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1、06年高考原子结构与元素周期表试题分类汇编1（06广东）2同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A. 6B12C26D302（06全国理综I）7 下列叙述正确的是： A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3（06四川理综）9已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数cb B、离子的还原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW4 。（06天津理综）
2、9下列说法正确的是族元素的金属性比族元素的金属性强族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5（06广东）17 SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是ASO42-的电子式为 BS2O82-中没有非极性键 CS2O82-比SO42- 稳定DS2O82-有强氧化性A6（06江苏）2 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为 CHCl的电
3、子式为D热稳定性：H2SHF7（06江苏）9 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为ZYX8（06全国理综I）26（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空：Y、Z和W是否位于同
4、一周期（填“是”或“否”）： 理由是 Y是 Z是 W是 X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式： 26否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3 的倍数。Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素 名称：硫酸铵 化学式：（NH4）2SO49(06全国理综I）27（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1） + 化合物（1） =燃烧=单质（2） + 化合物（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属于6种不同的主族27.2Al+6HCl=AlCl3+3H22F2+2H2O=4HF+O2 2Mg+CO
5、2=2MgO+C（其它合理答案也行）10（06全国理综）27（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是 、Y是 、Z是 （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 27、（15分） 氢 氮 氧（6分） N2O5 （2分） NH4+ HO
6、 （4分） NH4NO3（3分） 11、（06四川理综27）（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1 ：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是 。27、（15分）（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（3）2CO2+2Na2O
7、2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+Na+12（06重庆理综）29(14分)(请在答题卡上作答)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。(2)ZW2的电子式是_,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。(5)0
8、.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。29（14分）（1）ClSAl （2);分子（3）2Al2O3 4Al + 3O2 （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 （5）3：513（06上海）23（A）(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价
9、氧化物水化物的酸性强弱为：_ (用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_23(A)(本题共8分)(1)(2分)16 S 硫32 3S23P4(2)(3)3S23P1 AlS(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。14（06上海）23 (B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。(3)元素
10、般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。 a元素的单质 b元素的单质 c元素形成的合金 d无法判断23(B)（2）1个 H：N：H （3）-2 氟 （4）C15（06上海）24（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数
11、填入下列相应的位置中： _+ _24(本题共8分)(1) FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(2) FeSO4 +5N (3)得到 4 （4）3FeSO4+30HNO316（06江苏20）(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：AA、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。B反应是化工生产中的重要反应。C化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。D化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。E化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式_。C的结构式_；H的化学式_。L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。化合物J的化学式_。答案：(1)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN (NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O(4)N2H4
