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1、(广东)广东省红城中学高三化学复习授课方案：第16课硫及硫的化.第16课硫及硫的化合物（建议2课时达成）考试目标1掌握硫及其重要化合物的主要性质，认识其应用。2认识硫酸的工业制法。3认识氧族元素的重要性质及其主要化合物的性质和用途。4以酸雨的防治为例，意会化学对环境保护的意义。重点精析一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS（用于洗去试管壁上2的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（ 2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反响（与变价金属反响，均是金属氧化成廉价态）2Na+S=
2、Na2S（强烈反响并发生爆炸）2Al+3S的独一门路）Al2S3（制取Al2S3Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）与非金属反响/S+O2S+H2与化合物的反响点燃SO2H2S（说明硫化氢不坚固）S+6HNO3（浓）S+2H2SO4（浓）H2SO4+6NO2+2H2O2SO2+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液冲洗硫）（3）用途：大批用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S（不可以用浓H2SO4或硝酸，因为H2S拥有强复原性）H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于
3、水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质点燃A可燃性：当nH2S/nO22/1时，2H2S+O22S+2H2O（H2S过分）当nHS/nO2/3时，2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（O2过分）222nH2S2时，两种反响物所有反响完，而产物既有硫又有SO2当nO23B强复原性：常有氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。C不坚固性：300以上易受热分解专心爱心专心H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。例1：室温时，H2S和O2的混淆气体100mL，点燃后充分反响，节余25mL，求H2S和O2的体积比。分析：节余的25mL气体可能是什么？H2SO2和S
4、O2SO2若H2S过分，余25mLH2S则参加反响的VH2S=75mL2=50mL31VH2S:VO2=（50+25）:25=3:1VO2=75mL=25mL3若为O2和SO2则O2过分，据：2H2S+3O2=2SO2+2H2OV23232LH2S完满反响，体积减少3L，现减少100mL-25mL=75mL则需H2S的体积为275mL=50mL，O2的体积为75mL，75mL+50mL100mL，不可以能。3两种反响物完满反响，产物为S、SO2和H2O设H2S的体积为aO2的体积为b则aH2S+bO2=（3a-b）S+（b-a）SO2+aH2O22a+b=100a=50mLb=50mL体积比为
5、1:1。ab-=2523、硫的氧化物（ 1）二氧化硫： SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反响生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。SO2有强复原性常有氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一复原反响如：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2也有必定的氧化性2H2S+SO2=3S+2H2OSO2拥有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化复原反响）实验室制法：SO+HSO浓)SO+HO+SONa2324(=Na2322或Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2（ 2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体
6、；拥有酸性氧化物的通性，遇水强烈反响生成硫酸并放出大批的热。（3）比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8）与水反响SO2+H2OH2SO3中强酸CO2+H2OH2CO2弱酸SO3+H2O=H2SO4(强酸)与碱反响SO2SO2CO2SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微Ca(HSO3)2CaCO3CO2Ca(OH)2CaSO3Ca(OH)2溶)清液白清液Ca(HCO3)2清液白清液紫色石蕊变红变红变红品红退色不退色不退色专心爱心专心判断存在能使品红退色不可以使品红退色又能使清石
7、灰变污浊但能使清石灰水变污浊氧化性SO2+2H2S=2S+2H2OCO2+2Mg=2MgO+CCO2+C=2CO复原性有无与Na2O2Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+作用O2（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，此中又以硫酸为主。从污染源排放出来的2x2SO、NO（NO、NO）是酸雨形成的主要初步物，因为大气中的2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成SO4223H2SO，而NO被空气中氧气氧化为NO，NO直接溶于水形成HN
8、O，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反响：2SO+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反响：SO2+H2O=H2SO3、232242H2OO2Mn2、Fe3、Cu2、V52H2SO42HSO+O=2HSO。总反响：2SO2硝酸型酸雨的形成过程为：223、3NO+HO=2HNO+NO。2NO+O=2NO惹起硫酸型酸雨的2SO人为排放主假如化石燃料的焚烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。惹起硝酸型酸雨的NOx人为排放主假如灵便车尾气排放。酸雨危害：直接惹起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，破坏丛林；腐化建筑构造、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各样脱硫技术：要防
9、治酸雨的污染，最根本的门路是减少人为的污染物排放。所以研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采纳排烟脱硫技术回收二氧化硫、找寻代替能源、城市煤气化、提升燃煤效率等都是防备和治理酸雨的有效门路。当前比较成熟的方法是各样脱硫技术的应用。在含硫矿物燃猜中加生石灰，实时汲取焚烧过程中产生的2SO，这类方法称为“钙基固硫”，其反响方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采纳烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气汲取塔内循环，汲取烟气中的SO2，其反响方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，23323242和CO，SO+CaCO=CaSO+CO，2CaSO+O
10、=2CaSO。在冶金工业的烟道废气中，常混有大批的SO它们都是大气的污染物,在773和催化剂(铝矾土)的作用下，使两者反响可回收大批的硫黄，其反响原理为：SO2+2CO=S+CO4、硫酸稀H2SO4拥有酸的一般通性，而浓H2SO4拥有酸的通性外还拥有三大特色：S、SO2+H2O只表现强糖等C+H2OC、氧化性脱水性SO2+CO2+H2OHBr(HI、H2S)C2H5OHC2H4+H2OBr2(I2、S)+SO2+H2O1700氧化性浓H2SO4Al(或Fe)无水CuSO去结晶水冷钝化运装浓H2SO44足量Cu、胆矾吸水性CuSO4+SO2+H2O兼有足量Zn、作干燥剂2+ZnSO4+SO2(后有H2)+H2O酸性3+中性气体Fe可干燥Fe+SO2+H2O无强复原性气体非碱性气体SO42的判断（搅乱离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待测液澄清液白色积淀（说明待测液中含有SO42-离子）专心爱心专心硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。二、硫酸的工业制法接触法1、生产过程:三阶段SO2制取和净化SO2转变为SO3SO3汲取和H2SO4的生成三方程4FeS
