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1、课题2 金属的化学性质(1)教学设计李安教学目标1知识与技能(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2过程与方法(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3情感态度与价值观(1)激发学习化学的兴趣。(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。教学重点金属与酸的反应。教学难点金属与酸的反应探究。教学方法问
2、题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。课时安排 1课时教学过程引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。板书课题2 金属的化学性质(1)展示被空气中的O2氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较问是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?生是空气!师确切地讲，是空气中的氧气。过渡如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么反应发生呢? 师请大家写出以上反应的化学方程式。学生活动，请一位同学上黑板书写学生板书2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO问铁在纯氧中点燃能反应吗?若能
3、，写出反应的化学方程式。学生活动，教师板书3Fe+2O2Fe3O4问根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?生金属可与氧气发生化学反应。板书一、金属与氧气的反应讲解实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。板书活动性：Mg、AlFe、CuAu讲解金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能就
4、是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?答案铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。补充我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。过渡很
5、多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。活动与探究投影展示活动与探究内容在试管里放入两小块镁，加入5 mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。学生活动，教师巡视指导请学生根据以上实验，填写下表投影金属现象反应的化稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁Mg+2HCl
6、=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO2+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述问通过以上实验，你得出的结论是什么?生甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。乙：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。丙：镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。注：教师此时可引导学生一起欣赏课本图813金属与盐酸反应的比较丁：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
7、评价大家回答得都很好。过渡下面，是我们本节课探究时所发生的些化学反应。投影Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag师请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?学生讨论后回答这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。师回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。板书三、置换反应由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另一种化合物的
8、反应叫做置换反应。投影练习下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。(1)银与稀盐酸 (2)铝与硫酸答案(1)不反应；(2)反应，且均为置换反应；方程式略。思考题1：学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金?思考题答案：1可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金。因黄铜中含有锌，遇盐酸会有气体生成，而黄金则不与盐酸反应。小结通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型置换反应。布置作业学评练习*设计、观察与思考铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空
9、气中却易和空气中的氧气反应而生锈。现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸溜水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度，以供我们在后面课题的学习中进行交流。板书设计课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fc3O4活动性：Mg、AlFe、CuAu二、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2
10、SO4=FeSO4+H2三、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。考题回顾1把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中叙述正确的是( )铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量减轻 溶液的质量增加A B C. D2下列有关铁的叙述正确的是( )A纯净的铁是黑色的固体 B不能用铁壶长期存放食醋C. 铁的活动性比锌强 D. 铁与盐酸反应生成氯化铁3下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度溶点导电性导热性延展性银白色固体较软270g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题；(1)试推断该金属可能的一种用途 ；(2)该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)；(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论
