《木兰高中2014--2015学年上学期高二化学期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《木兰高中2014--2015学年上学期高二化学期中试题.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 木兰高中20142015年上学期期中考试 可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 O:16 N:14 S:32第卷 选择题 （共50分）一、选择题（单选，本题包括10个小题，每小题2分，共20分）1在2A+B 3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是( )Av(A) = 0.5mol/(Lmin) Bv(B) = 0.05mol/(Lmin)Cv(C) = 0.9mol/(Lmin) Dv(D) = 0.024mol/(LS)2.下列性质中，能证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是（ ）A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL 1mol/L的甲
2、酸溶液恰好与10mL 1mol/L的烧碱溶液恰好完全中和D.在相同温度下，相同浓度的甲酸和硫酸溶液，甲酸的导电性比硫酸弱3.将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右上图装置，下列各叙述中正确的是() A构成原电池，锌片作正极 B锌片上有铜析出，铜片上没有 C铜片附近Cu2离子浓度减小 D盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液4在水电离出的(H+)=11012mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )AAl3+、Na+、SO42、Cl BNa+、K+、CO32、SO42CK+、 NH4+、Cl 、NO3 DNa+、Ba2+、Cl 、NO3来源
3、:学科网525时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）A溶液中Pb2和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀PbI2(s)浓度增加 D沉淀溶解平衡向左移动6下列说法中错误的是( )A凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行；B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态；C平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大；D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。7下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A已知2H2 (g)+O2(g) 2H2O(g) H= 483.6kJ/mo
4、l，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) H= 57.4kJ/mol C已知C(石墨，s) C(金刚石，s) H0 ，则金刚石比石墨稳定D已知C (s) + O2(g) CO2(g) H 1；C(s)+/2 O2(g) CO(g) H2，则H 1H 28在相同温度时，100mL001molL-1的醋酸溶液与10mL 01molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )AH+的物质的量 B醋酸的电离常数
5、C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量9一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是( )AA,B,C速率之比1:2:2 B单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol CC容器内的压强不再变化 D混合气体的密度不再变化10常温下,将p等于3的强酸溶液和p等于12的强碱溶液混合，当溶液的p11时，强酸与强碱的体积比是（）9：2 9：1 1：10 2：5二、选择题（单选，本题包括10个小题，每小题3分，共30分）11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中
6、加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液（ ）A. B. C. D. 12某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13.25 在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1101010109B.1551
7、095109C.1201010109D.110 10410914.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g) (H0)，下列图像不正确的是（ ）15已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时
8、，电子转移数为6.02102316.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c()+c()=c()B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c()C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H) =c(HCO)+2c(CO)+c()D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液呈酸性：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c()17室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （ ）来源:Zxxk.CompH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋
9、酸盐酸A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH=7C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：18已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中，不正确的是( )A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01012molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性19.一
10、定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）A.a,b,c三点溶液的pH:cab B.a,b,c三点醋酸的电离程度： cab C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D.a,b,c三点溶液用1 molL-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：cab20.如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1
11、.4aL。 下列说法错误的是（ ）A反应速率：v(B)v(A) BA容器中X的转化率为80%C平衡时的压强：PB2PA D平衡时Y体积分数：AB第II卷 填空题 （共50分）三、填空题（本题包括5个小题，共50分）21.（8分）有浓度均为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1） 三种溶液中c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为_。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_ 。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体
12、积依次是V1L、V2L、V3L，其大小顺序为_ 。（4）等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积（相同条件下）分别为V1L、V2L、V3L，其大小顺序为_ 。22.（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g甲醇（CH3OH,液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。(2)已知化学键的键能为：化学键HHNH键能/kJmol-1436391945又知反应N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) H=
13、a kJmol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为 。(3)已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-12C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599kJmol-1根据盖斯定律，计算 298K时C(s,石墨)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的焓变H为 。23（10分） 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) Ha kJmol1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1） 08 min，v(CO)_molL1min1。（2） 测得在不同温度下，K值如下：温度（）5
