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1、第二章 化学反应速率和化学平衡章末达标检测（二） (满分100分，时间90分钟)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求)1下列有关化学反应速率的说法正确的是()拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢
2、反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢解析：因为浓H2SO4会使Fe钝化，故与Fe不反应，A错；B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c(H)减小，反应速率减小，B错；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；而减小压强，对有气体参加的反应，反应速率减小，D正确。答案：D2将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是()A混合气体的密度B混合气体的压强C混合气体的总物质的量D混合气体的平均相对分子质量解析：该反应为气体体积减小
3、的反应，因此在容积不变的情况下，随着反应的进行，气体的物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B、C、D可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选A。答案：A3在高温下，反应2HBr(g) H2(g)Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是()A减小压强B缩小体积C升高温度 D增大氢气浓度解析：颜色加深即c(Br2)变大。缩小体积，平衡不移动，但c(Br2)变大。升温，平衡向正反应方向移动，c(Br2)变大，颜色加
4、深，但Br2的百分含量增大，故C不正确。答案：B4关于下列过程熵变的判断不正确的是()A溶解少量食盐于水中，S0B纯碳和氧气反应生成CO(g)，S0CH2O(g)变成液态水，S0DCaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，S0解析：A、B、D选项都是混乱度增大、熵值增大的过程，S0。答案：C5(2016湖北荆门调研)一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)B(g) xC(g)D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()A反应方程式中x2Bt
5、2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量DDt1t3间该反应的平衡常数不相同解析：t2时刻改变条件，浓度增大而平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，则只能是改变容器的体积，使浓度增大且平衡不移动，所以反应前后气体体积不变，故x2，A项正确，B项错误；由于D是固体，D的多少不影响反应速率和化学平衡，故C项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D项错误。答案：A6(2016安徽皖北协作区3月联考)氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是()ABCD解析：该反应正反
6、应为吸热反应，升温，平衡常数增大，A图象错误；增大环己烷的物质的量，环己烷的转化率应降低，B图象错误；根据“先拐先平数值大”知p1p2，增大压强平衡逆向移动，苯的体积分数应减小，C图象错误；t1时使用催化剂，该可逆反应的正、逆反应速率同等倍数增大，D图象正确。答案：D7(2016浙江台州中学统考)在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲解析：由题意，设计过程如下：乙中浓度大于甲中浓度，反应速率乙甲，A正确；由过程知，甲与丙为等效平衡，O2浓度、SO2转化率及SO2的体积分数相同
7、，由丙到乙，增大压强，平衡向正反应方向移动，即SO2的转化率增大，O2的浓度增大，SO2的体积分数减小，故B、C正确，D错误。答案：D9(2015天津理综)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1解析：在2 L的密闭容器中，反应达平衡时，各物质的体积分数之
8、比等于各物质的物质的量之比，即平衡时，n(X)n(Y)n(Z)30%60%10%361。设第一次平衡时X消耗的物质的量为x，则X(g)mY(g) 3Z(g)初始 1 mol 2 mol 0转化 x mx 3x平衡 1 molx 2 molmx 3x则(1 molx)(2 molmx)3x361，解得x0.1 mol，m2，由此可得，A项、C项正确。同理可得第二次平衡时，Z的浓度为0.2 molL1，D项错误。平衡常数只与温度有关，两次平衡反应温度相同，故平衡常数相同，B项正确。答案：D10(2016四川理综)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(
9、g)。设起始Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小解析：A项，根据图象可知，温度升高，(CH4)减小，说明平衡右移，则正反应是吸热反应，该反应的焓变H0，故正确；B项，温度一定时，Z增大，平衡右移，(CH4)减小，则a33，故错误；D项，加压后X点对应的平衡左移，(CH4)增大，故错误。答案：A11一定温度下，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小
10、体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A0.4 molB0.6 molC0.8 mol D1.2 mol解析：设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2x、3x和4x，缩小体积时，平衡向右移动。设O2转化的物质的量为m，则：2SO2O22SO3起始量2x3x4x变化量2mm2m平衡量2x2m3xm4x2m由题意得解得所以再次达到平衡时：n(SO2)20.3 mol20.1 mol0.4 mol。答案：A12现有下列各组溶液：10 时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L
11、的H2SO4溶液；10 时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液；30 时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，则出现浑浊的先后顺序是()A BC D解析：温度越高，浓度越大，反应速率越快，的反应速率最大；相同温度下，混合液中Na2S2O3和H2SO4的浓度大于，故反应速率。答案：C13(2015重庆理综)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器
12、中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 ()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%解析：由题中信息可列三段式：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)起始： 10 mol x mol 0 0转化： 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol平衡： 8 mol (x2)mol 2 mol 2 mol设容器体积为V L，则K0.1，解得x7，C项正确
13、。答案：C14在1 100 时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.026 3 mol/LB若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ解析： 1 100 时反应的平衡常数K0.263，故达到平衡时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.026 3 mol/L；加入FeO对平衡移动无影响，B错误；因反应前后气体的物质的量不变，故反应过程中，容器内压强始终保持不变，C错误；根据热化学方程式意义可知：若生成56 g Fe，则吸收的热量
