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1、 .wd.化学选修4化学反响与原理章节知识点梳理第一章 化学反响与能量一、焓变反响热 1反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量 2焓变(H)的意义：在恒压条件下进展的化学反响的热效应1.符号： H2.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反响。(放热吸热)H 为“-或H 放热H 为“+或H 0 常见的放热反响： 所有的燃烧反响 酸碱中和反响 大多数的化合反响 金属与酸的反响 生石灰和水反响 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反响： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反响 以H2、CO、C为复原剂的氧
2、化复原反响 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍；反响逆向进展，H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的
3、热量。H_105_时，该反响就进展得 根本完全了。2、可以利用K值做标准，判断正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建设平衡。Q：浓度积Q_K:反响向正反响方向进展;Q_=_K:反响处于平衡状态 ;Q_K:反响向逆反响方向进展3、利用K值可判断反响的热效应假设温度升高，K值增大，则正反响为_吸热_反响假设温度升高，K值减小，则正反响为_放热_反响四、等效平衡1、概念：在一定条件下定温、定容或定温、定压，只是起始参加情况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组分的百分含量均一样，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类1定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反响前后气体分子数改变的可逆反响
4、：必须要保证化学计量数之比与原来一样；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来一样。第二类：对于反响前后气体分子数不变的可逆反响：只要反响物的物质的量的比例与原来一样即可视为二者等效。2定温，定压的等效平衡只要保证可逆反响化学计量数之比一样即可视为等效平衡。五、化学反响进展的方向1、反响熵变与反响方向：1熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：Jmol-1K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反响方向判断的依据。.3同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)S(l)S(s) 2、反响方向判断依据 在温
5、度、压强一定的条件下，化学反响的判读依据为：H-TS0 反响能自发进展H-TS=0 反响到达平衡状态H-TS0 反响不能自发进展注意：1H为负，S为正时，任何温度反响都能自发进展 2H为正，S为负时，任何温度反响都不能自发进展第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质： 在水溶液里只有一局局部子电离成离子的电解质 。物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大局部有机物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CC
6、l4、CH2=CH2强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯洁物2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物 注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成时，电离过程就到达了 平衡状态 ，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里参加与弱电解质具有一样离子的电解质，会 减弱 电离。D、其他外加试剂：参加能与弱电解质的电离产生的某种离子反响的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写第一步为主10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生
