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1、第二节 化学能与电能（课时1）【教学目标】 1、理解化学能与电能之间转化的实质。2、掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。第一部分：自主学习一、一次能源和二次能源1、一次能源： 2、二次能源： 二、化学能与电能的相互转化1、分析火力发电的利弊2、氧化还原反应的实质3、原电池的概念，工作原理和本质(了解)4、原电池的构成条件（了解）第二部分：课堂教学一、化学能与电能的相互转化1、火力发电的过程：化学能 机械能 2、原电池：【实验探究】实 验 步 骤现 象1、锌片插入稀硫酸中2、铜片插入稀硫酸中3、锌片和铜片上端用导线连接在一起插入稀硫酸4、在导线中接入一个灵敏电流计【问题探
2、究】1）锌片和铜片分别插入稀硫酸中根据现象分析哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？2）锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上的H2怎么产生的？铜是否参与了反应？3）锌是通过什么途径将电子转移给溶液中的H+的？4）接上电流计，电流计指针是否偏转？若偏转，电子流动的方向如何？【探究活动】根据铜锌原电池，填写下表：电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极 正极 总反应：_H2SO4 溶液【归纳】请依据右图实验装置归纳分析：1、原电池的定义:2、原电池的工作原理:3、原电池反应的本质：4、原电池的构成条件：5、原电池的正负极判断：6、原电池的应用：【思考】判断下列哪些装置能构成原
3、电池，为什么？第三部分：课堂练习（ ）1、原电池产生电流的本质原因是： A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移（ ）2、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是： （ ）3、下列装置中能组成原电池并产生电流的是：选项ABCD电极Cu-CuZn-CuZn-CuZn-Cu电解质溶液稀硫酸硫酸铜溶液硫酸锌溶液酒精溶液（ ）5X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如右图所示的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的： 编号XY
4、ZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液（ ）6、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：ADCAB BDABC CDBAC DBADC（ ）7、下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得出的结论，你认为正确的是： A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由铜、锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极 C电子沿导线由锌流向铜，进入硫酸溶液被氢离子得到而放出
5、氢气 D铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过（ ）8、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为：A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片9、根据原电池的构成条件，将氧化还原反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 设计成一个原电池。要求画出装置图，写出电极反应。10、如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，(1)片刻后可观察到的现象是( ) A.铁圈和银圈左右摇摆不
6、定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是11、实验室用Zn与稀H2SO4来制取H2时，为何往往会先往溶液中滴加几滴CuSO4溶液，其根据是：_。第二节 化学能与电能（课时2）【教学目标】1、了解几种常见原电池的结构和电极反应，2、使学生感受电解质在电极反应中的作用第一部分：自主学习温故知新1、化学能转化为电能的方式（火电和原电池对比）：转化过程优缺点火力发电原电池2、原电池原理（1）概念：把 直接转化为 的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过 反应把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：1） ；2） ；3) ；4） 。（4）电极名称及
7、发生的反应：负极： 作负极，负极发生 反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：_正极： 或 作正极，正极发生 反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：_3、原电池相关知识的应用：(1) 比较金属活动性：当两极材料均能与电解质溶液反应时，负极材料的_ 正极材料的_ (2) 比较反应速率： 一般原电池反应比普通化学反应速率_。(3) 金属防腐：使金属做原电池反应中的_，可有效防止金属生锈。第二部分：课堂教学二、发展中的化学电源:1一次电池：锌锰干电池干电池电池的总反应式是：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + 2NH3 + H2O + Mn2O3负极材料
8、:_，正极材料:_，电解质：_。负极反应式：_正极反应式：_ 放电 充电 2二次电池：铅蓄电池铅蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O负极材料:_，正极材料:_，电解质：_。负极反应式：_正极反应式：_思考：铅蓄电池充放电的反应是否是可逆反应？为什么？3燃料电池：氢氧燃料电池 氢氧燃料电池的电池总反应式为：_，电解质可用KOH或H2SO4 （1）碱性介质： 负极： _源正极： _（2）酸性介质： 负极：_ 正极：_ 【知识归纳】： 已知原电池总方程式，书写原电池负极方程式的方法： 1、找出在负极反应的反应物和生成物，并标出失电子数目 2、配电荷（根据电解质的
9、酸性或碱性） 3、配平 4、正=总-负第三部分：课堂练习 ( )1、下列事实不能用原电池的知识来解释的是 A、 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B、 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C、 铝片不用特殊方法密闭保存 D、 锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快( )2、实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是 A、纯锌与稀硫酸反应 B、纯锌与浓硫酸反应 C、纯锌与稀盐酸反应 D、粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应（ ）3、根据下列事实：X+Y2+=X2+Y；常温下：Z+2H2O=Z(OH)2+H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的原电池，Y为负
10、极，可知X、Y、Z、W四种金属的金属性由强到弱的顺序是： A、XZYW B、ZWXY C、ZYXW D、ZXYW（ ）4、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2A.和 B.和 C.和 D.和5、从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O，则负极材料为 ，负极反应式为 _ ，正极材料应选 。( ) 6、已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O 石墨：O2+2H2O+4e-=4OH- 根据此判断，锌片是： A负极，并被氧化
