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1、高考化学复习备考精品资料课时提升作业(三十七)(45分钟100分)1.(10分)煤和石油等化石燃料对促进经济、社会发展起到了重要的作用,这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求。请回答下列问题:(1)石油分馏是石油炼制的重要环节,这种操作是在(填设备名称)内完成的。工业上通常用于分馏石油的方法有常压分馏和,分馏的目的是 。(2)石油不仅是重要的燃料,还是重要化工原料的来源,如利用石油生产乙烯。为了使石油分馏产物进一步生成更多的乙烯、丙烯等短链烃而采取措施。(3)目前石油资源逐渐匮乏,人们把目光聚集到储量相对丰富的煤上。煤综合利用的主要方法是、和煤的气化,煤气化涉及的化学方程式有:C+O2CO
2、22C+O22CO (写出第三个化学方程式)。2.(16分)水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:(1)天然水中溶解的气体主要有 、;(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是(填其中任何两种),其净水作用的原理是 ;(3)水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂(如明矾等)将 ;(4)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3molL-1,c(Mg2+)=610-4molL-1,则此水的硬度为 ;(5)若(4)中的天然水还含有c(HC)=810-
3、4molL-1,现要软化10 m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2g,然后加入Na2CO3g。3.(14分)(2013衢州模拟)水是人类生存和发展的宝贵资源,而水质的污染问题却越来越严重。目前,世界各国已高度重视这个问题,并采取积极措施进行治理。(1)下列项目:色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目,其中生化需氧量主要是检测水体中(填“哪类物质”)消耗氧气的量。(2)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是(填字母编号,可多选)。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法
4、BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法(3)如图是某市污水处理的工艺流程示意图:下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是(填字母编号,可多选)。A.偏铝酸钠B.氧化铝C.碱式氯化铝D.氯化铁混凝剂除去悬浮物质的过程是(填字母编号)。A.只是物理过程B.只是化学过程C.是物理和化学过程(4)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN,其浓度为650 mgL-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,
5、再投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O,若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯g。4.(14分)某工业废水中含有CN-和Cr2等离子,需经处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理。回答下列问题:(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是 。(2)流程中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。(3)含Cr3+的废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:。(4)反应中,每消耗0.4 mol Cr2转移2.4 mol e-,该反应的离子方程式为 _。(5)取少量待检水样于试管中,加入Na
6、OH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加NaOH溶液至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,解释产生该现象的原因:(用离子方程式表示)。5.(17分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:已知:温度较低时,Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐;温度较高时,Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐;Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题:(1)该生产工艺应在(选填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。(2)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用高铁酸钾进行消毒、净化以改善
7、水质,其原因是 。(3)经过高铁酸钾处理后的水并不是纯净水,若要得到纯净水,可采用的净化方法是 。(4)高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液,溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出氢氧化铁,此过程也会使溶液的pH增大。写出其化学方程式 。(5)在“反应液”中加KOH固体的目的是为了吸收“反应液”中过量的Cl2,生成更多的KClO; 。(6)从“反应液”中分离出K2FeO4后,副产品是和(写化学式)。6.(14分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.06.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中
8、悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图如下:(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的。a.BaSO4b.CH3CH2OHc.Na2SO4d.NaOH(2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是. ;. 。(3)电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 _。(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池
9、的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是 。7.(15分)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示:成分含量(mgL-1)成分含量(mgL-1)Cl-18 980Ca2+400Na+10 560HC142S2 560Br-64Mg2+1 272(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是 。在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是。淡水的出口为(填“a”“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下。提取溴的过程中,经
10、过两次Br-Br2转化的目的是,吸收塔中发生反应的离子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为L(忽略Cl2的溶解、忽略Br-的损失)。答案解析1.【解析】(1)石油分馏是在分馏塔中完成的,分馏的种类有常压分馏和减压分馏。(2)为了获得化工原料乙烯,往往对石油进行裂解,需要较高的温度(7001 000),这种反应属于化学反应。(3)煤的干馏是化学变化,这是煤的综合利用;而煤的气化、液化也是近年来煤综合利用的重要方法。答案:(1
11、)分馏塔减压分馏获得沸点范围不同的各种馏分(2)高温裂解(3)煤的干馏煤的液化C+H2O(g) CO+H22.【解析】(1)空气中的O2、CO2可以溶于水,故天然水中溶解的气体主要有O2、CO2。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂水解生成胶状物质,可吸附杂质而净水。(3)水的软化是通过化学方法除去水中的钙离子和镁离子,如加热;也可以通过离子交换树脂除去。(4)1.210-3mol56 gmol-11 000 mgg-1=67.2 mg,为6.72;610-4mol40 gmol-11 000 mgg-1=24 mg,为3.38,故此水的硬度为10.1。(5)中和10 m3c(HC)=810-4molL-1中的HC和沉淀10 m3c(Mg2+)=610-4molL-1中的Mg2+需要Ca(OH)2740 g,然后沉淀加入的Ca(OH)2及原溶液中的Ca2+需
