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1、氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应特征1下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ） A失去电子的反应是还原反应 B在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C作氧化剂的物质不能是还原剂 D发生还原反应的元素对应产物是氧化产物2下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 3同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是 （ ） A3Br2+6KOHKBrO3+5KBr+3H2O BNH4
2、NO3N2O+2H2O C2H2S+SO2=3S+2H2O DH2S+H2SO4=2H2O+S+SO24.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（ ） A16 B31 C13 D615.已知反应SO3+H2O=H2SO4； Cl2+H2O=HCl+HClO； 2F2+2H2O=4HF+O2； 2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据上述反应，试回答： 上述反应中不属于氧化还原反应的有 。 H2O被氧化的是 ，被还原的是 是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是 。二、化合价1. 在一定条件下，RO3n-和I-可发生反应：RO3n-+6
3、I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价是 。2. 12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_价。3、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4三、氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物1、下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu2需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( ) A. PCl
4、3PCl5 B. MnO4-Mn2+ C. SO2HSO3- D. S2O32-S4O62-3、K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_，这是因为K2Cr2O7跟_(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是_，还原剂是_。4.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，则在该反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比是 。5、在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质颠，其化学
5、方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O 反应中 元素被氧化， 是氧化剂。 用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。 反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。四、氧化还原反应中的电子得失守恒1、反应Mn2+PbO2MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 32用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )A. 3:2:1:4
6、B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:13、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： ，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ B CCl2DHNO2五、氧化性、还原性强弱的判断 1、在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 （ ） AAg+ BMg2+ CFe2+ DCu2+2、已知反应：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的 ( ) A. 氧化性：A2B2C2D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2C2D2 D. 还原性：A-B
7、-3、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：X被氧化、X是氧化剂、X具有氧化性、Y2-是还原产物、Y2-具有还原性、X2+具有氧化性、Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是 ( ) A. B. C. D. 4下列叙述正确的是（ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂，还原性强 D得电子能力强的物质，氧化性强5、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共
8、存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl6已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O 在上述这些物质中，最强的氧化剂是_ ，最强的还原剂是_。 六、氧化还原反应综合应用1、2003年初春，“SARS病毒”在我国一些地区肆虐，它有极强的传染性，给我国的正常生活和经济建设带来很大的影响，全国人民万众一心，众志诚城，科学防控，在预防过程中，有一种消毒液（H2O2），据此材
9、料，对过氧化氢的性质做出判断，并回答1-3小题。（1）从H2O2的分子组成及结构上分析，其（ ） A只具有氧化性 B只具有还原性 C既有氧化性也有还原性 D既无氧化性也无还原性（2）过氧化氢分解可生成H2O和O2，那么每生成n个氧气，则电子转移数为（ ） An个 B2n个 C3n个 D4n个（3）过氧化氢在消毒杀菌过程中，主要利用了其 （ ） A强氧化性 B强还原性 C强酸性 D中性2、下列微粒：Fe、Cl、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。3、在KMnO4+
10、H2C2O4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnO4，则应消耗H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol4、化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？5、三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3H2OHBrO3Br2HFO2(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是_；(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(3)当有5.0 mol
11、水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_；(4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_，由BrF3还原的BrF3的物质的量为_。氧化还原反应专题复习一、1、B 2、A 3、A 4、C 5、（1）；（2）；（3）二、1、+5 2、+3 3、C三、1、C 2、A 3、酒后驾车；乙醇；K2Cr2O7；乙醇 4、1:3 5、（）；NaIO3（）略（）：四、1、B 2、D 3、B五、1、A 2、C D 3、B 4、D 5、C 6、KMnO4 ；SnCl2六、1、（1）C（2）B（3）A； 2、H+、F2 ；降低；氧化；氧化剂；Fe、Cl ；失；氧化、升高3、C 4、17g5、解析 (1)标出化合价可得答案。(2)配平后的化学方程式为：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol1.3
