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1、考点8 质量守恒定律15.（2019无锡）在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20302015反应后质量/g0xy10下列叙述错误的是（ ）A。参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B.x+y=75C.y20时，该反应一定是化合反应 D。x的取值范围:0x30【答案】D【解析】反应前后，甲、丁分别减少了20、5,参加反应的甲与丁的质量比为4：1 ,二者都为反应物;反应前后质量守恒，不管乙、丙是否参加反应，x+y=30+20+20=75；如果y=20,说明丙没有参加反应,x一定是生成物，该反应是化合反应；如果y20，
2、说明丙是反应物，该反应仍然是化合反应；x可能是反应物，可能是生成物，也可能没有参加反应;当丙没有参加反应，而乙是生成物时，x=55。6（2019宿迁)下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是( ）A。该反应中，Z是由Y分解生成的B.化学反应前后，氢原子数目减少C.参加反应的X与生成的Z的质量比为15:14D。一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子【答案】D15(2019盐城） 工业上高温煅烧石灰石可以制取生石灰(CaCO3CaO+CO2)现有100克碳酸钙样品高温煅烧一段时间后剩余物体的质量为67克，下列推断不符合客观事实的是( ）A.生成CO2的质量是33gB.生成
3、物中CaO的质量是42克C。剩余固体中钙元素的质量分数大于40D。剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4【答案】D11（2019扬州）2KI+H2SO4+O3O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是( ）A.H2 BKOH C。HI D。 I2 【答案】D14.（2019徐州）硅(Si）是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。下列说法正确的是（ ）A。硅是地壳中含量最多的元素B。X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合价是-4D该反应为置换反应【答案】D15.（2019徐州)甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质
4、量如下表所示。下列说法正确的是( ）A。甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同B.乙一定是反应的催化剂C。参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1D.甲、丁一定都是单质【答案】C4（2018淮安） 氢氟酸（HF）可用于玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为:SiO2+4HF=X+2H2O，则物质X为（ ）ASiO BO2 CSiF4 DSiF【答案】C15 （2018南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（)Aa=56Bb=6Cc=17Dd
5、=8%【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了7042%=28，故甲是反应物;反应前乙的质量分数为14，反应后乙的质量分数为142%4010=8%，乙的质量分数减少了14%8%=6，故乙是反应物;反应前丙的质量分数为6，丙的质量分数增加了406%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。参加反应的甲和乙质量比为28:6，当乙的质量分数为11%时，减少了14%11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=7014=56%；反应后乙的质量分数为142%40%10=8，b=8%；生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6，当乙的
6、质量分数为11时，减少了1411%=3%，则丙的质量分数应增加17,则c=6+17=23%；丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应，d=10%。【答案】A12（2018扬州)3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中,X的化学式是（ ）A. O2 B。 NaClO C. HCl D。 NaClO3【答案】D8（2018无锡)二氧化氮气体通入水中发生如下反应:3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化学式为（）AN2OBNOCN2O3DN2O5【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，反应前有3个N原子、7个O原子、2个H原子，反应后有2个N原子、6个O原子、2个H原
7、子，故X中含有1个N原子、1个O原子，化学式为NO。【答案】B4（2018徐州)硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域,工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为SiO2+2C高温Si+2CO2。下列说法不正确的是（）A该反应为置换反应BSiO2中硅元素的化合价为+4C反应后固体质量减小D地壳中硅元素含量小于铁元素【解析】地壳中硅元素含量大于铁元素；【答案】D10（2018徐州）在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示,下列判断不正确的是（)物质甲乙丙丁反应前质量（g)101600反应中质量（g）m21。6反应后质量(g）m1015。26。4Am1的值
8、是4。4Bm2的值是4C甲和乙是反应物D甲、丁间反应的质量比为7:8【解析】由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g0g=16g，乙是反应物,参加反应的乙的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g0g=15。2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g0g=6.4g。反应中乙、丁的质量比为16g:6.4g，当生成1.6g丁时,参加反应的乙的质量应为4g,m2的值是16g4g=12g。【答案】B21、（2018苏州）高锰酸钾和浓盐酸发生如下应:2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5X+8H20根据质量守恒定律，推测X应是A.HClO B。ClO2 C.
9、O2 D。Cl2【答案】D25、（2018苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1。8gH2O，另取3。2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4。8gO2，该有机化合物的化学式可能是A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D。C2H4O【答案】B15(2018常州）在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系.下列叙述错误的是 （ ）A常温下，Hg很难与O2反应B汞在汞槽中起到液封的作用C汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽DHgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少【解析】HgO受热分解时，反应前后物质的
10、总质量不变，D选项说法错误.【答案】D20.（2018常州）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种.将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表:物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（ ）m1=1/9m4时，R是H2 m1+m2=m3时，R是C或CO m3:m4=11：9时，R是CH4或CH4O8m3/11+8m4/9+4m5/7m2A。 B. C。 D.【解析】根据表格中的数据可知,R、氧气反应后质量变为0，是反应物;二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质
11、,生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1：9，正确；碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变,此时m1+m2=m3,正确；甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 甲醇燃烧生成二氧化碳与水,化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O ,其中二氧化碳与水的质量比为11：9；通过分析可知,当m3：m4=11：9时，R是CH4或CH4O,正确；反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水
12、、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。二氧化碳中氧元素的质量为m3100%=8m3/11,水中氧元素的质量为m4100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5100=4m5/7,通过分析可知,8m3/11+8m4/9+4m5/7m2 ，正确。【答案】D20. （2018南通）在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag，O2、X的质量分别为21。6g、g、9。2g。下列说法正确的是（ ) AAgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B CX的化学式为N
13、O D该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2【答案】B15.（2018镇江）有Cu2(OH）2CO3Mr=222与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8的稀硫酸,固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9。8%的稀硫酸250。0g.下列说法正确的是A剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2。3gC原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：16D最终所得溶液质量为318.7g【答案】C24（2018常州）利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷,塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白
14、磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞,将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃,待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。（1）实验时,气球的变化是。（2)根据白磷引燃前后的变化,可知燃烧的条件是;玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是.（3）实验前后天平保持平衡,实验后，松开橡皮塞,则天平指针（填“向左偏”“向右偏或“指向中间”）（4)白磷(P4)燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式： 。【解析】（1）实验时，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后，瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，
