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1、 高二化学练习题：酸碱滴定1.在以下表达仪器“0”刻度位置正确的选项是() A.在量筒的上端B.在滴定管上端 C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边 2.精确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是() A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管 C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯 3.以下试验中，由于错误操作导致所测出的数据肯定偏低的是() A.用量筒量取肯定体积液体时，俯视读出的读数 B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一局
2、部硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值 4.酸碱中和反响属于放热反响，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放以下浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的选项是() A.与NaOH反响时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热 B.与NaOH反响时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热 C.与NaOH反响时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热 D.与H2SO4反响时，Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍 5.以下关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的选项是()
3、A.两种溶液中OH-的浓度一样 B.需要等浓度、等体积的盐酸中和 C.温度上升10，两溶液的pH仍相等 D.两种溶液中溶质的物质的量浓度一样 6.以下有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管;往滴定管内注入标准溶液;检查滴定管是否漏水;滴定;滴加指示剂于待测液;洗涤。正确的操作挨次是() A.B. C.D. 7.某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开头时仰视液面读数为1.0mL，取出局部溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为() A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL 8.已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反响。它与盐酸发生反响将生成() A.HIB.IOClC.HClOD.ICl 9.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的选项是 A.V3V2V1B.V3=V2=V1 C.V3V2=V1D.V1=V2V3
