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1、初中化学酸碱盐知识点总结 金 属:Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体:He、Ne、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物:CO2、SO2、SO3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸:HCl、H2S含氧酸:H2SO4、HNO3、H2
2、CO3、H3PO4可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO难溶:CuO、Fe2O3、MgO固态非金属:C、S、P气态非金属:H2、O2、Cl2、N2一、物质的分类:二、各类物质的重要化学性质: 1单质: 0 +2 Fe Fe 氧气氧化物金属+ 酸盐+氢气(H前面的金属;不能是浓硫酸和硝酸) 盐盐+金属(排在前面的金属;可溶性盐)1)金属:金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐2)非金属 + 氧气 氧化物2氧化物:酸性氧化物+水酸碱盐+水(可溶性碱)1)酸性氧化物:碱性氧化物+水碱(可溶性碱)酸盐+水2)碱性氧化物: 酸性氧化物酸水+ 碱性氧化物碱(可溶性碱) CuSO4CuSO45H2O3)水:
3、 石蕊变红;酚酞不变色 金属盐+氢气(H前面的金属;不能是浓硫酸和硝酸)酸+ 碱性氧化物盐+水 碱盐+水 盐酸+盐(可溶反映物能生成、H2O;难溶反映物能生成、H2O)3酸: 石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱) 酸性氧化物盐+水(可溶性碱) 酸盐+水 盐盐+碱(反映物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)碱+ 4碱:5盐: 金属盐+金属(排在前面的金属;可溶性盐) 酸盐+酸(可溶反映物能生成、H2O;难溶反映物能生成、H2O) 碱盐+碱(反映物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐盐+盐(反映物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)盐+ 三、化学反映的基本类型:1)化合反映:(有单质时化合价改变)单质+单
4、质化合物 Mg + O2 = P + O2 =单质+化合物化合物 C + CO2 =化合物+化合物化合物 CaO + H2O = CuSO4 + H2O =2)分解反映:(有单质时化合价改变)氧化物分解 H2O = HgO =酸分解 H2CO3 =盐分解 KMnO4 = KClO3 = CaCO3 = CuSO45H2O =3)置换反映:(化合价一定改变)金属+酸盐+氢气(H前面的金属;不能是浓硫酸和硝酸) Fe + HCl = Al + H2SO4 =金属+盐盐+金属(排在前面的金属;可溶性盐) Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =金属氧化物+H2(或C)金属+水(或CO2)
5、CuO + H2 = C + Fe2O3 =4)复分解反映:(化合价一定不变)碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =酸+碱盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =酸+盐盐+酸(可溶反映物能生成、H2O;难溶反映物能生成、H2O) H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =碱+盐碱+盐(反映物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =盐+盐盐+盐(反映物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4
6、=不属于四种基本类型的反映:金属氧化物+CO金属+CO2 Fe2O3 + CO =碱+酸性氧化物盐+水(可溶性碱) NaOH + CO2 =有机物+O2H2O+CO2 C2H5OH + O2 =氧化还原反映:得到氧的物质被氧化,发生氧化反映,是还原剂;失去氧的物质被还原,发生还原反映,是氧化剂。如:在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中, 是氧化剂, 是还原剂, 被氧化, 被还原。 +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;硝酸根中N为+5价。常见的原子团
7、及其化合价:四、金属活动性顺序和复分解反映发生的条件:1.金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱1、 金属位置越靠前,金属活动性就越强;2、 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;3、 前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属与酸反映时:金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。判断金属与盐反映时:必须同时满足排在前面的金属;可溶性盐。2.复分解反映发生的条件:可溶的反映物,能生成、或H2O、或(CO2或NH3)难溶的反映物,能生成、或H2O AgCl BaSO4难溶性盐 CaCO3 BaCO
8、3 Ag2CO3 Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸复分解反映生成的沉淀:五、物质的鉴别、鉴定(检查)、提纯(除杂)、分离:检查物质的试剂:被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2;湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液;Na2CO3OH-石蕊试液;酚酞试液;Cu2+;Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2;HCl六、气体的干燥: 酸性干燥剂:浓硫酸
9、、P2O5干燥剂 碱性干燥剂:固体CaO、固体NaOH 中性干燥剂:无水CuSO4 酸性气体:CO2、SO2、H2S、HCl气体 碱性气体:NH3 中性气体:H2、O2、CH4、CO 注意:酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他:1物质的学名、俗名及化学式:水银、汞、Hg 金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P干冰、固体 CO2 生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3(碱性气体)盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2;苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3H2O(碱)纯碱、Na2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶体
10、、Na2CO310H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3;亚硝酸钠、NaNO2(工业用盐);胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO45H2O;铜绿、Cu2(OH)2CO3甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH2常见混合物的重要成分:煤:C; 石油:C、H、O元素 天然气:CH4水煤气:H2、CO 石灰石、大理石:CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆:Ca(OH)23常见物质的颜色: 白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 银白色:镁、铝、锌、铁、汞(液态) 黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 蓝色晶体:CuSO45H2O KMnO4为紫黑色 硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4溶液的颜色: 含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色); 含Fe2+的溶液呈浅绿色; 含Fe3+的溶液呈黄色; 其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5.溶于水放热的物质