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1、如有你有帮助，请购买下载，谢谢！ 2015 学年度第二学期奉贤区高三调研 化学试卷 （考试时间：120 分钟 满分：150 分） 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-37 Na-23 C-12 Fe-56 S-32 N-14 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A聚乙烯塑料的老化是由于烯烃的碳碳双键被氧化的缘故 B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C为了获得较多的燃料油，人们对石油采用了分馏和裂解两种炼制方法 D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 2最近，国际机构正在给第 113 号元
2、素进行命名，该元素的某种原子有一个巨大的原 子核，包含 113 个质子和 173 个中子。关于该原子的说法错误的是 A核电荷数为 113 B质量数为 286 C核外电子数为 173 D化学性质不稳定 3下列化学用语正确的是 A羟基的电子式 BF 原子的轨道式 C硫原子的电子排布式 1s22s22p63s23p6 D氨气的结构式 4下列说法错误的是 A液化石油气（LPG）的主要成分是碳氢化合物 B光化学烟雾是氮氧化物和烃的排放引发的环境污染 CCH3Cl 不存在同分异构体，可以说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构 D甲烷与二氧化碳一样也是一种温室气体 5KAl(SO4)2、KFe(SO4)2
3、、(NH4)Fe(SO4)2 都属于复盐，通过类比判断，下列属于复盐的是 ANaAlO2 BKMgCl3 CCaOCl2 DNa3AlF6 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6用 NA 表示阿佛加德罗常数，下列有关水的说法正确的是 A标准状况下，2.24L 水所含的分子数目为 0.1NA B9g 水中含有的电子数目为 0.5NA C18g 重水中含有的中子数为 NA D常温常压下，23g 酒精溶于 50g 水中，所得溶液中溶质的微粒数为 0.5NA 7下列化学反应发生的原理一定相同的是 ACH2=CH2 和 HCHO 都能使溴水褪色 BCH4 和苯都能够和氯单质
4、发生反应 C卤代烃与氢氧化钠发生反应 D二氧化硫能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色。 8同一短周期的四种元素 A、B、C、D，核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水 的电离平衡的是 1页 如有你有帮助，请购买下载，谢谢！ A、A+、B3+ B、 C2-、D C、A+、D D、B3+、C2 9下列各项反应对应的图像正确的是 A25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向偏铝酸钠溶液中通入氯化氢气体 C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠 10酸碱质子理论认为凡是能给出质子的离子或分子都是酸；凡是能接受质子的离子或分子 都是碱。物质的酸性或碱性强弱取决于给出或接受质子能力的大小。下
5、列说法正确的是 A2Na+2H2O 2NaOH +H2是酸碱反应 BS2- +H2O HS- + OH- 是酸碱反应 C碱性顺序：OH- CH3COO- ClO- DHCO3-既是酸又是碱，NH3 既不是酸又不是碱。 11不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是 A钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的 还原剂的还原性更强 C由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物 的方式来获取它们的单质。 D炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳。 12已知热化学方程式：2
6、SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+196kJ，下列说法中正确的是 A在容器中充入 2mol SO2(g)和 2mol O2(g)充分反应，最终放出的热量为 196kJ。 B如果 2molSO3(g)完全分解成 SO2(g)和 O2(g)时需要吸收 196kJ 的热量，若加入 适当的催化剂后，分解所需要的热量会小于 196kJ。 C在接触法制硫酸中，通常不采用低温或者很大压强的方式来提高三氧化硫的产率 D工业生产中，在吸收塔内用水吸收 SO3，促进平衡的正向移动，提高了原料利用率。 13我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物青蒿素的开发起到关键作用而获 2015 年诺贝尔 生理学或医学奖。青蒿素
7、可由香草醛经过系列反应合成，下列是主要原料、中间体、产品： 下列有关说法中错误的是： A青蒿素能发生水解反应 B青蒿素易溶于乙醚 C在一定条件下，香草醛可与 HCHO 发生缩聚反应 D可用 FeCl3 溶液或 NaHCO3 溶液鉴别香草醛和青蒿酸 14有关右图的说法正确的是 A构成原电池时，电子流动方向是：从铁片流出，经过溶液，流到铜片， 再回流到铁片，形成电流 B构成原电池时溶液中 SO42离子移向 Cu 片 C要使 Fe 片不被腐蚀， 可将铜片换成锌片或将铁片直接接直流电源正极 D要在铁片上镀一层薄薄的铜，在 Cu 片上反应为：Cu-2e Cu2+ 15如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z
8、 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子 2页 如有你有帮助，请购买下载，谢谢！ 数之和为 22。下列说法正确的是 AT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 B物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性 XYC由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 DX、Y、Z 三种元素氢化物的沸点依次升高 16下列物质的制备与工业生产相符的是 WTZNH3 NO HNO3 O2 H2O、O2 浓 HCl Cl2 漂白粉 MnO2 、D 石灰乳 MgCl2（aq） 无水 MgCl2 Mg D 电解 铝土矿 NaAlO2 溶液 Al(OH)3 Al2O3
9、Al NaOH溶液 过量CO2酸化 灼烧 电解 A B C D 17向 300mL KOH 溶液中缓慢通入 2.24L（标准状况下）CO2 气体，CO2 完全反应后，再 小心减压蒸干溶液，得到 11.9g 白色固体。则下列说法中正确的是 A二氧化碳通入溶液后，先生成 KHCO3 B此白色固体可能为 KOH 和 K2CO3 C原 KOH 溶液中物质的量浓度一定是 0.500mol/L D此白色固体可能有两种组成情况，这两种混合物都有含有 K2CO3 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选
10、错该题不给分。 ）18下列实验操作或结论正确的是 A为测定新制氯水的 pH 值，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，与比色卡对照 即可。 B做蒸馏实验时，如果在液体沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后 补加沸石。 C在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该 未知液中存在 SO32- 、 SO42-。 D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用在较高的温度下制成浓溶液再冷却结晶、 过滤、干燥的方法。 19常温下用a L pH=3的HX溶液与b L pH=11的氢氧化钠溶液相混合，下列叙述正确的是 A若二者恰好中和，则一定是a=b B若混合液显碱性，则一定是ba C若混合液显中性，则一定是ab D若混合液显酸性，则一定是ab 20某溶液中可能存在 Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+ 、K+等 8 种离子中的某 几种。取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加过量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 3页
