与溴发生加成反应，碳碳双键、羟基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则可以使溴的四氯化碳溶液或溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色；的结构简式为C6H5CH=CHCHOHCH3，其分子式为C10H12O，属于卤代烃，与NaOH水溶液共热生成，则的结构简式为C6H5CH=CHCHClCH3，据此可写出其水解反应的化学方程式；(3)卤代烃与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成烯烃，则与NaOH乙醇溶液共热生成C6H5CH=C=CHCH3或C6H5CH=CHCH=CH2，因产物核磁共振氢谱除苯环外有
13、四组峰，峰面积之比为1112，则化合物的结构简式为C6H5CH=CHCH=CH2；(4)醇中羟甲基(CH2OH或HOCH2)在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的醛基(CHO或OHC)，则V的碳链两端各有1个羟甲基(CH2OH或HOCH2)，CH3COOCH2CH3的分子式为C4H8O2，减去2个C、6个H、2个O之后可得2个C、2个H，即的碳链中间剩余基团为CH=CH，则的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，由此可推断的结构简式为OHCCH=CHCHO；(5)比较反应中反应物、与生成物的结构简式，推断该反应实质是所含醇羟基中氧碳键断裂，所含酯基和酮基的邻碳上的碳氢键断裂，羟基与氢结合生成无机产物水，其余部分结合生成有机产物，由此类比可得类似反应的有机产物的结构简式。31 大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1；IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2；HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)
