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1、旧地天化学周练（一）9.14 满分：150分 时间：100分钟一二三总分一 选择题（85）（ ）1.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O （ ）2.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.021023NaCl分子 B.1.molNaCl中，所有
2、Na+的最外层电子总数为8 6.021023 C.欲配置1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠（ ）3.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 5题图C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 - D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2
3、O（ ）4. 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A 若pH7，则一定是c1V1c2V2 B在任何情况下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-) C当pH=7时，若V1V2，一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO-) c(CH3COOH)=c(Na+)（ ）5.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是A.b代表0下CH3C
4、OCH3的Y-t 曲线 B.反应进行到20min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩短达平衡的时间并提高转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的（ ）6. 11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体（ ）7. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和
5、葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇（ ）8.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素二.非选择题（60）9. （10）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B3O3制备BF3、BN的化学方程式依次
6、是_、_；（2）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（3）在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为_；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键_，层间作用力为_。10.（15）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：中反应的化学方程式为 ；化合物I的电
7、子式为 ，它的空间结构是 ；C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 。E在I中燃烧观察到的现象是 。11.（20）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下,已知：I.RCHO+RCH2CHO+H2O(R、R表示烃基或氢)II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是 。A与苯甲醛合成B的化学方程式是 。C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是 。E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应合成。a.的反应试剂和条件是 ；的反应类型是 。b.的化学方程式是 。PVAc由一
8、种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。12.（15）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。6NO28NH37N212 H2O可处理NO2。当转移1.2 mol电子,消耗的NO2在标准状况下是 L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2
9、置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。三基本化学概念及方程式背记(50)1. 写电子式：氯化铵，双氧水，过氧化钠，氧化钠，氨气，四氯化碳，氯化铝，羧基，氢氧根，羟基（20） 2. 写出下列反应的离子反应方程式（30）（1） 过氧化钠与水反应（2） 钠与水反应（3） 氯气通入水中（4） 制备氢氧化铁胶体（5） 氯碱工业（写化学反应方程式）（6） 铝离子与偏铝酸根离子双水解（7） 铝离子与碳酸氢根离子双水解（8） 铝离子与碳酸根离子双水解（9） 单质铝与氢氧化钠溶液反应（写化学反应方程式并标出电子转移）（10） 用氢氧化钠溶液吸收氯气
